2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)

2020新课标Ⅱ高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC．2TW分子中每个原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种二、非选择题（一）必考题：26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。

绝密★ 启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。

下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届2一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是()A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. 《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯【答案】C【解析】本题考查了化学与生产生活关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。

【解答】A.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故A正确；B.KNO3性质不稳定，硝酸钾受到撞击容易发生爆炸，故B正确；C.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物除了水和二氧化碳，还有含氮物质，故C错误；D.常温下液氯与铁不反应，所以常温下可用钢瓶运输储存液氯，故D正确；故选：C。

2.若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：()A. 1mol Fe在氧气中完全燃烧后，失去了3N A个电子B. 1mol白磷含3N A个P−P键C. 1mol二氧化硅中含2N A个Si—O键D. 石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数，侧重对物质空间结构的考查，熟悉白磷、二氧化硅、石墨结构是解题关键，题目难度中等。

【解答】A.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为8/3价，则失去的电子为8/3mol，故A错误；B.P4 是正四面体结构，1mol P4 含有P−P键含有6mol共价键，含有p−P键的个数为6N A，故B错误；C.1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si−O键数目为4N A，故C错误；D.石墨晶体为层状结构，层与层之间通过分子间作用力结合，每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合成平面正六边形结构，故D正确。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅱ）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。

