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高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64 I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会和生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B.干冰可用在舞台上制造“云雾” C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.增大压强，可使246gNO 转变为A 0.5N 个24N O 分子 B.21molNa S 或22Na O 中含有离子数均为A 3N C.22gH 与足量的碘()2I 反应生成HI 的分子数为A 2ND.41molCH 或4P （正四面体）分子中含有的共价键数均为A 4N3.一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是（ ） A.()()()()23423Fe s 4H O g Fe O s 4H g ++ B.()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++C.()()()32CaCO s CaO s CO g +↑D.()()()()322NO g CO g NO g CO g ++4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲定量测定化学反应速率B.用装置乙实现反应：222Cu 2H OCu(OH)H ++↑电解C.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁验证3FeCl 对22H O 分解反应有催化作用 5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A.铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液 B.Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 C.24K SO 与2Ba(OH)两溶液反应时，增大压强 D.Zn 与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末6.化合物()232CO N H （结构简式为）是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
金属及其化合物测试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）．A．N a B．F e C．S i D．C u2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）．①S O3②F e（O H）3③H2S iO3④N a H C O3⑤F e C l2A．③B．①③C．①⑤D．②③3．向100m L0．25m o l/L的A lC l3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含N a C l 和N a A lO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）．A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）．A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为F e X3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：F e（O H）3＋3H I＝＝＝F e I3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5．将a g C u O和F e2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b m L c m o l/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。
则d等于（）．A．11．2b c×10－3B．22．4b c×10－3C．22．4（3a－4b c×10－3）D．22．4（3a－4b c）×10－36．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100m L2m o l/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的p H＝14②向另一份固体中加入140m L4m o l/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、F e2＋、A l3＋三种阳离子且p H＝0下列有关说法正确的是（）．A．铝热剂中铝的物质的量是0．01m o lB．铝热剂中氧化铁的质量是4．8gC．①中生成的氢气的体积为3．36L（标准状况）D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1m o l/L7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
2024-2025学年高三10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质。
5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（ ）A.孔雀绿釉缸B.铁铸金涂舍利塔C.小木塔D.《山水、花卉册》2．下列有关物质分类正确的是（ ）选项酸性氧化物强电解质混合物胶体A 盐酸纯碱雾B 漂白粉有色玻璃C 豆浆食盐水D肥皂水A.AB.BC.CD.D3．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法正确的是（ ）A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅D.合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Mo 96 Ba 137 Au 197CO2CO 4BaSO 3SO 2NaOH 25P O 2Na O32NH H O100%4．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）A.溶于烧碱溶液：B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C.向次氯酸钠溶液中通入过量：D.向固体中滴加浓硫酸制取气体：5．硫及其化合物部分转化关系如图。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中质子总数为B.的溶液中，含S 微粒总数日为C.反应①每生成，转移电子数目为D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少6．完成下列实验，装置或试剂正确的是（ ）选项ABCD实验装置实验目的收集氨气将硫酸铜溶液蒸干制胆矾制取制备氢氧化亚铁A.AB.BC.CD.D7．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生3Al(OH)[]--34Al(OH)+OH =Al(OH)()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O⎡⎤⋅⎣⎦2CO --223ClO +CO +H O=HClO+HCO FeS 2H S +2+2FeS+2H =H S +Fe ↑A N 211.2LSO A 16N -11mol L ⋅2Na S A N 9.6gS A0.6N 1mol A 1.5N 2CO 2-4SO 2BaCl 2BaClC.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生8．下列叙述中错误的是（ ）A.常温常压下，等质量的和体积相等B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为C.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度为），溶液中的质量分数为D.欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为9．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
绝密★启用前2022～2023学年度高三11月质量检测化 学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码结贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：金属、非金属及其化合物，物质结构元素周期律，化学反应的热效应，化学反应速率与化学平衡。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．近年来我国出土了大量的文物。
