2021-2022年高三第三次模拟化学试题 Word版含答案

实用文档 2021年高三第三次模拟化学试题 Word版含答案

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B． Cl－的结构示意图：

C．2－丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－

C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

4．下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号 X Y Z Q R T

原子半径/10－10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10 实用文档 FeSO4Fe4(OH)2(SO4)5

Fe2O3FeCO3(NH4)2Fe(SO4)2H2O2NH4HCO3(NH4)2SO4煅烧(碱式硫酸铁)(硫酸亚铁铵)空气(铁红)冷却结晶主要化合价 +1 －2 +5、－3 +3 +7、－1 +5、－3

下列有关说法正确的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

5．下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

NaOH溶液 20℃100 mL 浓硫酸 四氯化碳溴苯（少量溴） 生石灰浓氨水

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸

C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴

D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

10．下列有关说法正确的是 实用文档 GFeCl3溶液盐桥电极Ⅰ（Pt）电极Ⅱ（Cu）CuCl2溶液A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw 减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

OOCH3CH3CH3COOOOCH3CH3HOOCH3OOCH3CH3OCH3……原料X中间体Y依曲替酯

下列说法正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

12．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X>Y

B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性

C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI

D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质

14．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 实用文档 200℃起始时n(A):n(B)平衡时C的体积分数图Ⅱ00.20.40.60.8t/min5图ⅠABCa100℃n/mol

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

15．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 468101214H2CO3HCO3-CO32-00.020.080.040.060.1pHc/mol·L-1W实用文档 非选择题（共80分）

16．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

含镍催化剂酸浸过滤操作AH2SCuS、S操作B操作CNaCl电解灼烧灼烧硫酸酸浸2NiOOH·H2ONaFNi2O3H2SO4浸出渣副产品结晶

10203040506070衍射峰强度衍射角/度 884050607080909092949630温度/℃镍的浸出率/%

图Ⅰ

图Ⅱ

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

▲ 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 ▲ 。

⑵工艺流程中“副产品”的化学式为 ▲ 。

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2

开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7

沉淀完全的pH 3.7 9.7

9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：

▲ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为

▲ mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 ▲

。

17．（15分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

OOONHCH3OOOOHOOHOTHFOCHOO2C2H5OHTHF(C5H8O4)nCH2CHCHCHCHOOHOHOHOHH2SO4盐酸△ABCDEF化合物X

⑴B中手性碳原子数为 ▲ ；化合物D中含氧官能团的名称为 ▲ 。