下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

2020年全国二卷高考化学押题密卷一第Ⅰ卷（共83分）一、 选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．1.食用下列物质不会引起中毒的是（ ）A ．加3KIO 的食盐B ．用甲醇兑制的白酒C ．用于混凝土防冻的亚硝酸钠D ．用3BaCO 作x 射线透视的“钡餐”2．在100 g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为)cm (g 3-⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于ρ100mL根据以下叙述，回答3～5题．许多原理、规律、操作及工艺与一些数据有关，下面列举了一些数据或化学事实： ①炼铁工业上炉渣的除去； ②硬水长时间煮沸时产物的判断； ③2Cl 、3NH 、2SO 等易液化； ④工业上用“K NaCl ΔKCl Na ++”来制取钾；⑤还原性强弱顺序：--->>Cl Br I ； ⑥苯环的结构用“”表示比凯库勒式更确切；⑦氮气化学活动性不如磷活泼； ⑧用浓43PO H 制HI 气体．⑨工业上制备氯酸钾的方法之一是在氯酸钠溶液中投入氯化钾粉末搅拌，即可析出晶体3KClO ． 3．利用熔沸点数据的是（ ）A ．只有③B ．①②④C ．①③④⑧D ．②③④⑦ 4．利用键长数据的是（ ）A ．只有⑤B ．只有⑥C ．⑤⑥D ．⑤⑥⑦ 5．利用溶解度数据的是（ ）A ．只有①B ．②C ．②⑨D ．②④⑧⑨二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分． 6．下列对一些变化的描述完全正确的是（ ）A ．氮气和氢气在一定条件下合成氨B ．气体受热膨胀C ．水煮沸时，形成的气泡含有空气、水蒸气、氢气和氧气D ．1 mol 水蒸气大约含有23106.02⨯个水分子 7．已知反应：①2KCl I 2FeCl 2KI 2FeCl 223++=+②33222FeBr 4FeCl 3Br 6FeCl +=+下列离子-I ，-Br ，+2Fe 的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．+-->>2Fe Br I B ．--+>>Br I Fe2 C ．-+->>Br Fe I 2 D ．-+->>I Fe Br 28．煮沸1L 饱和的碳酸锂溶液（密度为3cm g 1-⋅）生成2.9 g 沉淀，将溶液冷却后沉淀消失．有关叙述中，正确的是（ ）A ．32CO Li 在常温常压下溶解度很大B ．沉淀是LiOHC ．沉淀是32CO LiD ．沉淀是32CO Li 的水合物9．某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是（ ） A ．+Na 、-Cl 、-4MnO 、+2CaB ．-2AlO 、+Na 、+3Al、-BrC ．+K 、+Na 、-232O S 、-2S D ．+2Ca、+3Al、-3NO 、-Cl10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的60C 容进足球型的60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列关于这种分子的说法不正确的是（ ） A ．它是一种新型化合物 B ．其晶体属于分子晶体 C ．它是两种单质组成的混合物 D ．其相对式量为240011．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（O D 2）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ） A ．普通盐酸酸性太强 B ．普通盐酸有强挥发性C ．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D ．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，是碳氢化合物12．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH 大于7，则下列说法中错误的是（ ）A ．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和B ．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的［+H ］和乙溶液的［-OH ］相等 C ．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH 之和为14 D ．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等13．下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是（必要时可加热）A ．浓323AlCl O H NH ⋅、2MgCl 、3AgNO 三种无色溶液B ．稀Fe SO H 42、FeS 、CuO 、FeO 四种黑色粉末C ．新制2)Cu(OH 乙醇、乙酸、甲酸、乙醛四种无色溶液D ．肥皂水—蒸馏水、硬水、雨水、2BaCl 溶液四种无色液体三、选择题：（每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确） 14．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol 该化合物完全燃烧的耗2O 量及在一定条件下与2Br 发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是（ ）A ．26.5 mol ，8B ．24.5 mol ，10C ．24.5 mol ，8D ．26.5 mol ，615．室温时，在容积为m mL 的试管中充满2NO 气体，然后倒置于水中到试管内液面不再上升为止，再通入2O m L n ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL ，且该气体不能支持燃烧，则m 与n 的关系为（ ）A ．m ＝4n ＋3aB ．m ＝4n ＋aC ．m ∶n ＝4∶1D ．m ∶n ＝4∶316．有4CH L 1与一些气态烃的混合气体，使它完全燃烧需相同条件下的空气15 L （设其中2O 占51体积），又知该混合气体的平均相对分子质量为25.33，该混合气体中除4CH 外混入的烃是（ ） A ．22H C +n n 与22H C +m m （m ≠n ＞1） B ．22H C +n n （n ＞1）与m m 2H C （m ＞2） C ．22H C -n n （n ＞2）与n n 2H C （n ＞6） D ．n n 2H C （n ＞2）17．用Pt 作电极电解4CuSO 溶液，当电流强度为a A ，通电t min 后，阳极上生成标准状况纯气体V L ，阴极质量增加w g ，若1个电子的电量为q c ，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数计算式正确的是（ ） A ．Vq at 672 B ．Wq Mat 30 C ．VqW Mat D ．WqMat2 18．某金属元素R 的硝酸盐n )R(NO 3溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体V L （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M ，下列叙述中不正确的是（ ）A ．电路中通过电子mol 6.5V B ．m MV n 6.5= C ．溶液中+H 增加mol 6.5V D ．MVmn 6.5=19．某3KNO 溶液中含杂质KBr 、42SO K 和242)PO Ca(H ，欲除去杂质，溶液中最后只允许含+K 、-NO 及少量的+H 和-OH ，则加入的试剂的顺序正确的是（ ）A ．23)Ba(NO 、32CO K 、KOH 、3AgNO 、3HNOB ．3AgNO 、KOH 、32CO K 、23)Ba(NO 、3HNOC ．KOH 、3AgNO 、23)Ba(NO 、32CO K 、3HNOD ．KOH 、23)Ba(NO 、32CO K 、3AgNO 、3HNO 20．在水存在时氯化锂受热可发生水解．现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A ．阴极产物是氢气B ．阳极产物有氧气C ．阴极产物有锂和氢气D ．阳极产物只有氯气 21．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：（ ）)(g O )(g 2SO 22+)(g 2SO 3反应达到平衡后，2SO 、2O 、3SO 的物质的量之比为3∶2∶5；保持其他条件不变，升温后重新到达平衡时，2SO 、2O 的物质的量分别为1.4 mol 和0.9 mol ，此时容器内3SO 的物质的量应为（ ） A ．1.8 mol B ．2 mol C ．2.2 mol D ．2.4 mol22．C 3οt 时，将A 、B 、C 三种物质分别溶于100 g 水中，刚好都制成了饱和溶液（设它们均不与水反应）．如图是它们的溶解度随温度而变化的曲线．以下对这三种溶液的说法正确的是（ ） A ．C 3οt 时，A 溶液的物质的浓度最大 B ．C 2οt 时，A 、C 两溶液的质量分数相等C ．C 1οt 时，A 、B 两溶液的质量分数相等，C 溶液溶质的质量分数量大D ．C 1οt 时，C 溶液溶质的质量分数量小第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题共17分 23．（6分）（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中 适用于从Y 口进入的是（填字母）________．A ．瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体B ．瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质C ．瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液D ．瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积E ．