《配位化学》课程教学大纲

《配位化学》教学大纲（*为选讲内容）学时：34学时学分：2理论学时：34 实验或讨论学时：0适用专业：化学教育，应用化学，材料化学大纲执笔人：翟慕衡大纲审定人：魏先文一、说明1．课程的性质、地位和任务：配位化学是无机化学的最重要的分支领域之一，它一方面在不断发展丰富和完善自身，同时也与其他的相关学科联系，渗透、交融得非常密切，近年来发展迅速，其深度、广度在不断变化，它不仅与化学中的有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学等学科相互关联、渗透，而且与材料科学、生命科学以及医药等其他学科的关系也越来越密切，新的配合物，新的配合物内容和知识，新的成果不断涌现，同时配合物的一些原理和知识也是大学本科生应掌握的内容。

本课程主要介绍配位化学的基本原理和知识，以及现代配位化学的新知识、新物质、新领域、新成果、新进展及趋势。

2．课程教学的基本要求：（1）熟悉配位化学的基本原理和知识及研究任务；能用基本理论和知识处理一般的配位化学问题；（2）了解配位化学的新领域、新成果、新物质、新内容、新知识、新进展及发展趋势；（3）了解配位化学与其他学科相互交叉、渗透、融合的特点；（4）通过学习使学生对配位化学的知识具有一定的系统性和覆盖面，掌握事实与理论，普及与提高，基础与实用，以及了解个别与综合，独立与联系，现在和未来的关系；（5）与拓宽和加深知识的层面和深度，提高综合知识的运用及解决问题的能力，并使学生在科学思维能力上得到更高、更好的训练和培养。

3．课程教学改革：课程既要反映配位化学前沿研究的成果和进展，及与其他学科交叉、渗透的特点，又要着重介绍基础知识和基本原理、体现出系统性和覆盖面，事实与理论，普及与提高、基础与实用、个别与综合、独立与联系，现在和未来的兼顾并重。

二、课程的基本内容和教学要求：1．引言（学时数：1）教学内容：介绍配位化学的重要性，应用价值，及与其他学科相联系的关系。

2．配合物的基础知识（学时数：4）重点、难点及要求：了解配位化学的发展历史；了解配合物的组成、定义及配体类型；掌握配合物的分类及特点；掌握配合物的结构和异构现象；掌握配合物的命名法则和命名。

《配位化学》课程教学大纲课程名称：配位化学课程类别：专业选修课适用专业：化学专业考核方式：考查总学时、学分： 32 学时 2 学分其中实验学时： 0 学时一、课程教学目的配位化学作为无机化学的最重要的分支领域之一，在化学基础理论和实际应用方面都有非常重要的意义。

它在不断发展丰富和完善自身的同时，也与其他的相关学科联系，渗透、交融得非常密切。

近年来，配位化学发展迅速，其深度、广度在不断变化。

通过本课程的学习，使学生系统了解配位化学的形成与发展，熟悉配合物的基本概念，掌握配位化学中的化学键理论，配合物的结构、光学性质、稳定性与反应动力学，了解配位化学在新材料、新领域方面的研究进展。

拓宽和加深学生的知识层面，提高学生综合运用知识解决问题的能力，能用基本理论和知识处理一般的配位化学问题，兼顾基础知识的讲授与学科前沿领域研究成果与热点的介绍。

二、课程教学要求1．注意本课程与有机化学、分析化学、物理化学、结构化学等学科相互关联、渗透，以及与材料科学、生命科学以及医药等其他学科的密切关系，做到学科之间有机的统一。

2．注意讲清本课程中的基本概念和基本理论，在保持课程的科学性及系统性的基础上，应突出重点、难点，并努力反映本学科的新成就，新动向。

注意理论的实践性，紧密联系科研生产中的应用。

3．教学过程中要充分利用直观教具如图表、幻灯及录像和计算机辅助教学软件等。

4．因学时有限，而内容较多，因此有一部分内容要求学生自学。

学生自学部位不占总学时，但仍然是大纲要求掌握内容。

学生自学部分，采用由教师提示，学生课后自学并提出问题，老师课后解答的方式。

三、先修课程无机化学、分析化学、仪器分析、有机化学、物理化学和结构化学四、课程教学重、难点教学重点是配合物的化学键理论、配合物的空间结构和异构现象，配合物的稳定性及其影响因素。

教学难点是配合物的化学键理论，及配合物的反应动力学。

五、课程教学方法与教学手段授课方式：课堂讲授为主。

采用讨论式、启发式教学法，开展创造性教学，培养学生的创新精神和实践能力。

近代无机化学(Modern Inorganic Chemistry)目的和要求本课程概要介绍近代无机化学的新兴前沿领域，以使学生对无机化学与其它相关学科交叉和渗透的现状和活跃点有一定程度的了解。

课程通过分别介绍基本概念、现状、新增长点、应用等相关知识，涵盖了配位化学、原子簇化学、生物无机化学、固体无机化学和核化学诸领域。

期望在拓宽学生知识面、开发创新性思维及对后续相关课程的学习、研究等方面能够起一定的启发作用。

本课程适用于化学系大三学生。

基本内容及学时分配固体无机化学(6学时)第一章固体无机化学研究概述（2学时）1.1 绪言固体无机化学；固体无机化学研究的内容1.2 国外活跃的研究领域C60的发现与团簇化学；高温超导体与层状化合物；纳米材料与纳米技术；1.3 国内固体无机化学研究概述国内无机固体化学研究特点；国内纳米材料研究进展第二章固体无机化合物的合成与制备（2学时）2.1 固态反应固态反应的一般原理；初产物法2.2 软化学法溶胶－凝胶法；水热法；溶剂热法；气相输运法第三章固体无机化合物的结构与功能（2学时）3.1 固体无机化合物的鉴定衍射技术；显微镜技术；光谱技术；热分析3.2 固体无机化合物的结构与功能离子电导和固体电解质；电性与半导体；其它电性与功能；磁性材料；光学材料核化学(8学时)第一章绪论(2学时)1.1 核化学简介核化学的特征；核化学的内容；核化学的重要性1.2 核化学的历史回顾放射性和放射性元素的发现及其意义；放射性衰变现象的发现及其意义；同位素的发现及其意义；原子模型的建立；人工核反应和人工放射性的发现及其意义；铀核裂变现象的发现及其意义；超铀元素的发现及其意义；历史回顾的启迪意义第二章自发核反应—放射性衰变(2学时)2.1 核反应简介核反应按自发性的分类；有关名词简介：核素、同位素、放射性、放射性衰变、天然放射性、人工放射性、核反应2.2 放射性衰变的主要类型α衰变；β衰变：负电子衰变、正电子衰变、电子倍获(EC)衰变；中子辐射衰变；γ衰变和内转换；自发裂变；放射性衰变的守恒定律2.3 放射性核素与放射性衰变系放射性核素与放射性元素；放射性衰变系：铀放射系、锕放射系、钍放射系及镎放射系2.4 简单放射性衰变动力学放射性衰变定律；半衰期；地球年龄及年代鉴定第三章核稳定性和结合能(1学时)3.1 核稳定性经验规则3.2 质量亏损与结合能质能相等定律；质量亏损；结合能3.3 核力与核结构模型核力；原子核的结构模型第四章人工核反应(2学时)4.1 简介人工核反应的发现及应用；人工核反应的守恒定律；人工核反应的类型4.2 轰击反应定义；入射粒子的反应4.3 核裂变定义；人工核裂变；中子诱发裂变；能量释放；链锁反应；临界质量；核能的利用；核反应堆：重水堆、增殖反应堆、核废料的处理4.4 核聚变定义，核聚变的存在和意义；氢弹；核聚变的前景第五章放射性核素的应用—示踪剂与放射性示踪法(1学时)5.1 示踪法与示踪剂5.2 放射性示踪法的特点5.3 示踪法在化学中的应用反应机理研究；分析化学中的应用；热原子化学5.4 示踪法在医学方面的应用临床诊断；治疗；医学科学研究和生命科学5.5 示踪法在海洋科学中的应用生物无机化学(10学时)第一章引言、生物体中的元素及其应用（2学时）1.1生物无机化学是一门新兴的边缘学科1.2生物体中的元素及其应用生命元素；生命元素在生物体中的作用第二章金属蛋白与金属酶（8学时）2.1 重要的生物配体（2 h）卟吩及卟啉类化合物；蛋白质简介2.2 生物体中的金属卟啉类化合物(4 h)血红素血红蛋白和肌红蛋白（肌红蛋白，血红蛋白，Mb与Hb和分子氧的氧合作用，合成的氧载体）细胞色素；过氧化物酶和过氧化氢酶；叶绿素；维生素B12和B12辅酶2.3 非血红素的含铁蛋白和含铁酶(2 h)非血红素铁蛋白简介；铁硫蛋白简介；蚯蚓血红蛋白；配位化学(10学时)第一章配位化合物的基本概念(2学时)1.1 配位化学及其研究内容配位化学的定义；配位化学的研究内容；配位化合物与金属有机化合物1.2 络合物的命名络离子；含络阴离子的络合物；含络阳离子的络合物；中性络合物(没有外界)；配体的次序；复杂络合物；简名和俗名；常见配体名称的缩写；简单几何异构体的命名；含有桥联基团(或原子)的简单双核络合物的命名1.3 配体的类型与螯合物按中心金属与配体相互作用成键的性质分类；根据配位点的数目分类第二章配位化合物的异构现象(2学时)2.1 化学结构异构配位异构；键合异构；电离异构与水合异构(或溶剂合异构)2.2 立体异构几何异构；配体异构；构象异构；旋光异构2.3 络合物的绝对构型及其测定测定绝对构型的两种方法；八面体络合物绝对构型的命名第三章配位化合物的晶体场、配体场理论和分子轨道理论简介(4学时)3.1 晶体场理论简介正八面体场；正八面体以外的其它场；高自旋和低自旋络合物；影响∆值的因素；络合物的电子光谱简介；过渡金属络合物的磁矩；姜-泰勒效应；络合物立体构型的选择3.2 修正的晶体场理论——配体场理论简介静电晶体场理论的缺陷；配体场理论简介3.3 分子轨道理论简介分子轨道理论的要点；过渡金属络合物的MO能级图；反馈π键的形成；过渡金属络合物的荷移光谱简介第四章络合物的基本反应及其动力学和机理简介(2学时)4.1 基本概念络合物的基本反应；活性络合物和惰性络合物；活性、惰性与稳定、不稳定4.2 络合物取代反应的机理研究配体取代反应的三种可能机理；反应位能图；晶体场理论在络合物取代反应动力学和机理研究上的应用4.3 平面正方形络合物的配体取代反应速率方程和反应机理；反位效应4.4 络合物的电子转移反应简介两类电子转移反应；两个典型的反应；电子转移的两种机理；热力学因素对电子转移反应活化能的影响原子簇化学(8学时)第一章导言( 1学时)1.1 原子簇的历史和现状原子簇定义的沿革；原子簇的研究现状：研究领域、研究热点及科学意义第二章非金属原子簇(2学时)2.1 多面体硼烷的结构与化学键几何构型：闭式、开式、网式、敞网式；硼烷的化学键：多中心定域键，拓扑法，硼烷的基本成键要点，s t y x键数算式，拓扑原则，拓扑法的不足；Wade规则—骨架成键电子对理论：Wade规则要点，Wade规则理论方法的意义2.2 合成、性质与命名乙硼烷、高级硼烷(包括阴离子)、较高级硼氢阴离子的制备；一些硼烷的主要性质：挥发性、毒性、热稳定性、对氧化剂敏感、与H2O反应、与Lewis碱的反应，亲电取代反应；命名规则第三章金属原子簇(4学时)3.1 简介过渡金属簇合物的分类；金属簇合物化学的形成和现状3.2 金属－金属键M-M键存在的结构参数和磁学证据；M-M键形成因素3.3 金属羰基簇合成方法：还原缩合法、热解缩合法、脱除卤化物法、多核、异核簇的合成方法；羰基簇的反应性：配体取代反应、加成反应、骨架转化反应3.4 过渡金属原子簇化合物的结构规则具有定域键的原子簇和有效原子序数规则(18电子规则)；具有多中心键的原子簇和多面体骨架电子对理论(Wade规则)；其它规则简介3.5 金属原子簇与催化均相催化；多相催化；生物固氮酶的模型物主要参考书[1] 徐志固编著, 现代配位化学, 化学工业出版社, 1987[2] 游效曾编著, 配位化合物的结构与性质, 科学出版社, 1992[3] 朱文祥, 刘鲁美主编, 中级无机化学, 北京师范大学出版社, 1993[4] F A Cotton and G Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, Fifth Edition, John& Sons, Inc. 1988[5] D F Shriver, P W Atkins and C H Langford, Inorganic Chemistry, 英国牛津大学出版社, 1994年(第二版); 中译本, 高忆慈等译, 高等教育出版社, 1997[6] G L Miessler and D A Tarr, Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Prentice-Hall, Inc.,1999[7] 游效曾, 我国配位化学进展, 化学通报, 1999, (10), 7[8] 项斯芬编著, 无机化学新兴领域导论, 北京大学出版社, 1988[9] 朱声逾, 周永洽, 申泮文编著, 配位化学简明教程, 天津科学技术出版社,1990[10] 罗勤慧, 沈孟长编著, 配位化学, 江苏科技出版社, 1987[11] 陈慧兰, 余宝源编著, 理论无机化学, 高等教育出版社, 1987[12] 戴安邦等, 配位化学, 无机化学丛书, 第十二卷, 科学出版社, 1987[13] 徐光宪, 王祥云, 物质结构, 第二版, 高等教育出版社, 1987[14] 周公度编著, 结构化学基础, 北京大学出版社, 1991[15] (美)肖邦G R, (瑞典)赖德伯格J 著, 中译本, 核化学—理论和应用, 原子能出版社, 1988[16] 刘元方, 江林根, 放射化学, 无机化学丛书, 第16卷, 科学出版社, 1988[17] 王夔等，生物无机化学，清华大学出版社，1988[18] 计亮年等，生物无机化学导论，中山大学出版社，1992[19] E I Ochiai Bioinorganic Chemistry An Introduction 1977(中译本，1987)[20] （美）Anthony R.West 著，苏勉曾等译固体化学及其应用，复旦大学出版社，1989[21] 韩万书主编中国固体无机化学十年进展高等教育出版社，1998[22] 徐如人编著固体合成化学吉林大学出版社。

