2020版高考化学一轮 第2章 化学物质及其变化 单元复习

2020版高中化学一轮 第2章 化学物质及其变化 单元复习二精品复习学案 新人教版必修1

【章节强化训练】

一、选择题

1.(2020·汕头模拟)下列叙述正确的是( )

A.金刚砂的主要成分是二氧化硅[来源:21世纪教育网]

B.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀21世纪教育网

C.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

D.二氧化硫能够使紫色石蕊试液褪色

【答案】选B。

【解析】金刚砂的主要成分是SiC，A错；铝是活泼金属，但在空气中能与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部铝不被氧化，因此耐腐蚀，B对；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错；二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，D错。

2. (2020年临沂模拟)某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )

A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液

B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液[来源:21世纪教育网]

【答案】C

【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO2－3，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO2－4，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO2－4，D项错误。

3.（2020·汕头模拟）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )21世纪教育网

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe2＋和S2O2－3都是还原剂

C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol21世纪教育网

D．x＝4

【答案】C

【解析】 由反应得出Fe、S元素价态都升高，因此B正确；反应前后只有O2中的O价态降低，每生成1 mol Fe3O4，则消耗1 mol O2，转移电子总数等于氧元素得电子总数，为4 mol，A正确；Fe3O4是由＋2价及＋3价Fe元素组成，1 mol Fe2＋被氧化生成的是1 mol Fe3＋，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4 mol，C错误；计算x可根据离子方程式中的电荷守恒，D正确。

4.(2020·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【答案】A

【解析】由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2。氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性：Fe3＋>I2，I－应被氧化成I2。

5.(2020·皖南八校联考)某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )

A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-

C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-

D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】选B。

【解析】A项中Ag+和Cl-不能大量共存；C项中加硫酸后NO3-能氧化Fe2+；D项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀，且OH-与H+反应而减少。

6.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

下列物质中不能确认其在原溶液中是否存在的是( )

A．Br－ B．SO2－4

C．H2SO3 D．NH＋4

【答案】 B

【解析】 根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NH＋4；根据③又可推知其中含有Br－。虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO2－4可以由H2SO3被Cl2氧化而来，所以不能证明原溶液中是否含有SO2－4。

7.（双选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(多选)( )

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【答案】 AC

【解析】 本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

8. (2020·泰安质检)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( ) A．＋1 B．＋2

C．＋6 D．＋7

【答案】 C

【解析】 ZnCrO4为含氧酸盐，其中O的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。

9.下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A.①③ B.②④ C.②③④ D.③④

【答案】D

10.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）

A.该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L

C.该溶液中一定不含NO3- D.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

【答案】B

11.被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为－1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是 （ ）

A． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂21世纪教育网

B． NaBH4既是氧化剂又是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1：2

【答案】A

12.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O23+4OH－=Fe3O4+S4O23+2H2O，下列说法正确的是 （ ）

A．O2和S2O23是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被e2+还原的O2为0.5mol

【答案】D

13.(2020·台州模拟)某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( )

A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-

B.Fe2+、H+、NO3-、K+

C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-

D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

【答案】选C。

【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。n(Br-)=0.010 mol,n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)=0.006 mol，已知还原性：Fe2+>Br-,Fe2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧化Br-。2Fe2++Cl2 ====2Fe3++2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反应，消耗氯气0.002 5 mol，氯气剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2 ==== Br2+2Cl-知，0.003 5 mol 氯气完全反应消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+等。若溶液中同时存在H+和NO3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

14.下列有关说法正确的是( )

A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2

B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

【答案】选C。

【解析】第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+

15.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ∶2的是( )

①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O221世纪教育网

②2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca

③I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑

④4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

【答案】 D

16.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )