初中化学粗盐提纯的教案

初中化学实验粗盐提纯教案

实验名称：粗盐提纯实验

实验目的：通过本实验，学生将学会用溶解、过滤、结晶等方法从粗盐中提炼出纯净的食用盐，并了解化学实验中的基本操作和原理。

实验材料：粗盐、烧杯、试管、漏斗、蒸馏水、酒精灯、火柴、蒸发皿、滤纸、玻璃棒、玻璃棒架、瓷漏斗。

实验步骤：

1. 将一定量的粗盐倒入烧杯中，并加入适量的蒸馏水，搅拌至溶解。

2. 将溶解后的盐水倒入试管中，用烧杯接住未被过滤的溶液。

3. 利用漏斗和滤纸将盐水过滤，得到透明的溶液。

4. 将漏斗滤液中的盐水倒入蒸发皿中，加热蒸馏水使盐水蒸发，直至留下白色的结晶体。

5. 用玻璃棒将结晶体刮下，并放入干燥的容器中保存。

实验原理：在实验中，通过将粗盐溶解在水中，再通过过滤和结晶的方法得到了纯净的食用盐。粗盐中含有除氯化钠以外的其他杂质，通过溶解和蒸发结晶可以将这些杂质去除，从而提纯盐的质量。

实验注意事项：

1. 实验中注意安全，小心操作，防止发生意外。

2. 实验结束后要及时清洗实验器材。

3. 实验结束后要将废液倒入指定的地点。

实验总结：通过本实验，学生了解了粗盐的提纯方法，掌握了化学实验操作的基本技能，提高了实验操作的能力。同时，也增强了学生对化学实验的兴趣，激发了他们对化学知识的探索和学习欲望。

北京市八一中学 高二（1）班

化学学科实验之

粗盐提纯实验报告

摩尔化学组

实验目的：利用高中现有的知识，将粗盐经过除杂与结晶等步骤制备较大的氯化钠（NaCl）晶体

实验仪器与药品：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，（量）烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片

实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-

等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。通过蒸发的方法得到小型氯化钠晶体并通过结晶法得到大型氯化钠晶体。

实验操作 现象 结论

1.溶解

用量烧杯取30毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

粗盐在烧杯底部溶解，不溶物仍留在烧杯底部。

NaCl溶于水，密度比水大

2.过滤

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧

过滤后滤纸内留有不溶于水的杂质

泥沙等粒子直径较大，无法透过滤纸 杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

3.除杂

1）.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)

2）加入过量NaOH(去除镁离子)

3）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)

注：1,2两步可互换

ps. 证明过量：取上层清液到点滴板上，再加BaCl2无沉淀已过量，有沉淀还未过量

生成白色沉淀

生成白色沉淀

生成白色沉淀

SO42- +Ba2+=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

第2课时

教材分析

教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

教学目标

1．知识与能力

通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2．过程与方法

通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3．情感态度与价值观

通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点

过滤和蒸发的操作

教学过程

〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。

课题 粗盐的提纯

学习目标

知识与技能：

（1） 学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。

（2） 借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。

（3） 能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。过程与方法：

（1） 通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。掌握除杂的原则和方法。

（2） 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。情感态度与价值观：

（1） 通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。

（2） 利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。

教学重难点：

重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序难点：除杂过程中试剂的添加顺序 教法学法： 多媒体演示、讲解分析、实验教 学 过程：

导入：

展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。

出示生活中的食盐分析杂质的种类：

思考如何除去不溶性杂质？

将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的 NaCl 吗？

学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解 粗盐中可溶性杂质的除去

除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）

思考：应加入什么试剂？

资料： 一些物质的溶解性

OH- Cl- SO4 2- CO3 2-

H+ 溶、挥 溶 溶、挥

Na+ 溶 溶 溶 溶

Ca2+ 微 溶 微 不

Ba2+ 溶 溶 不 不

Mg2+ 不 溶 溶 微

1.试剂的选择

①去除SO42- 加入过量 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 去除 Mg2+ 加入过量 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl