高一化学必修1专题4检测题
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新课标高一化学必修1专题4检测题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能用于被污染的饮用水消毒杀菌的是
A．生石灰B．漂白粉C．明矾D．硫酸铁
2．导致下列现象的主要原因，与排放S02有关的是
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
3．50 mL l8 mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是
A．大于0．9 mol B．等于0．45 mol
C．小于0．45 mol D．大于0．45 mol小于0．9 mol
4．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
5．起到氮的固定作用的化学反应是
A．氧气在一定条件下与氮气反应生成NO B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨生成碳铵或硫铵
6．检验氯化氢气体中是否混有C12 可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸
7．对下列事实的解释错误的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应，
D．反应CuSO4+H2S ===CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．HCl气体是极易溶于水的，但是某学生用氯化氢气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的2/3，其原因可能是
A．烧瓶漏气B．用胶头滴管挤入的水太少
C．喷水用的导管太粗 D. 烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。
每小题4分，共20分）
9．下列关于硅的叙述正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下也不能直接化合
10．SO2和C12都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
11．已知反应①2BrO3-+C12==Br2+2C1O3- ②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HC1
③C1O3-+5C1-+6H+====3C12+3H2O
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．C1O3- > BrO3->IO3->C12B．BrO3-> C12> C1O3-> IO3-
C．BrO3-> C1O3- > C12> IO3-D．C12 > BrO3-> C1O3-> IO3-
12．发射卫星的运载火箭，其推进剂发生引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2
13．既可用单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是
A. FeCl2
B. FeCl3
C. CuCl2
D. AlCl3
三.填答题（共37分）
14.（共4分）实验室存放水玻璃时必须密封保存，其原因是______________,反应的化学方程式是_________________
15．（共6分）NO是空气污染物之一。
近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。
请回答下列问题：(1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用________消除NO对环境造成的污染。
该反应的化学方程式为________________________.
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+与亚硝
酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
____________________.
16．(共6分)利用如下图所示的装置收集以下8种气体：①H2、②C12、
③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体( )，
由A口进气，可收集的气体有( )；
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有( )，气体应由（）口进
入。
(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有( )，气
体应由（）口进入。
17.（共9分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均
为气体。
根据下
图关系推断：
(1)化学式：X ___________________ ，A
_________ ，B___________。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_
________法、__________法。
(3)写出C—→E的化学反应方程式________________________
(4)请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________
18．(12分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：
(1)若装置中①②③仪器的连接顺序改为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______________。
不能检出的物质是_________________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是____不能检出的物质_______。
四、计算题（共11分）
19.(共11分)在室温下，向l00mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：I- +IO3- + H+ →I2 + H2O、
Cu2++I-→CuI↓+I2(均未配平)，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，
I2+2S2O32-====2I-+S4O52-，消耗了40mL Na2S2O3溶液，计算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度。
专题4检测题答案
请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表
14. Na2SiO3溶液与空气中的CO2发生反应生成H2SiO3而使水玻璃变质；Na2SiO3+CO2+H2O === H2SiO3↓+ Na2CO3
15. ( 1 ) NH3 4NH3+6NO====5 N2+ 6H2O
( 2 ) NO2- +Cu++2H+====N0+ Cu2++ H2O
16．（1）②④⑦①③⑤（2）①③⑥ A
（3）①②③④⑥⑦ B
17. ( 1 ) NH4HCO3 或[ (NH4)2CO3] , NH3 , H2O
( 2 ) 排水、向上排空气
(3 ) 2 CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2
(4 ) 3 NO2+H2O======2HNO3+NO
18．（1）SO2、CO2、H2O
（2）H2O、CO2、SO2
（3）CO2、、、SO2、、、H20
19． 3.1 ×10-3 mol·L-l。
