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2021年高中物理第二章固体液体和气体第一讲晶体和非晶体第二讲晶体的微观结构第三讲固体新材料教案粤教版选修33第二讲晶体的微观结构第三讲固体新材料[目标定位] 1.明白晶体和非晶体外形和物理性质上的区别.2.明白晶体可分为单晶体和多晶体.3.了解晶体的微观结构.4.了解固体新材料在生活、生产、科学研究等方面的应用.一、晶体和非晶体1.固体能够分为晶体和非晶体两类.晶体又能够分为单晶体与多晶体.2.石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、蔗糖、味精等是晶体，玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等是非晶体.3.单晶体有确定的几何形状，非晶体没有确定的几何形状.4.晶体有确定的熔点，非晶体没有确定的熔点；晶体的某些物理性质表现为各向异性，非晶体沿各个方向的物理性质差不多上一样的，表现为各向同性；多晶体是各向同性的.二、晶体的微观结构1.晶体的微观结构假说的内容：晶体内部的微粒是有规则地排列着的.2.假说提出的依据：晶体外形的规则性和物理性质的各向异性.3.实验验证：人们利用X射线和电子显微镜对晶体的内部结构进行研究后证实了晶体的内部粒子有规则排列的假说是正确的.4.微观结构理论的内容：(1)组成晶体的物质微粒(原子、分子或离子)按一定的规律在空间整齐排列.(2)晶体内部各微粒之间存在着专门强的相互作用力，微粒只能在各自的平稳位置邻近做微小振动.一、正确明白得晶体与非晶体的区别1.区别分类宏观外形物理性质非晶体没有确定的形状①没有固定的熔点；②导电、导热、光学性质表现为各向同性晶体单晶体有天然规则的形状①有确定的熔点；②导电、导热、光学性质表现为各向异性多晶体没有确定的形状①有确定的熔点；②导电、导热、光学性质表现为各向同性2.区别晶体和非晶体关键看有无固定的熔点，单晶体与多晶体的区别关键看有无规则的几何外形及是否有各向、异性.例1下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.所有的晶体都表现为各向异性B.晶体一定有规则的几何形状，形状不规则的金属一定是非晶体C.大粒盐磨成细盐，就变成了非晶体D.所有的晶体都有确定的熔点，而非晶体没有确定的熔点答案 D解析只有单晶体才表现为各向异性，故A错；单晶体有规则的几何形状，而多晶体无规则的几何形状，金属属于多晶体，故B错；大粒盐磨成细盐，而细盐仍是形状规则的晶体，在放大镜下能清晰地观看到，故C错；晶体和非晶体的一个重要区别确实是晶体有确定的熔点，而非晶体无确定的熔点，故D对.针对训练某一固体具有一定的熔点，那么它( )A.一定是晶体B.一定是非晶体C.是多晶体D.不一定是非晶体答案 A解析不管是单晶体依旧多晶体都有一定的熔点.例2如图1所示，曲线M、N分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程.图中横轴表示时刻t，纵轴表示温度T.从图中能够确定的是( )图1A.晶体和非晶体均存在固定的熔点T0B.曲线M的bc段表示固液共存状态C.曲线M的ab段、曲线N的ef段均表示固态D.曲线M的cd段、曲线N的fg段均表示液态答案 B解析只有晶体存在固定的熔点T0，曲线M的bc段表示固液共存状态，曲线M的ab段表示固态，曲线N的ef段不表示固态，曲线N的fg段不表示液态，选项B正确，A、C、D错误.二、对晶体和非晶体的微观说明1.对单晶体各向异性的说明图2如图2所示，这是在一个平面上单晶体物质微粒的排列情形.从图上能够看出，在沿不同方向所画的等长直线AB、AC、AD上物质微粒的数目不同.直线AB上物质微粒较多，直线AD 上较少，直线AC上更少.正因为在不同方向上物质微粒的排列情形不同，才引起单晶体在不同方向上物理性质的不同.2.对晶体具有一定熔点的说明给晶体加热到一定温度时，一部分微粒有足够的动能克服微粒间的作用力，离开平稳位置，使规则的排列被破坏，晶体开始熔解，熔解时晶体吸取的热量全部用来破坏规则的排列，温度不发生变化.3.对多晶体特点的微观说明晶粒在多晶体里杂乱无章地排列着，因此多晶体没有规则的几何形状，也不显示各向异性.它在不同方向的物理性质是相同的，即各向同性.多晶体和非晶体的要紧区别是多晶体有确定的熔点，而非晶体没有.4.对非晶体特点的微观说明在非晶体内部，物质微粒的排列是杂乱无章的，从统计的观点来看，在微粒专门多的情形下，沿不同方向的等长直线上，微粒的个数大致相等，也确实是说，非晶体在不同方向上的微粒排列及物质结构情形差不多相同，因此非晶体在物理性质上表现为各向同性.6.