下列文物的主要制造原料为合金的是A ．秦代青铜甬钟B ．汉代陶灯C ．五代南汉青瓷盏D ．清代玉簪2．下列事实不能用元素周期律解释的是A ．稳定性：B ．酸性：33NH PH >23HCl H CO >C ．氧化性：D ．与水反应的剧烈程度：22Cl Br >K Na >3．类推思维是化学分析中常用的一种思维方法，下列类推错误的是A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟，浓氨水遇浓硝酸也产生白烟B ．是碱性氧化物，FeO 也是碱性氧化物23Fe O C ．Fe 与S 共热生成FeS ，Cu 与S 共热也生成CuSD ．可用浓硫酸干燥，也可用浓硫酸干燥2CO 2SO 4．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法错误的是A ．反应Ⅰ属于人工固氮B ．反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于化合反应C ．Ⅴ中发生反应32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl+++↓+D ．流程图中的氮肥和纯碱均属于含有共价键的离子化合物5．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应。
合肥2024届高三第一次教学质量检测卷化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷、草稿纸上作．．．．．．．．．．答无效。
4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32CI35.5Ca40Cu64Ba137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。
下列关于环境问题的说法正确的是CO含量不会改变A.地球生物圈存在碳循环，故大气中的2B.燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关D.臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好【答案】B【解析】【详解】A．地球上的碳元素是不断地循环着的,但人类的乱砍滥伐等会导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气,会导致大气中SO2含量升高,从而导致酸雨的形成，B正确；C．气候变暖和焚烧化石燃料等有关,并不是偶然因素造成的，C错误；D．空气中臭氧的含量偏高,不仅会导致金属制品的腐蚀,还会对人体造成伤害，D错误；故选B。
2.下列方法正确且涉及氧化还原反应的是CS试剂洗涤试管壁上的SA.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用2Al(OH) D.用稀硝酸可除去试管壁上的AgC.利用单质Al与NaOH溶液制3【答案】D【解析】【详解】A ．MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上应电解熔融状态MgCl 2来制备，镁的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，A 不符合题意；B ．S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，属于物理变化，不涉及氧化还原，B 不符合题意；C ．Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。
③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。
⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。
[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。
①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。
从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。
A.Na2O B。
Na2O2 C.NaOH D。
Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（人教版必修1）《铁及其化合物》基础过关训练试题（考试时间:60分钟满分：100分）考点一：错误!应用广泛的金属单质-铁(判断题每小题1分，单项选择题每题4分，共28分)1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1）铁表面自然形成的铁锈主要成分是Fe2O3，能保护内层金属不被空气氧化（×）（2）将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应（×）（3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物不相同。
（√)(5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。
（×)（6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
（×)（7)铁与硫混合共热生成Fe2S3。
（×)（8)过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中,整个过程中的现象为铜部分溶解,有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。
（√）2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（B）A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe(OH）3D．Fe（OH)2Fe3O4 3．下列关于铁的叙述正确的是（B)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥4．已知下述三个实验均能发生化学反应.A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性:Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋5．把22。
课时跟踪检测（十八）用途广泛的金属材料1．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．钢不属于合金2．用于飞机制造业的重要材料是( )A．MgAl B．CuSn合金C．AlSi合金D．不锈钢3．不锈钢是在普通钢中加入了( )A．碳、硫B．硅、锰C．镍、铬D．硅、铬4．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大5．下列说法中不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低C．合金中不一定含有金属D．目前世界上用途最广泛的合金是钢6．我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是( )A．铜是人类历史上使用最早的金属材料B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼7．下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①③④ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤8．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，作钛合金装饰门9．(1)选择填空，将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。
