厦门大学617无机化学2019年考研专业课真题答案

2019年无机化学A试卷A答案及评分标准一、单项选择题(30分，每题1分)1、B2、B3、D4、B5、A6、B7、B8、C9、D 10、C11、B 12、A 13、D 14、D 15、C 16、C 17、A 18、B 19、B 20、A21、C 22、C 23、B 24、A 25、C 26、D 27、B 28、A 29、A 30、C二、判断题(10分，每题1分)1、×2、√3、√4、×5、×6、×7、√8、×9、×10、√三、简答题（共计35分）1、(7分)(1分)热稳定性次序Na2CO3>SnCO3>BeCO3>(NH4)2CO3> H2CO3。

(1分)Na+：8电子构型，几乎没有极化能力和变形性。

(1分)Sn2+：18+2电子构型，半径较大，极化能力较强。

(1分)Be2+：2电子构型，半径小，电荷高，极化能力极强。

(1分)NH4+：NH3分子与H+离子结构，极化能力在H+离子基础之上大大减弱，但极化能力仍非常强。

(1分)H+：几乎完全裸露的质子核，半径很小，极化能力极强。

(1分)共价键性质按照Na2CO3<SnCO3<BeCO3<(NH4)2CO3< H2CO3的次序依次增强，因而热稳定性依次减弱。

2、(11分)[Cu(CN)4]2-的配离子构型：平面正四边形（或者正方形）(1分)、杂化方式：dsp2(1分)、磁性：顺磁性(1分)。

[Ni(H2O)6]2+的磁性：顺磁性(1分)、磁矩：2.83 B.M.(1分)、d电子结构：(t2g)6(e g)2(2分)、场强类型：弱场(1分)、自旋类型：高自旋(1分)、CFSE=-1.2∆0(-12Dq) (2分)。

3、(9分)在水中的溶解度大小顺序ZnS>CdS>HgS(1分)。

Hg2+、Cd2+、Zn2+，均为18电子构型，极化能力较强(1分)；三种离子半径大小Hg2+>Cd2+>Zn2+，尤其Hg2+半径较大，有较大的变形能力(1分)，而S2-具有很强的变形能力(1分)；因此产生附加极化作用，且附加极化作用的大小HgS>CdS>ZnS(1分)，则共价键成分大小HgS>CdS>ZnS(1分)，所以在水中的溶解度大小顺序ZnS>CdS>HgS。

《厦门大学839无机化学历年考研真题及答案解析》15/52Ⅱ历年考研真题试卷答案解析厦门大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析科目代码：839科目名称：无机化学招生专业：海洋化学考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、（18分）判断下列说法是否正确？说明理由。

（1）主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。

【考查重点】：这是原子结构内容，考查主量子数、角量子数等。

【答案解析】：这一说法是错误的，主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d 共有9个轨道。

（2）氧原子数的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。

【考查重点】：这是原子结构内容，考查主量子数、角量子数等。

【答案解析】：这一说法是错误的。

虽然都是2s 轨道，但是由于不同原子原子核中质子数是不相同的，核外电子也不相同，因此氧原子和碳原子的2s 轨道能量是不同的。

（3）中心原子的几个原子轨道杂化时，必形成数目的杂化轨道。

【考查重点】：这是分子结构的内容，考查杂化轨道理论。

【答案解析】：这一说法是正确的。

形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数目是一样的。

（4）在某温度下，密闭容器中反应222(g)+O (g)2(g)NO NO 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成2NO 的方向移动。

【考查重点】：这是化学平衡内容，考查加入惰性气体对平衡移动的影响。

【答案解析】：这一说法是错误的。

T 、V 一定时，充入惰性气体，由于体积不变，反应体系中的物质。

厦门大学化学系考研解析
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617无机化学：化学原理与无机元素化学
619有机化学：有机化合物的命名、结构与性质、有机化合物的结构分析、有机合成826物理化学：热力学定律（含多组分体系，电化学热力学），化学反应和平衡（含热化学、化学平衡和相平衡），化学动力学（含电化学动力学），胶体与界面
827分析化学（含仪器分析）：酸碱反应、沉淀反应、络合反应、氧化还原反应、分子光谱、原子光谱、红外光谱、核磁共振、质谱、色谱、电化学分析、数据分析。

厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ， 在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是 （ ）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）（A)铜块 （B)铅块 （C)锌块 （D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是 （ ）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会 （ ）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （ ）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（ ）。

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。

A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。

A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。

3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。

A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。

4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。

A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定。

5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。

A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水。

6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。

A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则。

7. 在实验室中，如何存放白磷。

A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中。

8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。

A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。

厦门大学2018年招收攻读硕士研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：无机化学一、选择题1、下列稀土元素中，能形成氧化数为+2的是：（）A.CeB.PrC.TbD.Yb2、下列说法正确的是：（）A. B.C.N.O四种元素第一电离能最大的是OB. F.Cl.Br.I四种元素第一亲和能最大的是FC. Fe.CO.Ni.Cu四种元素院子半径最大的是FeD. 与同族的Na相比，Li的原子半径更接近Mg3、下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是：（）A.NO3--HNO2B.SO4--H2SO3C.Fe(OH)3-Fe(OH)2D.MnO4--MnO42-4、下列离子氧化性最强的是：（）A.[CoF6]3-B.[Co(NH3)3]3+C.[Co(CN)6]3-D.Co3+5、BF3通入过量Na2CO3中，得产物：A.HF和H3BO3B.HBF4和B(OH)3C.NaBF4和NaB(OH)4D.HF和B2O36、下列说法错误的是：（）A.I2的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间只有色散力B.酒精的水溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力和氢键都存在C.CO.HBr.H2O化合物，在各自分子间作用力分布中，取向力最大的是H2OD.CH3Cl的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力都存在7、已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO(g）+6H2O（l），△rH m=-1170kJ.mol-14NH3+3O2（g）=2N2(g）+6H2O（l），△rH m=-1530kJ.mol-1则NO标准摩尔生成焓为：（）A.360 kJ.mol-1B.180 kJ.mol-1C.90 kJ.mol-1D.-180 kJ.mol-18、气相NO2三聚反应的速率定律-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是：（）A.将体系总压力加倍B.在反应混合物中加O2气C.反应混合物中加过量NO2D.在CCl4溶液中进行反应9、将K2MnO4转变为KMnO4，以下方法产率高、质量好的是：（）A.CO2通入K2MnO4溶液B.用Cl2氧化K2MnO4溶液C.电解氧化K2MnO4溶液D.用HAc酸化K2MnO4溶液10、氢原子电离能为13.6eV，Li2+的电离能为：（）。