最新化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习

【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。

KClB。

Mg(OH)2C。

Na2CO3D。

MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。

2.下列事实与盐类水解无关的是()A。

氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。

氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。

常用热的纯碱溶液除去油污D。

长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。

3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。

AlCl3B。

KHCO3C。

Fe2(SO4)3D。

NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。

4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。

NaHSO4B。

(NH4)2SO4C。

SO2D。

NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。

5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。

HX>HY>HZB。

HX>HZ>HYC。

HZ>HY>HXD。

HY>HX>HZ改写：保留原题干。

6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。

200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。

50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。

100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。

50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。

7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。

高中化学高二选修4第三章盐类的水解练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．K 2SO 42．下列说法错误的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，c （Na +）/c （HCO 3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]③在0.1mol •L ﹣1氨水中滴加0．lmol •L ﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH ﹣）=l0﹣a mol •L ﹣1④向0.1mol •L ﹣1（NH 4）2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （NH 4+）、c （SO 32﹣）均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c （OH ﹣）=c （H +）+2c （H 2S ）+c （HS ﹣）A ．①④B ．②④C ．①③D ．②⑤3．关于常温下0.1mol •L ﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）A ．水电离出来的c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol •L ﹣1B ．该溶液的pH ＜13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=c （Cl ﹣）+c （Na +）4．用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +）B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （OH ﹣）＞c （H +）D ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （H +）＞c （OH ﹣）5．某温度下，体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A ．加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大B ．a 点溶液中有：c （H +）+c （Al 3+）=c （OH ﹣）+c （SO 42﹣）C ．体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH 反应，消耗NaOH 的体积相等D ．b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣）相等6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（）D ．c OH c H +﹣（）（）7．常温下，用0.1mol •L ﹣1 NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H ﹣（）（）（）始终不变 8．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，0.001 mol •L ﹣1的醋酸中由水电离的c （H +）=10﹣11mol •L ﹣1B ．Na 2CO 3溶液中存在c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+a c （X ）+b c （Y ），若X 为HCO 3﹣，则b=2C ．某温度下，浓度均为0.01mol •L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH 分别为2和12D ．向0.1mol •L ﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c （NH 4+）减小，PH 增大9．下列说法正确的是（ ）A ．配制FeCl 3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe 3+的水解B ．MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，可向混合溶液中加入MgO 以除杂C ．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D ．无色透明溶液中，Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、I ﹣能大量共存10．下列有关说法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3和NaOH 都能抑制水的电离B ．0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液加水稀释，CO 32﹣的水解程度增大，溶液pH 减小C ．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D ．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m 倍、n 倍后pH 相同，则m>n11．向10mL 、1mol/L 的HCOOH 溶液中，不断滴加1mol/L 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与﹣lgc 水（H +）的关系如图所示。

人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课后巩固（解析版）第四章第三节盐类的水解课后巩固一、单选题（本大题共12小题，每小题4分，共48分）1.下列方程式属于水解反应方程式的是()A. H2CO3⇌HCO3−+H+B. HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−C. HCO3−+OH−=H2O+CO32−D. CO32− +H2O⇌HCO3− +OH−【答案】D【解析】【分析】本题考查了盐的水解原理、水解方程式书写，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，掌握电离方程式与水解方程式的区别。

【解答】A.H2CO3⇌HCO3−+H+，为碳酸的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；B.HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−，为碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故B错误；C.HCO3−+OH−=H2O+CO32−，为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，该反应为碳酸根离子的水解反应，故D正确。

故选D2.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A. FeC l3B. Cu(NO3)2C. Na2SO3D. NaAl O2【答案】D【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质。

【解答】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸和难溶性碱时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物。

A.FeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；B.Cu(NO3)2在加热时水解生成Cu(OH)2和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到CuO，故B错误；C.Na2SO3在空气中能被氧气氧化为硫酸钠，所以最终得到的是Na2SO4，故C错误；D.偏铝酸钠水解，生成强碱NaOH和Al(OH)3，不易挥发物质，随着加热浓缩，平衡逆向移动，所以蒸干灼烧仍能得到原物质，故D正确。

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。

下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。

答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。

答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。

第三节盐类的水解一、选择题1．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

实验过程中,发现烧杯①中溶液温度升高,烧杯③中溶液温度降低。

下列叙述正确的是()A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应C.①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深2．常温下,将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3．常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是()A.pH相等的①CH3COONa,②NaClO,③NaOH三种溶液中c(Na+):①>②>③B.向稀氨水中加入蒸馏水,溶液中的值变小C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液的碱性增强4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的5．一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO42.下列事实与盐类水解无关的是()A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO34.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. NaHCO35.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A. HX>HY>HZB. HX>HZ>HYC. HZ>HY>HXD. HY>HX>HZ6.与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A. 200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B. 50 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2mol/L NH4HSO4D. 50 mL 0.2mol/L氨水7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。