第三章金属及其化合物(时间90分钟，满分100分)金属的计算5、6 12综合应用1、4 7、20一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不．符合科学原理的是( ) A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金解读：A项炼钢降碳；B项焰色反应；D项物理方法淘金．答案：C2．(2009·济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( )A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解读：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超级原子，不是Al的同位素；Al13超级原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42 个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13 具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是( ) A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入稀盐酸中D．观察外观解读：合金密度比金要小，合金与H2SO4、HCl均反应．答案：D4．(2010·镇江模拟)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是( )A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应3，则E是一种清洁的B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－能源C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[·O ·····O ·····]2－Na ＋D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐解读：若X 为Na 2CO 3，则由题意知C 为CO 2，则A 为Cl 2，NaHCO 3与HClO 不发 生反应． 答案：A5．(2009·江苏调研)将2.4 g 镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L －1的盐酸中，反应一段 时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1 的NaOH 溶液后待反应完全，此时溶液中大量存 在的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋B ．Al 3＋、Mg 2＋C ．Mg 2＋、AlO －2D ．Na ＋、AlO －2解读：Mg 、Al 合金完全溶解，因为n (HCl)＝0.3 mol ，n (NaOH)＝0.375 mol ，NaOH 过量，当n (HCl)＝n (NaOH)时，沉淀完全，剩余NaOH 可以把Al(OH)3溶解，所以溶 液中大量存在的离子为Na ＋、AlO －2. 答案：D6．将一定质量的Mg ，Zn ，Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8 L(规范状况)，原 混合物的质量可能是( ) A ．2 g B ．1 gC ．8 g D ．10 g解读：根据极限法，若全部为Mg 、Zn 、Al 质量分别为3 g 、8.125 g 、2.25 g ，混合物 的质量应介于2.25 g ～8.125 g 之间． 答案：C7．在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分搅 拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( ) A ．Na ＋B ．Al 3＋C ．Fe 3＋ D ．Fe 2＋ 解读：Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －，故Na ＋数目增多；B项中，Al 3＋OH -uuuu rAl(OH)3H +uu r Al 3＋，所以Al 3＋数目不变化；C 、D 两项中，Fe 3＋OH -uuuu r Fe(OH)3H +uu rFe 3＋，但同时还有Fe 2＋的变化：Fe 2＋OH -uuuu r Fe(OH)22O uu rFe(OH)3H +uu r Fe 3＋，所以 Fe 3＋增多，Fe 2＋减少，故选B. 答案：B8．(2009·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解读：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是( )解读：利用H2SO4和样品反应，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使误差偏大．答案：C10．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－3B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－4、NO－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解读：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．(2010·南通调研)用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解读：小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定．答案：D12.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解读：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶液中HNO3为4 mol(生成1 mol Fe3＋)．铁粉从1 mol到2 mol 时是与Fe3＋反应，消耗2 mol Fe3＋，据反应②知原有的Fe(NO3)2为2 mol－1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反应③得其中1 mol Fe消耗Cu2 ＋1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为1∶1∶4.答案：D13．下列有关实验的说法正确的是( )A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－解读：A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解．B项，瓷坩埚中SiO2与NaOH 反应．C项，应在沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止．D项，3、HSO－3都可．含HCO－3、SO2－答案：A14．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y 可能是( )A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解读：CO还原CuO后生成CO2使石灰水变浑浊，且CO可燃提供热量．答案：B15．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeC l2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是( )A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解读：溶液中有Cu2＋而Fe有剩余是不可能的，因为Fe能与Cu2＋反应生成Cu.答案：B16．(2010·许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为( )A．25% B．40%C．50% D．75%解读：设原混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV211V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%.答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．34B．NO－3C．Cl－ D．CO2－A．SO2－(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是__________________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下技术方案：若依该技术方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供规范状况下的氢气______L.3与Cu2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋都不共存．(2) 解读：(1)SO2－4、Cl－与Ag＋不共存；CO2－利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag～Cl2～H2即n(H2)＝12n(Ag)＝12×108 g108 g/mol＝0.5 molV(H2)＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(3)11.218．(8分)(2009·宁夏高考)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为__________________________________________；(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________.解读：(1)由C是常见无色无味的液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D 为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳．(2)分步书写，减少错误．先写出Na2O2与H2O的反应，再写NaOH与Al的反应．(3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为4∶4时产物为CO2，比值为4∶2时，产物为CO，现在比值为4∶3，所以产物为CO2和CO的混合物．(4)反应③Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2.(5)反应④溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式．答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO33＋Al(OH)3↓(5)CO2＋AlO－2＋OH－＋H2O===CO2－19．(10分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．(2)该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是___________，现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：______________；假设2：______________；假设3：______________.②设计实验技术方案证明你的假设③实验过程根据②中技术方案进行实验．按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.解读：(1)根据A瓶石灰水变浑浊，知有CO2气体，B中有红色固体生成，说明CuO 被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原．(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质，或两者混合物存在．步骤1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO.答案：(1)CO和CO2(2)利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(3)①全部为铁单质全部为FeO 同时存在铁单质和FeO③20．(10分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物．探究过程如下：[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．(1)若假设1成立，则实验现象是______________________________________．(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______，简述你的理由(不需写出反应的方程式)__________________________________________________________________________________________________________________________.(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________．解读：此题主要涉及Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱的比较，氧化性Fe3＋＞Cu2＋；Fe3＋的检验是Fe3＋与SCN－作用呈红色；利用“差量法”计算混合物中Cu2O的质量，进一步求算Cu2O的质量分数．答案：(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3＋全部与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变红色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)错误!21．(7分)(2009·合肥高三检测)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．回答下列问题：(1)K名称为________，所含的化学键有________．(2)①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为________(填代号)．3)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－B．2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO－3)＋3c(SO2－3)3)＞c(H2SO3)C．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－D．c(OH－)＞c(H＋)②若将规范状况下2.24 L 的F通入150 mL 1 mol·L－1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为________(填代号)．解读：该题的突破口是金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，生成物D的水溶液呈棕黄色，则可以确定A、B分别为氯气、铁，D为氯化铁；由F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，可以确定F为二氧化硫，所以C为硫酸、E为硫酸铁；G为常见金属，且其反应产物Ⅰ的焰色反应为黄色，所以可以推断G为钠；组成J的元素原子核内只有一个质子，故J为氢气，由此可断定H为氢氧化铁；钠与水反应的产物除氢气外，还有氢氧化钠(即K)．(3)①选项A符合溶液中的电荷守恒，正确；不3浓度逐渐考虑溶液体积的变化，随着二氧化硫的通入，Na＋浓度不变，开始阶段SO2－3浓度增大，OH－浓度逐渐减小，H＋浓度逐渐增大，通入一定量的二氧化硫后，SO2－逐渐减小，HSO－3浓度逐渐增大，故选项C、D错误．②选项A体现了溶液中正负电荷守恒，一定正确；规范状况下的2.24 L 二氧化硫的物质的量为0.1 mol ，氢氧化钠的物质 的量为0.15 L ×1 mol·L －1＝0.15 mol ，所以2c (Na ＋)＝0.3 mol·L －1，而溶液中硫元素的 存在形式分别为H 2SO 3、SO 2－3、HSO －3，三者浓度之和为0.1 mol·L －1，故3c (H 2SO 3) ＋3c (SO 2－3)＋3c (HSO －3)＝0.3 mol·L －1，即选项B 正确．答案：(1)氢氧化钠 离子键和共价键(或极性共价键)(2)①2Fe 3＋＋6H 2O ＋6Na===2Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋3H 2↑[2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓也可]②2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O(3)①A ②AB22．(10分)(2008·山东高考)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．(2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理技术方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2 通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________________________、______________________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ． 除去Al 3＋的离子方程式是b ． _______________________________________________________________________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为______________________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________________．解读：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol氧气反应时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe3＋可以氧化I－而自身变成Fe2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K2S2O8)氧化又生成Fe3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在．答案：(1)Cu、O (2)b、c(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2S2O2－4＋2Fe3＋(离子方程式不配平也可)8＋2Fe2＋===2SO2－(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