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F ．一般用以向上排气法收集某些气体G ．一般用以向下排气法收集某些气体（2）某课外活动小组欲利用下图装置制取少量2O 、HCl 和3NH 三种气体．下列所选择的反应试剂均正确合理的是（填序号）________．制2O制HCl制3NHA 3KClO 和2MnO NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）B 2MnO 和22O H 浓42SO H 和浓盐酸 浓氨水和CaOC 22O Na 和O H 2 浓42SO H 和浓盐酸浓氨水和NaOH （固）D4KMnO （固）NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）24．（11分）如图所示为电解水的实验装置，闭合开关S 后，观察到电压表的示数为6.0 V ，毫安表的示数为100 mA ．（1）此时A 管内生成________气，B 管内生成________ 气． （2）试写出电解水的化学反应方程式．（3）通电过程中，A 极、B 极各发生何种化学反应?（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入A ．42SO HB ．HClC ．NaOHD ．NaCl（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量? （6）若通电10 min ，A 管中将生成________mL 气体．（7）已知每摩水被电解消耗280.8 kJ 能量，则10 min 内增加了多少化学能?（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大?五、本题包括2小题共18分25．（8分）针对以下A ～D 四个涉及22O H 的反应（未配平），填写空白： A ．NaCl O H HCl O Na 2222++ B ．O H O Ag O H O Ag 22222+++C ．2222O O H ΔO H + D ．O H SO K CrO K KOH )(SO Cr O H 2424234222++++（1）22O H 仅体现氧化性的反应是（填代号）________，该反应配平的化学方程式为________． （2）22O H 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．（3）22O H 体现弱酸性的反应是（填代号）________，其理由为______________．26．（10分）A 、B 两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A 溶液的pH 大于相同浓度B 溶液的pH （溶液浓度不小于1L 0.1mol -⋅），请找出A 与B 可能有两种组合，并且要求两种组合中A 溶液主要阳离子相同，且pH 相等时第一种组合A 浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A 溶液主要阳离子浓度：两种组合中B 溶液的pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度． （1）写出满足条件的两种组合A 、B 的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．（2）说明pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度比第二种组合的B 溶液中水的电离度小的原因________．（3）在上述第一种组合中，若A 、B 物质的量浓度相同且温度相同，设A 浓溶液中水的电离度为α ，B 浓溶液中水的电离度是2α，那么1α和2α的关系是________，具有这种关系的理由是_______________． （4）写出两组A 、B （共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_______________． 六、本题包括2小题共17分 27．（6分）阅读下文，然后答题．卤代烃与浓的NaOH 乙醇溶液共热时发生消去反应：烯烃在酸催化下发生水化反应时H 原子容易加到含氢较多的双键碳原子上．如：同时，不饱和烃分子的加聚反应也在进行，根据不同的反应条件，可能生成它的高分子聚合物，也可能只生成它的二聚体、三聚体等，如丙烯在酸催化下可生成以下两种二聚体：可见，在酸催化下加聚时H 原子也容易加到含氢较多的双键碳原子上（不管生成何种二聚丙烯，都按此规律加聚）．现以2—甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，可按以下流程合成产品2，4，（1）反应②、③、④所属反应类型：X___________，Y___________，Z___________； （2）反应①和反应③所得中间产物的名称为：A___________，C___________；（3）按上述流程的先后顺序，将各步反应串联起来，写出合成既定产品的全部过程（反应物和生成物均写其结构简式，并注明反应条件）：_________________． 28．（11分）茚是一种碳氢化合物，其结构简式为，茚有一种同分异构体A ，A 分子有苯环且只有一个侧链．A 能发生下列一系列的反应，即：已知：①NaX ROH ΔNaOHRX OH 2++②同一碳原子上有多个羟基，不稳定且自动脱水． 如：若A 、B 、C 、D 、E 、F 分子中均有一个苯环，则：（1）A 的结构简式______________，B 的结构简式______________． （2）写出下列化学反应方程式E 经缩聚生成高聚物：____________________．F 经加聚生成高聚物：____________________．（3）E →F 的有机反应类型____________________．七、本题包括2小题共15分29．（6分）有一包固体混合物中含有3KNO 和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度10℃40℃75℃3KNO 溶解度表（1）通过计算，可知所用水的质量为________g ； （2）原固体混合物中含3KNO 的质量为________g ；（3）若要完全溶解此混合物中的3KNO ，所必须的最低温度接近上表________℃．30．（9分）物质A 跟足量NaOH 溶液反应得到盐B 、水及过量NaOH 的混合液．将混合液蒸干并充分灼烧后，除得到盐D 与剩余NaOH 组成的混合固体外，还收集到一种无色液体C ，C 是中学化学常见物质．已知：物质A 在氧气中充分燃烧只生成2CO 和O H 2且两者的物质的量之比为7∶3；盐B 的化学式量不超过200，其中钠元素的质量分数为16.0％；每个C 分子中含有42个电子，C 在氧气中燃烧产物也只有2CO 和O H 2，两者物质的量之比为2∶1，试通过必要的计算和推理确定物质A 、B 、C 、D 的化学式并写出由B 转化为C 的化学反应方程式．参考答案1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．AB 10．C 11．D 12．C 13．BC 14．C 15．A 16．A 17．B 18．D 19．C 20．B 21．A 22．D 23．（1）D 、G （2）B 、C 24．解：（1）因为氢离子带正电，氢氧根离子带负电，由电池正、负极位置可知，氢离子向A 极移动，在A 管内生成氢气，B 管内生成氧气． （2）电解水化学反应方程式为：↑+↑2222O 2H O 2H 电解（3）A 极：↑=++22H 44H e ；B 极：e e 4O 2H O 44OH 22++↑=---（4）在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl 或NaCl 后在阳极生成氯气，而不是氧气，所以应选A 和C ．（5）在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能，由能的转化和守恒定律知，消耗的能量应等于产生能量的总和． （6）由tqI =，故q ＝It ＝0.1×600C ＝60C 到达阳极的氢离子和电子结合成氢原子，再组合成氢分子，每个电子带电19101.6-⨯=e C ；10 min 内在阴极生成氢气的物质的量为： mol 103.11mol 1002.6106.1260242319A --⨯=⨯⨯⨯⨯==eN q n 标准状况下每摩氢气的体积为22.4 L ，所以A 管中生成氢气的体积 L 106.97L 22.4103.1134--⨯≈⨯⨯=V ，合6.97 mL ．（7）10 min 内增加的化学能J 87.3J 10280.8103.1134=⨯⨯⨯=-化E（8）由能量守恒求得电解池中产生的内能)J (7272387600106...E UIt E E Q =-⨯⨯=-=-=化化电 由焦耳定律可得电解池内两极间的电阻R ＝45.5Ω 25．（1）D O 8H SO 3K CrO 2K 10KOH)(SO Cr O 3H 2424234222++++（2）C（3）A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 26．（1）第一种组合：A ．NaOH ，B ．3HNO 第二种组合：A ．2NaNO ，B ．34NO NH（2）由于NaOH 与3HNO 电离出来的-OH 与+H 抑制了O H 2的电离，而-2NO 、+4NH 能分别结合水中电离出来的+H 、-OH ，分别生成弱电解质2HNO 、O H NH 23⋅，打破了水的电离平衡，促进水的电离．（3）21αα=，∵ ][HNO [NaOH]3=，即两溶液中的][H ][OH +-=，则-OH 与+H 以同等程度抑制水的电离（4）O H H OH 2=++- 22HNO H NO =++-3242NH HNO NH NO +=++- 34NH NH OH =++-，O H 227．（1）X ：消去反应，Y ：加聚反应，Z ：加成反应 （2）A 、1—氯—2—甲基丙烷（2—氯—2—甲基丙烷） C 、2，4，4—三甲基—2—戊烯（3）28．（1）A ：B ：（2）（3）消去反应 29．（1）200 g （2）220.8 g （3）60℃30．A 为苯甲酸，B 为苯甲酸钠，C 为苯，D 为碳酸钠（化学式及方程式略）2020年全国二卷高考化学押题密卷二本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。