对同素异构体的说明这是由于它们的物质微粒能够形成不同的晶体结构，例如碳原子按不同的结构排列可形成石墨和金刚石，二者在物理性质上有专门大不同.白磷和红磷的化学成分相同，但白磷具有立方体结构，而红磷具有与石墨一样的层状结构.例32010年诺贝尔物理学奖授予安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的杰出研究.他们通过透亮胶带对石墨进行反复的粘贴与撕开，使得石墨片的厚度逐步减小，最终查找到了厚度只有的石墨烯，是碳的二维结构.如图3所示为石墨、石墨烯的微观结构，依照以上信息和已学知识判定，下列说法中正确的是( )图3A.石墨是晶体，石墨烯是非晶体B.石墨是单质，石墨烯是化合物C.石墨、石墨烯与金刚石差不多上晶体D.他们是通过物理变化的方法获得石墨烯的答案CD解析石墨、石墨烯、金刚石都为晶体且都为单质，A、B错误，C正确；两位科学家是通过物理变化的方法获得石墨烯的，D正确.故正确的答案为C、D.三、固体新材料1.新材料的差不多特点(1)新材料有优异的性能和宽敞的应用前景.(2)新材料的进展与新工艺、新技术紧密相关；(3)新材料往往具有专门性能，如超高强度、超高硬度、超塑性；(4)新材料的研发和应用推动了人类文明和社会的进步.2.新材料的以后(1)新材料科学正向着研究各种复合材料(例如复合金属材料、复合陶瓷材料、复合高分子材料)、研究并开发纳米材料、开发同时具有感知外界环境或参数变化和驱动功能的机敏材料、研究开发生物医学材料等方向进展.(2)新材料的制备工艺、检测仪器和运算机应用也是今后新材料科学技术进展的重要内容. 例4下列说法正确的是( )A.新材料专门的性能，它不仅包括专门的物理性能，也包括一些专门的化学性能B.制作集成电路时，尽管对硅单晶片的完整性有专门高的要求，然而能够承诺单晶片内原子的规则排列显现微小的缺陷C.纳米是长度单位，1nm＝10－10mD.金属薄膜能够配合读写磁头设计的改进，增大磁记录的密度答案 D解析新材料的专门性能是指物理性能，A错；制作集成电路的硅单晶片是不承诺硅单晶片内原子的规则排列显现微小的缺陷的，B错；1nm＝10－9m，C错；由于金属薄膜的晶粒尺寸小、晶粒各向异性大，晶粒间的相互交换作用弱，是能够配合读写磁头的改进增大磁记录的密度的，D正确.晶体与非晶体1.关于晶体和非晶体，下列说法正确的是( )A.能够依照各向异性或各向同性来鉴别晶体和非晶体B.一块平均薄片，沿各个方向对它施加拉力，发觉其强度一样，则此薄片一定是非晶体C.一个固体球，假如沿其各条直径方向的导电性不同，则该球体一定是单晶体D.一块晶体，若其各个方向的导热性相同，则这块晶体一定是多晶体答案CD解析判定固体是否为晶体的标准是看是否有固定的熔点.多晶体和非晶体都具有各向同性和天然无规则的几何外形，单晶体具有各向异性和天然规则的几何外形.2.下列固体中全部属于晶体的是( )A.石英、云母、明矾、食盐、雪花、铜B.石英、玻璃、云母、铜C.食盐、雪花、云母、硫酸铜、松香D.蜂蜡、松香、橡胶、沥青答案 A晶体和非晶体的微观说明3.关于晶体和非晶体，下列说法正确的是( )A.它们由不同的空间点阵构成B.晶体内部的物质微粒是有规则地排列的，非晶体内部的物质微粒在不停地运动着C.晶体内部的微粒是静止的，而非晶体内部的物质微粒是不停地运动着的D.在物质内部的各个平面上，微粒数相等的是晶体，微粒数不等的是非晶体答案 B解析空间点阵是晶体的一个专门结构，是晶体的一个特性，因此A是错误的；不管是晶体依旧非晶体，组成物质的微粒永久在做热运动，因此C是错误的；非晶体提不到什么层面的问题，即使是晶体，各个层面的微粒数也不见得相等，因此D也是错误的.故正确答案为B.4.某球形固体物质，其各向导热性能相同，则该物体( )A.一定是非晶体B.可能具有确定的熔点C.一定是单晶体，因为它有规则的几何外形D.一定不是单晶体，因为它具有各向同性的物理性质答案 B解析导热性能各向相同的物体可能是非晶体，也可能是多晶体，因此，A选项不正确；多晶体具有确定的熔点，因此B选项正确；物体外形是否规则不是判定是否是单晶体的依据，应该说，单晶体具有规则的几何外形是“天生”的，而多晶体和非晶体也能够有规则的几何外形，因此这只能是“后天”人为加工的，因此C选项错误；单晶体也不一定各个物理特性都有各向异性，故D错.(时刻：60分钟)题组一晶体和非晶体1.下列说法中正确的是( )A.玻璃是晶体B.食盐是非晶体C.云母是晶体D.石英是非晶体答案 C解析玻璃是非晶体，食盐、云母、石英差不多上晶体，故选项C正确.2.云母薄片和玻璃片分别涂一层专门薄的石蜡，然后用烧热的钢针去接触云母薄片及玻璃片的反面，石蜡熔化，如图1所示，那么( )图1A.熔化的石蜡呈圆形的是玻璃片B.熔化的石蜡呈圆形的是云母片C.实验说明玻璃片有各向同性，可能是非晶体D.