127.人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1

教案格能数据。

[板书]二、晶格能1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的大小成反比。

[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。

［讲］晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。

[板书]3、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[投影] 岩浆：[小结]晶格能越大，越早析出晶体。

越早达到饱和，越易析高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

高中化学离子晶体教案设计晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。

接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案设计，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案设计一课题离子晶体课型新知识课授课人授课班级教材分析晶体结构与性质在本章中的作用：物质结构与性质理论依据依次为：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。

其中晶体安排在第三章第一是因为晶体结构的相关知识是物质结构理论知识框架的金字塔的塔顶，学习晶体的知识，必须先知道原子结构与分子结构的知识;第二是学习晶体知识的同时，也恰恰能对原子结构与分子结构知识加以梳理。

本节内容位于第三章晶体结构与性质的第四节离子晶体。

从知识与技能的角度来看：正好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同时，前面原子晶体、分子晶体和金属晶体是晶体结构的理论依据，学生正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识;从过程与方法的角度来看，本专题的知识需要严密的科学思维方法;从情感态度价值观的角度来看，本专题的知识有助于学生体会微观1/ 4世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。

学生分析 1.学生思维能力分析：本节离子结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。

需要学生能归纳、分析、对比、综合、演绎。

而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。

2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过晶体的常识、分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的感性知识，以上知识对学习离子晶体知识打好了一定的基础。

教学目标知识与技能：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、掌握立方晶系的晶胞中，原子个数比的计算5了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

方法和过程：分析、归纳、讨论、探究、多媒体演示情感态度和价值观：理解结构决定性质，体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的结观美和结构美教学重点离子晶体的结构模型，晶体类型与性质的关系;离子晶体配位数及其影响因素，离子晶体的物理性质的特点;晶格能的定义和应用。

教案格能数据。

[板书]二、晶格能1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的大小成反比。

[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。

［讲］晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。

[板书]3、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[投影] 岩浆：[小结]晶格能越大，越早析出晶体。

越早达到饱和，越易析下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

学习目标：1.会制作NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构，并会分析常见离子晶体晶胞中离子的配位数。

2.了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质取决于晶格能的大小。

3.知道晶格能的大小与离子晶体的结构形式，阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。

导学提纲：1.（复习、思考）什么是离子键？什么是离子化合物？下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2离子键：指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物；Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2是离子化合物；Na2O、NaCl、CsCl、CaF2是只含离子键的离子化合物。

2.（自学、讨论）请你画出NaCl和CsCl的晶胞然后完成课本P78的“科学探究”。

6个Na＋（上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。

设紧邻的Na＋与Cl－间的距离为a，每个Na＋与12个Na＋等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个）。

由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na＋数为4个，Cl－数为4个，晶体中Na＋数与Cl－数之比为1∶1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。

每个Cs＋紧邻8个Cl－，每个Cl－紧邻8个Cs＋，这8个离子构成一个正立方体。

设紧邻的Cs＋与Cs＋间的距离为a，则每个Cs＋与6个Cs＋等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。

晶体中的Cs＋与Cl－数之比为1∶1。

3.（自学、讨论）举例说明什么是几何因素？什么是电荷因素？离子晶体的结构类型取决于哪些因素？4.（自学、讨论）为什么离子晶体的硬度较大、难于压缩且熔、沸点较高？离子晶体中，由于离子键的强烈作用，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。

5.（思考、讨论）通过分析课本P80的表3－7，碱土金属的碳酸盐的分解温度呈现什么变化规律？为什么会出现这样的变化规律？6.（自学、讨论）什么是晶格能？晶格能的大小是如何影响离子晶体的性质的？晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

教案课题：第四节离子晶体(2)授课班级课时教学目的常识与技术了解离子晶体的晶格能与性质的联系。

进程与办法情感情绪价值观重点离子晶体的晶格能与性质的联系。

难点离子晶体的晶格能与性质的联系。

知识结构与板书二、晶格能1、界说：晶格设计能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol 离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/m ol2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

教育进程教育过程、内容教育办法、手法、师生活动[讲]最能反映离子晶体安稳性的数据是它们的晶格能。

离子晶体的品质能的界说是气态离子构成l摩离子晶体开释的能量，一般取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书]二、晶格能1、界说：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F— C1一 Br— I—Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的巨细成反比。

[调查]剖析晶格能巨细与晶体安稳性联系。

［讲］晶格能的数据能够用来阐明许多典型的离子晶体的物理化学性质的改变规矩。

[板书]3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视界—岩浆晶出规矩与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出次序与晶格能的联系？[投影]岩浆：[小结]晶格能越大，越早分出晶体。

越早到达饱满，越易分出。

教育回忆：。

第三章晶体结构与性质第二节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体【教材分析】离子晶体结构与性质是高中选修化学重点内容，高考选考模块中必考内容，以氯化钠、氯化铯晶胞为例，探究离子晶体的结构与性质，在学习四种典型的晶体的基础上，通过石墨晶体分析，认识过渡晶体和混合型晶体，提升信息迁移能力，培养学生的化学核心素养。

【课程目标】课程目标学科素养1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。

3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。

a.宏观辨识与微观探析：从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。

b.证据推理与模型认知：借助石墨晶体模型、氯化钠晶胞、氯化铯晶胞认识晶体的结构和性质。

【教材分析】教学重点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质教学难点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质【教学过程】【新课导入】【展示】展示硫酸铜晶体、NaCl 晶体【学生活动】从NaCl 认识离子晶体【思考交流】（1）思考氯化钠晶胞中各离子的位置分布【知识建构】一、离子键1.离子键的本质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

2.离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

【思考交流】（2）NaCl表示什么含义?【知识建构】二、离子晶体1.定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体。

2.构成粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐。

【思考交流】（3）解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因。

【知识建构】离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。

2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。

过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。

2、晶格能是指的能量。

3、离子晶体有多种类型。

其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。

晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解教师主导活动学生主体活动晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。

一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离教学过程子晶体的熔沸点越高，硬度越大。

键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

第四节离子晶体[学习目标][知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。

[方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。

如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。

如：MgO熔点高于NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。

如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。

熔、沸点升高。

但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。

借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。

教案
格能數據。

[板書]二、晶格能
1、定義：晶格能是指1mol的離子化合物中的陰陽離子，由
相互遠離的氣態，結合成離子晶體時所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量。

單位是kJ/mol
[投影]
F—C1一Br—I—
Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋1036
923
821
785
740
853
786
715
689
659
807
747
682
660
63l
757
704
649
630
604
[板書] 2、影響因素：離子的電荷和陰陽離子的大小。

［講］晶格能與離子電荷的乘積成正比，與陰陽離子的大小成反比。

[觀察] 分析晶格能大小與晶體穩定性關係。

［講］晶格能的數據可以用來說明許多典型的離子晶體的物理化學性質的變化規律。

[板書]3、規律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，而且熔點越高，硬度越大。

[自學]科學視野—岩漿晶出規則與晶格能
[問題]1、什麼是岩漿晶出？
2、岩漿晶出順序與晶格能的關係？
[投影] 岩漿：
[小結]晶格能越大，越早析出晶體。

越早達到飽和，越易析。