九年级化学金属材料第1课时几种常见金属的物理性质和用途习题课件

点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO
重点探究
交流与讨论
有人说“真金不怕火炼”指的是金的熔点很高，请你判 断这句话是否正确高温下也不与 氧气反应。
不是所有金属都能与氧气反应
重点探究
课堂总结
金属的性质
具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、 物理性质 延展性，密度、硬度较大，熔、沸点较高。
化学性质 置换反应
与氧气反应
与稀盐酸（或稀硫酸）反应
定义： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一 种化合物的反应
特征： 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
化学方程式
镁条放入稀盐酸中 铁片放入稀盐酸中
镁条表面有气泡产生，放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁片表面有气泡产生，放出热
量，溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜片放入稀盐酸中
铜片表面和溶液无明显变化
铜片不与稀盐酸反应
铁钉放入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色固体析出，溶 液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
重点探究
交流与讨论 铜和稀盐酸（稀硫酸）不反应，镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）
反应，但剧烈程度不同，你能得出怎样的结论？
说明了这两种三种金属的活动性有差异，金属的活动性越 强，与稀盐酸反应越剧烈。
重点探究
【探究3】置换反应的判断
观察与思考 判断以下化学反应属于置换反应的有哪些？说明你的理由。
知识点一、金属的物理性质
总结金属的主要物理性质。
表 5-2 金属的某些物理性质及其应用

3.还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。（ 具有还原性的物质叫还原剂）
4.氧化性:能够提供氧的性质。（具有氧化性的物质叫氧 化剂）
还原性、氧化性都是物质的化学性质。
归纳总结
1.金属材料： 纯金属（90多种）； 合金（几千种）。
2.金属的物理性质： (1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 (2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 (3)有良好的导热性、导电性、延展性 。
知识讲授
二、合金
1.概念 在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具 有金属特性的混合物。 2.良好性能 硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。
铁合金:
常见的合金
铁合金
生铁：含碳量为2% ～ 4.3%。 钢：含碳量为0.03% ～ 2%。
生铁
钢
铜合金：
青铜：（含Sn 10% ～30%） 含Cu、Sn、Pb等——硬而脆，强度大。
CO有毒，会污染空气；燃烧或收集起来。
6.如上图，尾气处理装置如何改进？改进后有何优点？ 转到A处点燃，可以充分利用能源。
7.如何证明生成的黑色粉末是铁？ 用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。
氧化--还原反应:
1.什么叫氧化反应： 物质与氧产生的反应。 2.什么叫还原反应： 含氧化合物里的氧被夺取的反应。
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？ 现在，你最想知道关于金属材料的哪些知识？
应用广泛的金属材料
知识讲授
一、金属的物理性质
1.颜色 2.状态
大多数为银白色
金 常温下一般为固体（除汞外） 属
3.光泽
金属光泽
共
4.密度
一般较大
有
5.硬度
一般较大

A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好
3·2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重
B 违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ）
A.钢
B.金刚石 C.焊锡
D.黄铜
D 4·铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在自然界中以单质形式存在
C．铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
5·铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关， （1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的 延展 性。钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的 防锈原理是 隔绝水和氧气 。 （2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕。请你解释其中的原因？
1、请说出你是如何分辨出电线中的铜丝和铝丝? 铜呈紫红色，铝呈银白色 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。
3、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ 制作菜刀、镰刀、锤子所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁， 而不选用硬度较小的铝。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、 抗腐蚀性好。
用途：
火箭、导弹、飞机、船舶、 化工、通信设备
用形状记忆合金 丝制成的天线
将天线揉 成团
在加热时形 状开始恢复
形状完全恢复
是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线， 水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。

