九年级科学化学方程式的计算2(新编201908)
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第一部分 化学方程式一、物质与氧气的反应:(一)单质与氧气的化合反应:1、 镁在氧气中燃烧:2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热:2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧:22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧:4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧:S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧:C+2O (充足)2CO9、 碳在氧气中不充分燃烧:2C+2O (不充足)2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg +2O 2O H 2 (二)化合物与氧气的反应:11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + 2O 22CO(注:炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳:C+2CO 2CO )12、甲烷在空气中燃烧:4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧:OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧:222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应:15、二氧化锰催化双氧水制氧气:222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解:2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜:322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气:24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解:CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石:3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝:232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气:2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应:24、氢气还原氧化铜:2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜:+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁:3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁:2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁:3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应(一)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸:Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸:Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸:Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸:Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸:Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸:Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸:2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸:2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑(二)金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应:Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应:Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应:Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来:Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO(三)碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应:32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应:32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应:CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应:MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2(四)酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质:2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2(二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理)53、熟石灰吸收二氧化硫:2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2(五)酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应:HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应:HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应:2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应:42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应:42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应:42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应:342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应:3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2(六)酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)66、碳酸钙与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳):3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应(3AgNO 可检验-Cl ):3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应(可溶性钡盐可用于检验-24SO ): 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl(七)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)72、氢氧化钠与硫酸铜:NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀;2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠:2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应:32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀:2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl(八)盐 + 盐 ---- 两种新盐(复分解反应)80、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡:42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应:32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应:83、二氧化碳溶解于水:2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水:CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水:O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水:3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解:O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂:4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱:NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化:6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂(2SiO )、纯碱、石灰石按一定比例,在玻璃窑中高温生成玻璃:3CaCO +2SiO 3CaSiO (硅酸钙)+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO (硅酸钠)+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅:2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥:424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应):34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应):Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分 化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、 化合物的相对分子量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
利用化学方程式的简单计算(2)1.书写下列反应的化学方程式(1)细铁丝在氧气中燃烧(2)分解过氧化氢溶液制取氧气(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(4)电解水(5)镁条在空气中燃烧2.工业上高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3),可得到生石灰(CaO)和二氧化碳。
现煅烧12g石灰石,使其完全分解,测得生成的二氧化碳的体积为2.24升,求制得CaO的质量和石灰石中CaCO3的质量分数.(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)3.把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气.待完全反应后,冷却,称量,得到11.2g固体物质.计算:(1)制得氧气多少克?(2) 11.2g固体物质中含有哪些物质?各为多少克?4.1、NaHCO3在270摄氏度时会分解:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ,现在取16.8克NaHCO3在敞口容器中加热,直到质量不在减少为止,减少的质量是多少?5. 某46克正一价元素的金属单质,能与16克的氧气恰好完全反应,生成氧化物的相对分子质量是多少?6.在实验室里电解1.8 g水,问标准状况下可制得氢气多少升?(标况下氢气的密度为0.0899 g/L)7.为了测定高锰酸钾样品的纯度(其中的杂质不反应)。
取16g该样品加热,完全反应后,得到1.6g氧气,求样品中高锰酸钾的质量分数。
8.丹江口市某厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表:(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的纯度。
(有关化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)答案:1、3Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO2、83.3%3、解:(1)生成氧气的质量为4.8克(2)氯化钾的质量为12.25克二氧化锰的质量为3.75克4、6.2g5、626、2.24升7、98.75%8、4.4g、83.3%。