实验说明云母有各向同性，是晶体答案AC解析单晶体在导热这一物理性质上具有各向异性，而非晶体则是各向同性.3.下列哪些现象能说明晶体与非晶体的区别( )A.食盐是正方体，而蜂蜡无规则形状B.石墨可导电，沥青不能导电C.冰熔化时，温度保持不变，松香受热熔化时温度连续升高D.金刚石密度大，石墨密度小答案AC解析晶体有天然规则的几何外形，具有一定的熔点，而非晶体则没有，故A、C正确.4.下列说法正确的是( )A.黄金能够切割加工成各种形状，因此是非晶体B.同一种物质只能形成一种晶体C.单晶体的所有物理性质差不多上各向异性的D.玻璃没有确定的熔点，也没有天然规则的几何形状答案 D解析常见的金属差不多上多晶体，因而黄金也是多晶体，只是因为多晶体内部小晶粒的排列杂乱无章，才使黄金没有规则的几何形状，故A错；同一种物质能够形成多种晶体，如碳能够形成金刚石和石墨两种晶体，故B错；单晶体只在某些物理性质上表现出各向异性，并不是所有物理性质都表现出各向异性，故C错；玻璃是非晶体，因而没有确定的熔点和规则的几何形状，D对.5.如图2a、b所示是两种不同物质的熔化曲线，依照曲线判定下列说法正确的是( )图2是晶体是晶体是非晶体是非晶体答案AD解析晶体在熔化过程中不断吸热，但温度却保持不变(熔点对应的温度)，而非晶体没有确定的熔点，加热过程，非晶体先变软，然后熔化，温度却不断上升，因此a对应的是晶体，b对应的是非晶体.6.如图3所示，ABCD是一厚度平均的由同一种材料构成的圆板.AB和CD是互相垂直的两条直径，把圆板从图示位置转90°后电流表读数发生了变化(两种情形下都接触良好).关于圆板，下列说法正确的是( )图3A.圆板是非晶体B.圆板是多晶体C.圆板是单晶体D.圆板沿各个方向导电性能不同答案CD题组二晶体和非晶体的微观结构7.关于晶体和非晶体，下列说法正确的是( )A.人造晶体在现代技术中应用广泛，但没有固定的熔点B.晶体内部的物质微粒按一定规则排列且不停振动，非晶体内部的物质微粒在不停地运动着C.晶体内部的微粒是静止的，而非晶体内部的物质微粒却在不停地运动着D.晶体管的制造材料是晶体答案BD解析有确定熔点是晶体的属性，A错误；组成物质的微粒永久在做热运动，不管是晶体依旧非晶体，B正确，C错误；晶体管是由晶体材料制成的，D正确.8.有关晶体的微观结构，下列说法中正确的有( )A.同种元素的原子按不同结构排列有相同的物理性质B.同种元素的原子按不同结构排列有不同的物理性质C.同种元素形成晶体只能有一种排列规律D.同种元素形成晶体可能有不同的排列规律答案BD解析同种元素的原子能够按不同结构排列，形成不同的物质，不同物质的物理性质不同，如同是由碳元素组成的石墨和金刚石的物质密度、机械强度、导热性、导电性和光学性质等都有专门大差别，因此B、D正确，A、C错误.9.下列说法错误的是( )A.晶体具有天然规则的几何形状，是因为物质微粒是规则排列的B.有的物质能够生成种类不同的几种晶体，因为它们的物质微粒能够形成不同的空间结构C.凡各向同性的物质一定是非晶体D.晶体的各向异性是由晶体内部结构决定的答案 C解析晶体的外形、物理性质差不多上由晶体的微观结构决定的，A、B、D正确；各向同性的物质不一定是非晶体，多晶体也具有如此的性质，C错误.10.下列关于探究晶体结构的几个结论中正确的是( )年，德国物理学家劳埃用X射线来探测固体内部的原子排列，才证实了晶体内部的物质微粒的确是按一定的规律整齐地排列起来的B.组成晶体的物质微粒，没有一定的规则在空间杂乱无章地排列着，同时晶体的微观结构没有周期性特点C.晶体内部各微粒之间还存在着专门强的相互作用力，这些作用力就像能够伸缩的弹簧一样，将微粒约束在一定的平稳位置上D.热运动时，晶体内部的微粒能够像气体分子那样在任意空间里做剧烈运动答案AC解析劳埃在1912年用X射线证实了晶体内部结构的规律性.而晶体内部微粒都只能在各自的平稳位置邻近振动，是因为微粒间存在着相互作用力的结果.题组三固体新材料11.纳米晶体材料在现代科技和国防中具有重要的应用.下列关于晶体的说法正确的是( )A.晶体内的微观粒子在永不停息地做无规则热运动B.晶体内的微观粒子间的相互作用专门强，使各粒子紧紧地靠在一起C.晶体的微观粒子在不同方向上排列情形不同D.晶体的微观粒子在空间排列上没有顺序，无法推测答案 C解析12.下列说法中不正确的是( )A.不锈钢具有专门强的耐腐蚀性，广泛应用于制造餐具、外科手术器械及化工设备B.有机高分子材料是由碳、氢、氧、氮、硅、硫等元素的有机化合物构成的材料C.复合材料则是由几类不同材料通过复合工艺组合而成的新型材料D.玻璃钢不是复合材料答案 D解析玻璃钢、碳纤维和陶瓷复合材料差不多上新型的复合材料，D错.13.利用扫描隧道显微镜(STM)能够得到物质表面原子排列的图象，从而能够研究物质的构成规律.如图4所示的照片是一些晶体材料表面的STM图象，通过观看、比较，能够看到这些材料差不多上由原子在空间排列而构成的，具有一定的结构特点.则构成这些材料的原子在物质表面排列的共同特点是：图4(1)；(2).答案(1)在确定方向上原子有规律地排列；在不同方向上原子的排列规律一样不同(2)原子排列具有一定的对称性解析从题图中能够看出，这几种材料的原子排列均有一定的规则，因此是晶体物质，具有晶体的特点.。
