兴宁一中2021届高三上学期期末考试 化学试题(含答案)

2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略5. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。

兴宁一中高三年级上期期考化学科试题(2019－1)相对原子质量：H ： 1 C ： 12 O: 16 Cl:35.5Na:23Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。

其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。

下列说法不正确的是 ( )A ．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B ．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C ．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性D ．酒化和醋化都要在有氧环境中进行 8．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － 9．化学与生产、生活、健康密切相关，下列有关说法中错误的是 ( )A ．高纯度的单质硅可以用于生产半导体、电脑芯片B ．乳酸铁和FeSO 4都可用于生产补铁口服液C ．将杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生的沼气用作家庭燃料，有利于改善环境D ．Al(OH)3可制作胃酸中和剂、食盐中加入KIO 3可以防治碘缺乏症10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是 ( )A ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N AB ．一个氯原子的质量是a g,m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )molC ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AD ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A11．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是( )A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ＝ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+O ＝O 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。

选择题化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A、SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，故A错误；B、如为葡萄糖等单糖，则不能发生水解，故B错误；C、铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故C错误；D、硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，故D正确。

答案选D。

选择题已知有机物。

下列说法正确的是（）A.a与b互为同系物B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C.a、b、c均可与金属钠反应D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多【答案】D【解析】A、a、b官能团不同；B、a、b均与NaOH反应；C、b含-COOC-；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代。

A、a、b官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B、a、b均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C、b含-COOC-，与Na不反应，故C错误；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代，各自同类别的同分异构体分别为2、9、8，数目d最多，故D正确。

选择题NA为阿伏加德常数的值。

下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA【答案】C【解析】A、H中不含有中子，故A错误；B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B 错误；C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。

广东省兴宁市一中2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高2、氧化铝是一种A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体3、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池4、下列仪器中可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶5、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。

为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②6、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥D．②7、X、Y、Z、M、N代表五种金属。

2025届广东省梅州市兴宁市第一中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO42、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14C D．O2和O34、25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是A．1:5 B．1:2 C．1:10 D．10:15、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A．铁在潮湿空气中生锈了B．天然气的燃烧C．铜在潮湿空气中产生铜绿D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH36、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则下列说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷7、化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒8、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10、只含有共价键的化合物是A．NaOH B．K2O C．Cl2D．HCl11、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体 D．加入少量MgSO4固体12、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（）A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO213、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。

2021-2022学年湖南省郴州市资兴市兴宁第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。

乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。

2. 下列物质中：①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部参考答案：B略3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列说法不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性参考答案：D略4. 下列叙述不正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si5.化学与生活、环境、社会等密切相关。

下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．三聚氰胺（C3N6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源参考答案：D6. A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（）A. ⑤不可能B. ④⑥不可能C. ⑤⑥不可能D. 都可能参考答案：D略7. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）参考答案：C略8. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略9. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+c (C2O42-)B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c (H2C2O4)D．c (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+c (C2O42-)参考答案：CD10. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略11. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。

2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。

2. 反应A（g）+2B（g）= C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A参考答案：B略4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D8. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：D A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。

2021-2022学年广东省梅州市兴宁第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和 BF3参考答案：C略2. 右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键参考答案：B略3. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。

4. 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14COB.H2O和D2OC.N2和13COD.NO和CO参考答案：BC5. 知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应参考答案：A判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。

2021年高三上学期期末统一检测化学试题含答案本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。

7．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③ C ——→CO 2 ——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。