高三化学一轮复习单元过关试题化学物质及其变化
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高三化学一轮复习第二章化学物质及其变化综合测试题
一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）
1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ）
A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3++ Cl3-
C.Mg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
2.下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质
3．下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
5.下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
6．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
8.有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不．正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )
A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－
C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、 SO42—
10．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO2－3 B．Al3＋、H＋、MnO－4C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
11.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3
12.下列叙述中正确的是( )
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
13.下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
C．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
14.某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（ ）A．1：2B．1：4C．3：4 D．3：2
15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是……………………..（）
A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
16.已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO－4→Mn2＋，Cr2O2－7→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是( )
A．Cr2O2－7B．Cl2C．MnO－4D．H2O2
17.在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO2－3、SO2－4、Cl－中的几种．某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是( )
A．Na＋、Fe3＋、SO2－4 B．CO2－3、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Br－、SO2－4 D．Na＋、SO2－4、CO2－3
18.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O＋Cu2S=====△6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是( )
A.HNO3 B. NaHSO4C.H2SO4D.HCl
20.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物
二、填空题（本题8小题，共26分）
23．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
（5）在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。
25碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