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
醛一、醛1、定 义：醛是由烃基与 相连而构成的化合物。
2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基二、乙醛：1、物理性质：2、分子组成与结构：3、化学性质（1）加成反应（+H 2）：（2）氧 化：银镜反应：在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
现 象：方程式：与氢氧化铜悬浊液反应：在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴入2%的CuSO 4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热。
现 象：方程式：延伸：O 2、Br 2或KMnO 4等强氧化剂氧化4、乙醛的制取（工业制法）法一：乙炔水化法法二：乙烯氧化法【小结】乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。
三．甲醛：A 、甲醛的银镜反应第一步：HCHO +2Ag(NH 3)2OH HCOONH 4+3NH 3水浴加热+H 2O第二步：+2Ag(NH 3)2OH HCOOH 水浴加热H 4NOCONH 4+3NH 3+2H 2O O总反应：B、甲醛被新制的C u(O H)2悬浊液氧化第一步：HCHO+2Cu(OH)+Cu2O+2H2O第二步：+2Cu(OH)HCOOH+Cu2O+2H2O 总反应：C、甲醛与强氧化剂反应：+Br 2水:+KMnO4：5HCHO+4MnO4-+12H+5HOCOOH+4Mn2++6H2O【小结】醛烯烃NaOH醇溶液酸2四、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有机物有哪些？其原理是什么？注：“√”代表能够反应，“×”代表不能够反应。
特别提醒：直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂而被萃取，使溴水褪色，但属于物理变化。
第十一章物质结构与性质（选修）第一讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
第三讲 有机化合物的结构推导一． 概论（一）推导结构题型分类(1) 根据物理方法提供的信息推测结构 (2) 根据化学方法提供的信息推测结构(3) 根据物理方法和化学方法提供的综合信息推测结构 （二）解题思路对于第一类题可按下面的步骤进行思考： (1) 根据化学式计算不饱和度： 分子式：C X H Y N Z 不饱和度:122++-=ΩZ Y X X------碳或其它四价元素的原子数 Y------氢和卤素等单价元素原子数目 Z------氮等三价元素的原子数目 （不计O 、S 等二价原子）(2) 根据光谱数据推测分子中存在的官能团，各种碎片以及它们之间的相互位置 如：UV------- 是否含有共轭体系 IR------- 分子中存在的官能团1H-NMR---- 分子中氢原子种类、数目、相对位置MS------- 各种碎片相互连接方式(3) 经合理分析，将碎片拼成分子(4) 用拼成的分子核对所有的实验数据。
对于第二、第三类题目可按下面的步骤进行分析思考：（1）整理化学方法提供的各种信息，用简单明确的表述写出各化合物的变化顺序关系；（2）根据提供的化学式、计算各化合物的不饱和度；（3）综合分析各实验数据，寻找解题的突破口（4）由突破口开始，沿着（1）整理的关系，逐个确定两个相邻化合物之间转换的反应类型，进而逐步推出各个化合物的结构；（5）用推出的结构核对所有的实验数据。
二．例子：例1：化合物(A) C4H8O2, 其IR的特征吸收峰（cm－1）为1735，1260，1060，其1H-NMR 谱为δ1.2(三重峰，3H), 2.0(单峰，3H), 4.1 (四重峰，2H), (A)在EtONa催化下发生缩合反应生成(B) C6H10O3, (B)能发生碘仿反应。
（B）在EtONa作用下与CH3I反应生成（C）C7H12O3,(C)在EtOH中用EtONa处理后加入O得到一新化合物（D）C7H10O3, 此化合物的IR特征吸收峰（cm－1）为1745、1715，其1H-NMR谱为δ1.3（单峰，3H）,1.7(三重峰，2H), 2.1 (单峰，3H），3.9（三重峰，2H）。
初高中化学衔接知识点篇一：初高中化学知识衔接初高中化学知识衔接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质第三讲：酸碱盐的反应第四讲：原子结构第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作第一讲何谓化学学科【课程目标】1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。
2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。
3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。
二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。
分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：是化学变化中的最小微粒。
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。
相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。
元素与原子概念的区别3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
三、物质的组成四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。
2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。
化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。
化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。
3、物理性质和化学性质的比较【例题解析】1、下列说法正确的是? ? A、分子是保持物质性质的一种粒子B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、酒精和水等体积混合后，总体积不变D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2024年化学铝的知识网络图精选(七篇)化学铝的知识网络图篇一【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在消费和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下根底。
同时让学生理解金属及其合金在工农业消费和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的亲密联络，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经理解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深化、更透彻，同时，进步他们分析问题、解决问题的才能。
对于铝的物理性质及铝与酸的反响，采用新旧知识比照的方法，目的是培养学生对所学知识进展迁移、拓展的才能。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反响，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的才能。
的活动与探究是为了进步学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的才能而设置的。
【教学目的】知识与技能：理解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究才能，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的复原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会开展进程中，起着非常重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
钢铁是工农业消费的根底，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。