配位化学教学大纲预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制中国海洋大学本科生课程大纲课程属性：学科基础课程性质：选修一、课程介绍1.课程描述：配位化学是高等院校化学化工类专业的一门选修课程，配位化学是无机化学领域中一个重要分支，具有边缘科学的性质，它已经成为沟通无机化学与有机化学、无机化学与生命科学等学科的重要渠道。

通过本课程的学习，使学生获得配位化学的基本概念和基本理论以及配位化合物的相关应用，扩大学生的知识面并提高知识水平。

本课程的教学着重讲述配位化学的基本理论和基本方法，同时在教学中也注意介绍正在发展中的一些较新的理论、方法和应用以激发学生的学习热情。

2.设计思路：配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门重要的学科，发展至今，配位化学已经具有了一整套完善的理论体系；另一方面配位化学与物理化学、有机化学、生物化学、固体化学、材料化学和环境科学等学科相互渗透，使配位化学已成为众多学科的交叉点。

因此，本课程在系统讲解配位化学的基础理论知识之外，在教学过程中将结合学科前沿和试验测试结果，把配位化学与各学科交叉发展的最新动态和最新成果介绍给学生，提高学生学习的新鲜感和趣味性。

课程内容包括两个模块：基础理论知识和交叉学科介绍。

基础理论知识讲包括：配位化合物的基本知识，配位化合物的化学键理论，配合物的表征方法，配合物的反应动力学和反应机理，配合物在水溶液中的稳定性。

交叉学科介绍包括：金属有机配合物，金属原子簇化合物，特殊类型的配合物，配位催化，海洋配位化学，配合物合成化学，生物配位化学，配位化学的最新发展领域与动态。

3. 课程与其他课程的关系：配位化学是在无机化学的基础上发展起来的一门独立的、同时也与化学各分支学科等互相渗透的具有综合性的学科。

配位化学几乎渗透到化学及相关学科的各个领域，例如分析化学、有机金属化学、生物无机化学、结构化学、催化化学、配位光化学、界面配位化学、纳米配位化学、以及配位超分子化学等等。