A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤8.下列各式中表示正确的水解方程式的是()A. CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OB. HS−+H2O⇌S2−+H3O+C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+9.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为()A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 蒸馏水D. 醋酸10.室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、填空题11.盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．(1)NH4Cl溶液显______ 性，用离子方程式表示______ ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为______ ；(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来______ (用序号表示)．①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．12.在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(2)溶液⑤呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(3)比较溶液①、③中c(NH4+)的大小关系是①______ ③(填“>”、“<”或“=”)(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO−的水解程度______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO−与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO−)______ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)13.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是______ .FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______ ．(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10−2mol⋅L−1，c(Fe3+)=1.0×10−3mol⋅L−1，c(Cl−)=5.3×10−2mol⋅L−1，则该溶液的PH约为______ ．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3−+Fe2++______ =Cl−+Fe3++______ ．(3)FeCl3在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+；Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O⇌Fe(OH)3+H+K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x(OH)y(3x−y)++ yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______ ．a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3．答案和解析【答案】1. C2. B3. C4. B5. A6. B7. D8. D 9. B 10. B11. 酸；NH4++H2O=NH3⋅H2O+H+；c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；②>④>①>③>⑤12. 酸；NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+；碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−；<；=；=13. Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；2；6H+；3H2O；bd【解析】1. 解：A.KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH−、Cl−，故A不选；B.Mg(OH)2在水中难溶，含少量的OH−，故B不选；C.在Na2CO3溶液中，由于CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，阴离子种类有三种，故C选；D.MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH−、SO42−，故D不选；故选C．水溶液中均含OH−，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．2. 解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C.纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D.铵根离子水解显酸性．本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3. 解：A、Al3+水解，生成Al(OH)3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al(OH)3固体，再灼烧时，Al(OH)3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；故选C．溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．4. 解：A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42−，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A不选；B.(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈溶液酸性，故B选；C.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故C不选；D.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D不选；故选B．由于水解而呈酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈酸性，据此进行解答．本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．5. 解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX>HY>HZ，故选A．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．6. 解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c(NH4+)<0.2mol/L；A、200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液，c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1mol⋅L−1，存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.1mol/L，故A错误；B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.2mol/L，与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同，故B正确；C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4+)<0.2mol⋅L−1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c(NH4+)比100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)略大点，故C错误；D、50mL0.2mol/L氨水是弱电解质，电离出的c(NH4+)远小于0.2mol/L，故D错误．故选B．根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．7. 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关；⑤用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；故选D。

课后训练基础巩固1．下列物质的溶液呈碱性的是( )A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大4．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较( )A．大于B．小于C．等于D．无法比较5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋6．物质的量浓度相同的下列溶液，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3·H2O D．K2S7．(双选)下列各组离子，在指定的环境下一定能大量共存的是( )A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－8．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味9.物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是( )A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO410．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加( )A．HCl B．NaOHC．NaCl D．H2CO311．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④12．在醋酸与氢氧化钠反应的过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

第1课时 盐的水解要点一 盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4(2)CH 3COONa 溶液理论解释__________和__结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈__性总的离子方程式______________________________(3)NaCl溶液。

电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－H2O H＋＋OH－解释：溶液中不生成________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)__c(OH－)，呈____。

1．NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2．＝中＝中强强＜酸＜酸强弱＞碱＞碱＞碱弱强3．(1)===NH＋4＋Cl－OH－＋H＋NH＋4＋OH－NH3·H2O NH＋4OH－NH3·H2O 电离＞酸NH3·H2O＋H＋(2)Na＋＋CH3COO－OH－＋H＋CH3COO－＋H＋CH3COOH CH3COO－H＋CH3COOH 电离＜碱CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)弱电解质＝中性NaHCO3溶液pH＞7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液pH＜7，显酸性。

2．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO－3的水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH＋4相当，故HCO－3水解能力比NH＋4强，因此，该溶液应显碱性。

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液,其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性,可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性,可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S,所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S,有臭味；加热稀醋酸,溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关,与水解无关。

答案：B2．在Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是() A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3解析：盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,状态发生改变。

A、C、D都可促使水解平衡正向移动,B 抑制水解反应的进行。

改变条件后,溶液的pH增大的是C,溶液的pH减小的是A、B、D。

综上所述,符合题意的答案为C。

答案：C3．对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。

A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化；B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深；C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅；D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。

答案：B4．下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污；D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,所以D错。