2020届全国百师联盟新高考押题信息考试（二）化学★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

正确的是A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用【答案】C【解析】【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N AD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B【解析】【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6N A，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数46346/AgNg mol⨯⨯= 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

2020年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（含标准答案）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是
A ．胆矾的化学式为CuSO 4
B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为
A ．KCl 、NaCl
B ．KCl 、MgSO 4
C ．KCl 、CaCO 3
D ．MgSO 4、NaCl
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是
A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小
B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少
C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -
D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境。

2020届全国百所名校新高考押题信息考试（二）化学★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-651.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB. 加碘盐中添加的是KI或KIO3C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】【详解】A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是产生了臭氧，臭氧能消毒杀菌，故A错误；B. 加碘盐中添加的是KI或KIO3，而非碘单质，故B正确；C. “碳海绵”多孔具有强吸附性，吸收泄露的原油时是物理变化，故C错误；D. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子，故D错误，故选B。

2.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D. M苯环上的二氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A. M、N、W中都含有苯环，属于不饱和结构，在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，故A 正确；B. N、W组成上虽然相差一个CH2原子团，但结构不相似，一个含有羧基一个含有酯基，不是同系物，故B 错误；C. M和W分子组成相差1个C和2个O，正好是燃烧产物CO2的组成，所以可以知1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同，故C正确；D. M苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6种，故D正确，故选B。

绝密★启用前|学科网试题命制中心2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅8．下列有关分子的叙述中，正确的是A．可能在同一平面上的原子最多有20个B．12个碳原子不可能都在同一平面上C．所有的原子都在同一平面上D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上9．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是A．元素的非金属性：W > Z > XB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N AB．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AC．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A11．Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是A．SO42-从右向左迁移B．电池的正极反应：Pb2＋＋2e-===PbC．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO42-通过离子交换膜12．下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B 鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀13的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。