《配位化学》教学大纲课程名称：配位化学课程英文名称：Coordination chemistry学时/学分：32/2适用专业与开课学期：化学、应用化学第6学期一、本课程的目标与任务21世纪的配位化学是处于现代化学中心地位的二级学科。

本课程是在化学、应用化学本科专业学生修完无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、中级无机化学等课程之后开设的一门选修课。

主要任务是系统介绍配位化学的基本知识（配合物的基本概念、立体化学、合成）、基本理论（价键理论、晶体场理论、分子轨道理论、配位场理论）等；重点介绍各种类型的配合物及配位化学与其它学科（理论化学、物理化学、有机化学、分析化学、材料、生命科学等）的相互紧密联系和交叉渗透；了解配合物在各方面的广泛应用；展望配位化学发展新趋势、新特点。

立足本科选修课层次，处理好深度、难度，通过教学，使学生拓宽知识视野，丰富配位化学知识，培养创新精神。

二、课程基本内容与基本要求第一章配合物的基本概念（2学时）1、基本内容（1）配合物的定义、组成、命名、分类；（2）配合物的立体化学。

2、基本要求：（1）了解配位化学研究的内容及发展趋势；（2）复习配合物的定义、组成、命名、分类；学习特殊配合物的化学式书写及命名；（3）掌握配合物的几何异构、旋光异构及其它异构等。

第二章配合物的化学键理论（4学时）1、基本内容：（1）价键理论；（2）晶体场理论；（3）分子轨道理论；（4）配位场理论。

2、基本要求：（1）复习巩固VBT；（2）学习掌握CFT；（3）了解MOT、LFT，理解各种理论的基本要点、相互区别与联系；（4）会运用各种理论解释常见配合物的成键，空间构型及性质。

第三章配合物的电子光谱及磁性（3学时）1、基本内容：（1）配位场光谱、电荷迁移光谱、配位体内部的电子光谱；（2）配合物磁性及其影响因素。

2、基本要求：（1）了解配合物的电子光谱三种类型；（2）掌握配位场光谱；（3）了解配合物磁性决定因素。

《配位化学》课程教学大纲解读一、课程简介《配位化学》是一门化学专业的选修课程，属于无机化学的重要分支领域。

本课程采用理论和实践相结合的教学方法，旨在通过系统的学习，培养学生的配位化学思维方式和实验技能，使学生能够熟练掌握配位化学的基本理论、方法和实际应用。

二、教学目标1.掌握配位化学的基本概念、原理和理论知识；2.理解过渡金属离子配位化合物的结构、性质和反应机制；3.学习并掌握常见的配位化学实验技术；4.培养学生的科学研究能力，提高解决实际问题的能力。

三、教学内容本课程的教学内容主要包括以下四个方面： 1. 配位化学基础知识：原子轨道理论、配位键理论、晶体场理论等； 2. 配位化合物的结构与性质：配位数、配位环境、配位键性质等； 3. 配位反应：配位溶剂和配位配体的选择、配位离子的构效关系、配位反应机理等； 4.配位化学的应用：杂多齿配位配体的合成与应用、配位化合物的催化反应、配位化合物在药物设计中的应用等。

1.理论授课：通过课堂讲述、教材阅读和多媒体辅助，使学生掌握配位化学的基本知识和理论；2.实验教学：通过实验操作，培养学生的实际动手能力和实验技术；3.讨论和案例分析：通过小组讨论、课堂案例分析等方式，激发学生的思维能力和解决问题的能力；4.科研项目：组织学生进行科研项目，培养学生的科学研究能力和创新意识。

五、作业与考核1.平时作业：包括课后习题、研讨报告等，占总成绩的30%；2.实验报告：根据实验操作和结果撰写实验报告，占总成绩的20%；3.期中考试：考察学生对课程基本概念和理论知识的掌握，占总成绩的20%；4.期末考试：考察学生对全课程内容的综合理解和应用能力，占总成绩的30%。

