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浙江省初中生化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 物质总质量D. 原子数目3. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NaCl4. 以下哪种物质属于碱？A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. Ca(OH)25. 根据题目中的选项，下列哪个选项是正确的？A. 氧气可以支持燃烧B. 蒸馏水是纯净物C. 空气是单一物质D. 纯碱是碱二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个守恒定律是______和______。
7. 根据题目中的选项，下列物质中属于盐的是______和______。
8. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是______。
9. 根据题目中的选项，下列物质中属于氧化物的是______。
10. 元素周期表中，元素按照______和______进行排列。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。
四、实验题（每题15分，共30分）13. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
14. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
五、计算题（每题15分，共15分）15. 已知硫酸的化学式为H2SO4，计算硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比。
六、综合应用题（每题15分，共15分）16. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜，为了回收铜，工厂采取了以下步骤：首先，将废水中的硫酸铜转化为沉淀物，然后通过过滤分离出沉淀物，最后将沉淀物转化为金属铜。
请描述这一过程，并给出相应的化学方程式。
注：本试题仅供参考，具体题目和分值可能会根据实际竞赛情况有所调整。
浙江省高中学生化学竞赛试题及答案(B组)xx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意) ⒈xx年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与 * 科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。
下列有关说法正确的是A.118号元素属于第八周期元素B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子⒉“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2Oxx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)/第 1 页共8页1快乐化学化学题库竞赛试题下列说法不正确的是A.反应中氧化产物是RO4-B. RO3n-中R显+5价C.R元素一定是长周期元素D. RO3n-中的n=1⒌某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-12009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体,其中之一可用第2题 (5 分)最近我国有人报道,将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V,nFEӨ＝RT ln K,ＥӨ表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡第3题 (7 分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第4题 (8分)O—O键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm化学式2[Co2O2(NH3)10]4+,其O—O的键长为147 pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2,其O—O的键长为126 pm,Py是吡啶(C5H5N),bzacen是四齿配体[C6H5−C(O-)=CH−C(CH3)=NCH2−]2。
浙江化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. Fe2O3D. MgO答案：B5. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氨水答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 使用天平称量药品时，药品放在左盘C. 实验室中用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人D. 实验室中配制溶液时，用玻璃棒搅拌答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C10. 以下物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
答案：碱金属元素2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间的等号是______。
答案：等号3. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是______。
答案：pH计4. 根据化学反应的可逆性，下列反应中，属于可逆反应的是______。
答案：氮气与氢气合成氨5. 根据化学键的类型，下列物质中，含有离子键的是______。
答案：氯化钠6. 实验室中，用于加热少量液体的仪器是______。
答案：试管7. 根据化学平衡的原理，下列条件中，可以促进化学反应向正向进行的是______。
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共32小题。
满分为130分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小C ．分子总是在不断运动着D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”方式的是 ( )A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．乘地铁上下班C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D ．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 26．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( )A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．可以采用排水集气方法收集丙气体D ．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。
2010年浙江省中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②霸王洗发液不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不．属于．．温室气体的是（ ） A ．甲烷 B ．臭氧 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（ ） A ．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B ．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C ．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D ．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O ，由此可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（ ）A ．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B ．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C ．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D ．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D.⑤④①②③6．下列解释不科学．．．的是（）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
2010年第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1 设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25︒C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4 请对此实验结果作一简短评论。
2012年第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）如图示出在碳酸-碳酸盐体系(CO32-的分析浓度为1.0⨯10-2mol/L)中, 铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图, 以标准氢电极为参比电极)。
作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的E-pH关系。
8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度。
H2CO3：K a1 = 4.5⨯10 -7，K a2 = 4.7⨯10 -118-2 图中a和b分别是pH = 4.4和6.1的两条直线。
分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式。
8-3 分别写出与直线c和d相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。
8-4 在pH = 4.0 的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式。
8-5 在pH = 8.0 ~ 12之间，体系中UO2(CO3)34-和U4O9 (s) 能否共存? 说明理由；UO2(CO3)34- 和UO2 (s) 能否共存? 说明理由。
宁波市2010年高一化学竞赛参考答案与评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
）三、(本题包括3小题，共30分)19．（每空2分，共8分）⑴元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强。
⑵⑶2.58＜X(Cl)＜3.04 PCl3＋3H2O＝3HCl＋H3PO3（或P(OH)3）20．（每空2分，共8分）⑴PbO2>KMnO4> H2O2；⑵紫红色褪去，生成白色沉淀；⑶2MnO 4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;⑷5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O21．（14分）（1）O2（2分）2Mg+CO2点燃2MgO+C （3分）（2）①Fe （2分）②Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）③生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）④8Cl2+10Fe2++6Br－==16Cl－+3Br2+10Fe3+（2分）四、(本题包括2小题，共16分)22．（共7分）14CuSO4+ 5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4 （3分）（各2分）23．（9分）五、(本题包括2小题，共22分)24．（7分）（1）B （1分） 2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl -（2分） （2）CuCl 2的用量难以控制．．．．．．。
（2分，加着重号内容为要点） 2H ++S 2-=H 2S ↑，生成的H ．2．S ．有毒，污染环境．．．．．．．。
（2分，加着重号内容为要点） 25．（共15分）（1）验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO 2生成（2分，其它合理答案均给分）；紫色褪为无色（或紫色变浅）（2分，若答成高锰酸钾褪为无色、变浅扣1分）（2）火柴燃烧产生的CO 2（或答空气中的CO 2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色。
2010年浙江省中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②霸王洗发液不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。
则下列说法正确的是（）C C O O CCOON O NnA．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究C．该树脂中所有原子共平面D．该树脂可以由单体CCOOCCOOOO和O NH2 H2N通过加聚反应得到5．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：CH3CH2C2COCl ClOCH2COOHOH OHClOHC CH2H3C兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（）A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOHB．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（）A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。
下列说法正确的是（）A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaClC．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解8．据2009年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。
该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。
研究发现，两种矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（）A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．溶剂9．某芳香化合物的分子式为C 8H 8Cl 2O 2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl 原子皆形成C —Cl 键，则其可能的结构有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．1mol Fe(OH)3可形成NA 个氢氧化铁胶体微粒B ．0.03mol Cu 与过量浓硝酸反应，收集到1.12L 气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06N AC ．常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15N AD ．20g D 2O 所含的中子数为9N A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11．下列离子方程式不正确的是A ．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋ 2H ＋ === Cu 2＋ ＋ H 2S ↑B ．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H 2CO 3 ＋ ClO － === Cl － ＋ 2H ＋ ＋ SO 42－C ．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg 2＋ ＋ 2HCO 3－ ＋ 4OH － === Mg(OH)2 ↓＋ 2CO 32－ ＋ 2H 2OD ．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na 2O 2 ＋ 4H ＋ === 4Na ＋ ＋ 2H 2O ＋ O 2↑12．t ℃时Na 2SO 4的溶解度是S g ，其饱和溶液密度d g ·cm -3，物质的量浓度为c mo l ·L -1。
向足量饱和溶液中加入X g 无水Na 2SO 4或蒸发掉Y g 水后恢复t ℃，均能获得W g 芒硝晶体，下列关系式正确的是（ ）A ．)100(142+=S dS c mo l ·L 3 B ．Y W W s 322180142+=g C ．100X=YS D ．SX W 1814203220-=g 13．下图是一水溶液在pH 从0至14的范围内，H 2CO 3、HCO 3—、CO 32—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）0 0.2 0.4 0.6 0.8 pH 2-A．此图可完全根据1.0mo l·L-1HCl溶液滴定1.0 mo l·L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出B．H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存C．等体积的1.0mol·L－1 HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性D．在pH为6.37时，该溶液中：c(H2CO3)=c(HCO)；在pH为10.25时，该溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在15．钼有多种化学式为[Mo x O y]z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。
所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6.将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。
从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。
下列有关图（d）所表示的含氧酸根[Mo x O y]z—的说法正确的是A．x=8 B．y=24 C．z=8 D．z=416．X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是（）A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B．单质X一定是金属C．X、Y、Z不可能都是非金属单质D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl317．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。
根据实验现象分析推测，下列描述正确的有A．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等18．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)（）A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L三、本题包括2个小题，共21分19．（9分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol ），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B 1和B 2、C 1和C 2分别互为同分异构体，无机产物略去）： 请按要求填空：（1）上述①~⑤的反应中，属于取代的有 （填数字序号）。
（2）C 2分子内通过氢键又形成了一个六元环，C 1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C 1和C 2分离，则首先被蒸出的成分是 （填“C 1”或“C 2”）。
（3）工业上设计反应①、②、③得到C 1、C 2,而不是只通过苯酚与硝酸反应直接得到C 1、C 2，其目的是 。
（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（I ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连；其中2种结构是HCOOH 2C NH 2和COOCH 3H 2N ，写出另外3种同分异构体的结构简式。