钛金属手表
钛合金与人体有很好的“相 容性”，可用来制造人造骨。
（5）形状记忆合金 钛-镍形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应
用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路 断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
3 课堂小结
常见的金属材料
金属
合金
4 典型例题
考点一：金属的物理性质及其用途 【典型例题1】（2019•房山区二模）夏天防雷电，远 离金属。这是因为金属具有（ C ）
金属除了具有上述共同的物理性质外，还有若干各自 不同的特性。
例如：铂的延性好，可以抽成直径只有1/5000mm的细丝； 金的展性好，可以压成 厚度只有1/10000mm的 薄片。
观察下列表格，分析这些金属有哪些特性
金属 性质 金属光泽 密度g/cm3 熔点/℃
导电性 (100最好)
硬度 (10最大)
2.将铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片 与焊锡两两互相刻划，比较它们的硬度。 现象：铝片、铜片、锡片上有刻痕。 总结：铝合金比铝硬度大 3.如右图所示，将锡片和焊锡放在扶 片上，用酒精灯在铁片的中心部住加 热，观察比较两者熔化的难易。
现象：焊锡最先熔化，锡次之 总结：合金比组成它的纯金属熔点低
合金的性质总结
鲁教版 化学（初中）
第九单元 第一节
常见的金属材料（第一课 时）
1 课堂导入 2 新课讲授 3 课堂小结 4 典型例题
1 课堂导入
衣 想一想：生活中我们使用过哪些金属制品？
食
住
行
思考： 为什么这些金属的用途这么广泛？它们有哪些特 点？ 金属在生活中有非常广泛的用途，这与它们的物理性质 有关，想一想，金属有什么样的物理性质呢？

232 （低）
铅
1.5 （小）
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银
熔点最低的金属── 汞 熔点最高的金属── 钨
根据你的生活经验和表中提供的信息分析 下列问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁 制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线 一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不 用锡制？如果用锡制的话，可能出现 什么情况？ 4、为什么有的铁制品如水龙头等要 镀铬？如果镀金怎么样？
硬度（以金刚石
的硬度为10作标准）
铬
9 （大）
物理性质比较
铜金 铝 锌铁铅
99 74
61
27 17 7.9
铅银铜铁锌
11.3 10.5
8.92 7.86 7.14
铁铜金银铝
1535 1083 1064
962
660
铁银铜金铝
4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9
（良）
铝
2.70
（小）
锡
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
二、合金
• 1、定义：一种金属与其 他金属或非金属熔合而 成的具有金属特性的物 质。
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和 锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比 较它们的硬度
性质比 较
现象
黄铜
铜
焊锡
பைடு நூலகம்
锡
光泽和 颜色
暗、 黄色
亮、 暗、
亮、
紫红色 灰白色 银白色
物理性质 金属
非金属
状态
在常温下汞 在常温下有 是液体，其 固、液、气 余都是固体 三态

硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
铬铁 银 铜 金 铝 铅 （大）9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 （小）
几种常见金属的用途：
金属铜
根据铜的导电性，可以用作电线、电 路板；根据铜的导热性，可以制造压缩机 散热管。
金属铝
烧水的水壶、洗菜的菜盆，很大一部 分都是铝制品。铝还可以制作粉末涂料、 油墨、仿金卡、金胶片等。
金属材料
新课导入
东汉晚期的青铜奔马
东汉晚期的青铜奔 马，亦称“马踏飞燕”。 1969年甘肃武威雷台出 土。奔马造型雄俊非凡， 昂首嘶鸣，如风驰电挚 状，三足腾空，一足蹄 下踏一飞燕，姿态优美。 现已成为我国的旅游标 志。
生活中常见的金属
一、几种重要的金属
铁
锌
金
银
铜
铝
铅
金属的物理性质（共性）：
青铜合金：主要成分为铜、锡，强度高、可 塑性好、耐磨Байду номын сангаас耐腐蚀，用作机器零件等。
白铜合金：主要成分为铜、镍，光泽好、耐 磨、耐腐蚀、易加工，用于钱币、饰品等。
很多宝石中含有某些金 属离子，才使它们更加绚丽 多彩
黄金
黄金是一种贵重金属，是人类最早发现 和开发利用的金属之一。它是制作首饰和钱 币的重要原料，又是国家的重要储备物资， 素以“金属之王”著称。它不仅被视为美好 和富有的象征，而且还以其特有的价值，造 福于人类。随着科学技术和现代工业的发展， 黄金在宇宙航行、医学、电子学和其他工业 部门，日益发挥着重要的作用。黄金的用途 越来越广，消耗量也越来越大，因而引起世 界各国对黄金的格外关切和浓厚的兴趣。
银的价格比铜高许多。
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金 的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关 化学方程式计算中的杂质问题，铁锈蚀的条 件及其防护，合理利用金属资源。
本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步 探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探 究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
课题1金属材料 课题分析
[板书]一、金属的物理性质 【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探
究： 请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。 (1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它
们的颜色和光泽。 (2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬
度。 (3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。 (4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端
列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要 成分、性能和用途，同时还介绍了21世纪的重 要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技 术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记 忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料 的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。
第1课时金属的物理性质
教学目标
知识与技能 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关
[讨论](1)常温下，是不是所有金属都是固体？ (2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？
说明了什么？ (3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什
么要求？ (4)炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？ (5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨
可能还具有什么性质？ 学生讨论并总结： (1)常温下，汞即水银是液态。 (2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而
3．树立为社会进步而学习化学的志向。
重点难点
重点 1．金属材料的物理性质。 2．物质性质与用途的关系。 难点 1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能