六、教学资源1.教材：配位化学教材，如《无机化学》、《配位化学导论》等；2.多媒体教学资源：配位化学相关的实验视频、理论讲解视频等；3.实验室和设备：提供实验所需的化学药品、仪器设备等。

本课程由一支具有丰富教学经验和科研背景的教师团队共同承担。

《配位化学》课程教学大纲课程编号：MCHM1011课程类别：选修课程授课对象：材料化学等专业开课学期：秋季学分：2学分主讲教师：钟文星指定教材：无指定教材，参考《配位化学》（英汉对照）北京大学出版社教学目的：配位化学的主要研究对象是金属配合物，金属配合物已经应用在许多领域中，尤其在材料、高分子、染料等方面得到愈来愈广泛的应用。

通过学习配位化学，学生可以学习或复习与无机化学相似的有关配合物的基本理论，如价键理论、晶体场理论；了解配合物的制备和相关反应；了解配合物的稳定性等方面的知识。

对学习自己专业肯定有一定的帮助。

第一章配合物的介绍和历史发展课时：2周，共4课时教学内容第一节配合物的介绍一、概述二、配合物的组成三、配合物的应用第二节配合物的历史发展一、配合物的发现二、配合物命名和理论的发展三、Werner的配合物理论第三节配合物的命名一、离子的次序二、配体的命名和氧化态三、配合物异构体的命名了解配合物的历史，掌握常见的、比较简单的配合物的命名思考题：1、什么是配合物？配合物由那些部分组成？2、命名下列配合物：[Co(NH3)6]2(SO4)3[Co(NH3)4(NCS)Cl] NO3[Pt(en)Cl4] NH4[Cr(NH3)2(NCS)4]Na2[Ni(EDTA)] K4[Ni(CN)4]3、写出下列配合物：硝酸二溴四氨合钌(Ⅲ) ；氯化氯水双（乙二胺）合铑(Ⅲ)二草酸根二氨合钴(Ⅲ) 酸钙；四羟基铝(Ⅲ) 酸钠第二章配合物的基本理论课时：3周，共6课时教学内容第一节电子对共价键第二节有效原子序数第三节原子结构一、四个量子数二、核外电子排布三、周期表及周期律第四节价键理论一、杂化轨道类型二、解释配位数为四的配合物结构三、解释配位数为六的配合物结构第五节晶体场理论一、d轨道的分裂二、分裂能和成对能三、强场与弱场配体和光谱化学序列四、晶体场稳定化能（CFSE）五、晶体场理论的应用第六节分子轨道理论了解配合物的分子轨道理论，掌握价键理论、晶体场理论思考题：1、什么是有效原子序数（EAN）？2、什么是光谱化学序列？：3、比较几组概念（1）内轨型和外轨型配合物；（2）低自旋和高自旋配合物；（3）强场和弱场配体第三章配合物的空间结构课时：3周，共6课时教学内容第一节配合物的几何结构一、几何构型的类型二、常见的几何构型三、Jahn-Teller变形四、几何构型的预测第二节配合物的异构现象一、概述二、平面四边形的顺反异构三、八面体的几何异构第三节配合物的光学异构一、概述二、具有光学活性配合物的判断三、旋光异构体和消旋现象第四节配合物的其他异构类型一、配位异构现象二、电离异构现象三、连接异构现象思考题：1、预测下列配合物的几何构型：[Co(CN)6]3- (顺磁性);[NiF6] 4- (有两个单电子);[CrF6]4- (有四个单电子);[AuCl4]- (顺磁性 );[FeCl4]- (有五个单电子);[NiF6]2- (顺磁性)2、写出下列配合物可能的异构体[ Co (NH3)4Cl2]+ [Cr(EDTA)]ˉ[Rh(en)2Br2]+ [Pt(en)Br2Cl2][Ir(C2O4)2Cl2]3- [Co2(NH3)6(OH)2Cl2]2+ 3、比较各种配合物异构体的特点第四章配合物的制备与反应课时：3周，共6课时教学内容第一节介绍第二节配合物水溶液中的取代反应第三节配合物非水溶剂的取代反应第四节配合物无溶剂的取代反应第五节固体配合物的热分解第六节配合物的氧化-还原反应第七节催化作用和反位效应第八节顺反异构、光学异构配合物的合成第九节有机金属配合物的制备思考题：1、比较各类反应的特点2、什么是配合物制备中的反位效应？：第五章配合物的稳定性课时：4周，共8课时教学内容第一节概述一、配合物稳定性的应用二、配合物的各级解离三、金属和配体的搭配四、配合物稳定性的表示第二节配合物的稳定常数一、配合物的稳定常数的表达式二、配合物的稳定常数的计算和应用第三节配合物稳定性的影响因素一、热和熵的影响二、中心离子的电荷的大小和半径的影响三、中心离子电荷与半径的比值的影响四、晶体场稳定化能的影响五、A类金属和b类金属的影响六、空间位阻等因素的影响七、螯合效应第四节配合物稳定常数的确定第五节软硬酸碱理论的复习思考题：1、如何来表示配合物的稳定性？2、影响配合物稳定性的因素有哪些？3、如何定性地判断配合物的稳定性第六章配合物的反应动力学和有关机理课时：3周，共6课时教学内容第一节概述第二节反应速率第三节反应速率方程式第四节有效碰撞第五节惰性和易变配合物第六节取代反应的机理第七节八面体取代反应的机理第八节平面四边形的取代反应机理第九节氧化-还原反应机理思考题：1、什么是惰性和易变配合物？2、取代反应的机理主要有哪两种？3、比较四边形和八面体配合物取代反应的机理参考书目1、《稀土配位化学》，黄春辉著，科学出版社；2、《配位化学》，英汉对照，（美）弗瑞德·巴索罗等著，宋银柱等译，北京大学出版社；3、《配位化学》，宋廷耀编，成都科技大学出版社；4、《配位化学》，杨帆等编著，华东师范大学出版社；5、《配位化学简明教程》，朱声逾等编著，天津科学技术出版社；6、《配位化学进展》，游效增等主编，高等教育出版社；7、《配位化学研究方法》，金斗满等编著，科学出版社；8、《配位化学》，双语版，李晖著，化学工业出版社；执笔人：钟文星_2009 年_12_月_6_日。

中国海洋大学本科生课程大纲课程属性：学科基础课程性质：选修一、课程介绍1.课程描述：配位化学是高等院校化学化工类专业的一门选修课程，配位化学是无机化学领域中一个重要分支，具有边缘科学的性质，它已经成为沟通无机化学与有机化学、无机化学与生命科学等学科的重要渠道。

通过本课程的学习，使学生获得配位化学的基本概念和基本理论以及配位化合物的相关应用，扩大学生的知识面并提高知识水平。

本课程的教学着重讲述配位化学的基本理论和基本方法，同时在教学中也注意介绍正在发展中的一些较新的理论、方法和应用以激发学生的学习热情。

2.设计思路：配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门重要的学科，发展至今，配位化学已经具有了一整套完善的理论体系；另一方面配位化学与物理化学、有机化学、生物化学、固体化学、材料化学和环境科学等学科相互渗透，使配位化学已成为众多学科的交叉点。

因此，本课程在系统讲解配位化学的基础理论知识之外，在教学过程中将结合学科前沿和试验测试结果，把配位化学与各学科交叉发展的最新动态和最新成果介绍给学生，提高学生学习的新鲜感和趣味性。

课程内容包括两个模块：基础理论知识和交叉学科介绍。

基础理论知识讲包括：配位化合物的基本知识，配位化合物的化学键理论，配合物的表征方法，配合物的反应动力学和反应机理，配合物在水溶液中的稳定性。

交叉学科介绍包括：金属有机配合物，金属原子簇化合物，特殊类型的配合物，配位催化，海洋配位化学，配合物合成化学，生物配位化学，配位化学的最新发展领域与动态。

3. 课程与其他课程的关系：配位化学是在无机化学的基础上发展起来的一门独立的、同时也与化学各分支学科等互相渗透的具有综合性的学科。

配位化学几乎渗透到化学及相关学科的各个领域，例如分析化学、有机金属化学、生物无机化学、结构化学、催化化学、配位光化学、界面配位化学、纳米配位化学、以及配位超分子化学等等。

二、课程目标配位化学是涉及无机化学、有机化学、生物化学等等多学科的边沿学科。