铜
紫红色金属光泽
质软
良好（仅次于银）
金属的物理性质
上海教育出版社 九年级 | 上册
金属的用途
有光泽，做金属饰品
能够导电，验探究
上海教育出版社 九年级 | 上册
实验现象 化学方程式
镁在空气中点燃 镁在氧气中点燃
剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，放热， 生成白色固体
剧烈燃烧，火星四 射，放热，生成黑 色固体
镁
锌
和
和
稀
稀
盐
盐
酸
酸
上海教育出版社 九年级 | 上册
铁
铜
和
和
稀
稀
盐
盐
酸
酸
上海教育出版社 九年级 | 上册
金属的化学性质
实验探究
反应物 镁 铝
稀 锌
盐 酸
铁
铜
反应现象
反应速度
剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡 很快
剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡 很快
剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气 较快
塞； 步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉
球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
铁钉腐蚀的条件
实验探究
现象
分析
试管一
生锈
铁既与水接触，又与氧 气接触
试管二 不生锈
铁只与水接触
试管三 不生锈
铁只与空气接触
上海教育出版社 九年级 | 上册
总结：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）
泡
反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色
较慢
不反应
不反应
反应方程式 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

完成教材P3“讨论与交流”
金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素： 铝 2、人体中含量最高的金属元素： 钙 3、目前世界年产量最高的金属： 铁 4、导电、导热最好的金属： 银 5、硬度最高的金属： 铬 6：熔点最高的金属： 钨 7：熔点最低的金属： 汞 8：密度最大的金属： 锇(Os) 9：密度最小的金属： 锂
教材P11 第6题
错误之处 漏斗的下端未插入液面以下
试管内的导管过长 用向上排空气法收集氢气
改正 长颈漏斗下端应伸入液面以下
试管内的导管应略露出胶塞 应用向下排空气法收集氢气
一、金属的物理性质
（1）常温下除汞外均为固体。 （2）有金属光泽，大多数为银白色。而铜为紫红色，金 为黄色。 （3）有良好的导电性、导热性和延展性。
一些金属的物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的导电性为 100作标准） 密度/（g cm-3）
熔点/℃
硬度（以金刚石的硬度为 10作标准）
物理性质比较 银 铜金铝锌 铁 铅 优 100 99 74 61 27 17 7.9 良 锇 金 银 铜 铁 锌铝 锂 大 22.7 19.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 0.534 小 钨 铁铜 金银铝 锡汞 高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 -39低 铬 铁银 铜金 铝铅 大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
金属的性质决定它的用途
1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而 不用铅制？
2 . 银的导电性比铜好，为什么电线一般 用铜制而不用银制？
3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现什么 情况？
二、合金

(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag