基础实验3物质燃烧的条件实验报告

第1篇一、实验目的1. 观察氢气燃烧的现象。

2. 了解氢气燃烧的产物。

3. 掌握氢气燃烧实验的安全操作。

二、实验原理氢气（H₂）是一种无色、无味、无臭的气体，具有很高的燃烧热值。

在点燃的条件下，氢气与氧气（O₂）反应生成水（H₂O），并放出大量的热量。

该反应的化学方程式为：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]三、实验器材1. 氢气发生装置（启普发生器）2. 导气管3. 点火器4. 燃烧匙5. 干燥的烧杯6. 澄清石灰水7. 玻璃棒8. 实验记录表四、实验步骤1. 制取氢气：按照启普发生器的操作步骤，将锌粒放入反应容器中，加入适量的稀硫酸（H₂SO₄），通过锌粒与稀硫酸的反应制取氢气。

2. 检验氢气纯度：将导气管连接到氢气发生装置的出口，点燃氢气，观察火焰的颜色。

若火焰为淡蓝色，则表明氢气纯度较高。

3. 观察氢气燃烧现象：将点燃的氢气用燃烧匙导入干燥的烧杯中，观察火焰的颜色、形状以及产生的现象。

4. 收集燃烧产物：将燃烧后的氢气继续导入另一个干燥的烧杯中，观察烧杯内壁是否有水珠生成。

5. 检验燃烧产物：将澄清石灰水滴入盛有燃烧产物的烧杯中，观察石灰水是否变浑浊。

五、实验现象1. 氢气燃烧时，火焰呈淡蓝色，燃烧过程中放出大量的热量。

2. 燃烧后的氢气在干燥的烧杯内壁形成水珠。

3. 将燃烧产物滴入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

六、实验结论1. 氢气在点燃的条件下可以燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧过程中放出大量的热量。

2. 氢气燃烧的产物是水，反应方程式为：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]3. 氢气燃烧实验中，需要注意安全操作，避免氢气泄漏引起火灾。

七、实验讨论1. 氢气燃烧实验是一种常见的化学实验，通过观察氢气燃烧的现象，可以了解氢气的性质及其燃烧产物的组成。

2. 氢气燃烧实验具有很高的安全性，但在实验过程中仍需注意安全操作，避免发生意外事故。

杜郎口中学理化生学科教师备课活页年级主任签名处：学科主任签名处：探究燃烧的条件题库基础题1、你认为在下列物质中：石头、布、木块、天然气、钢铁、酒精、瓷器，具有可燃性的物质是。

2、纸船放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热时纸船燃烧，而另一只纸船中注入约一半的水，放在上述铁圈上加热，却不燃烧，说明了燃烧需要具备的条件是。

3、根据生活经验，说出常见的灭火方法？中等题1、铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（）。

A铁丝的表面积 B 氧气的浓度C 燃烧区的温度D 铁的着火点2、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

右图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：（1）(2)(3)高难题1、将一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精溶液中，待湿透后取出。

用镊子夹住两角展开，用火柴点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。

对于这一现象，下列解释正确的是（）A这是魔术，你看到的是一种假象B火焰的温度低于棉布的着火点C手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点D酒精燃烧后使棉布的着火点升高2、如图1所示：在500ml的烧杯中注入温度为90℃的热水350ml，并放入一小块白磷。

在烧杯中放入两只试管，其中A试管中放入一小块用滤纸吸干水的白磷，试管口绑一只气球；B试管中放入一小块干燥的红磷，试管口绑一只气球；（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）根据现象进行填空：（1）试管中的白磷燃烧，红磷，说明了。

（2）试管中的白磷燃烧而水中的白磷，说明了。

（3）再向烧杯中的白磷上通入氧气后，水中的白磷燃烧起来，说明了答案：基础题1、布、、天然气、钢铁、酒精。

2、燃烧需要达到可燃物的着火点3、秸秆、木材、棉被等着火时用水浇灭；房屋或楼房着火用高压水枪灭火；油锅着火可盖上锅盖；其他油类物质着火用土或沙子盖灭，图书、精密仪器等着火用液态二氧化碳灭火，森林着火时打出一片隔离带等。

《化学实验报告》探究化学反应一、实验目的本次实验旨在探究几种常见化学反应的现象、产物以及反应条件，加深对化学变化本质的理解，培养观察、分析和解决问题的能力。

二、实验原理1、酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水。

2、金属与酸的反应：活泼金属与酸发生置换反应，产生氢气。

3、燃烧反应：可燃物与氧气在一定条件下发生剧烈的氧化反应，释放出能量。

三、实验仪器与药品1、仪器：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管等。

2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锌粒、镁条、红磷、木炭等。

四、实验步骤实验一：酸碱中和反应1、取两支洁净的试管，分别向其中加入少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液。

2、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。

3、逐滴向变红的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。

实验二：金属与酸的反应1、分别取少量锌粒和镁条放入两支试管中。

2、向两支试管中分别加入适量的稀盐酸，观察现象。

实验三：燃烧反应1、用镊子夹取一小块红磷，放在石棉网上，用酒精灯加热，观察红磷的燃烧现象。

2、将木炭在空气中点燃后，伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。

五、实验现象实验一：酸碱中和反应滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸后，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色。

用手触摸试管外壁，感觉发热。

实验二：金属与酸的反应锌粒与稀盐酸反应，产生大量气泡，反应较为缓慢；镁条与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，并且试管外壁发热。

实验三：燃烧反应红磷在加热时先熔化，然后燃烧，产生大量白烟。

木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

六、实验结果分析实验一：酸碱中和反应氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

加入稀盐酸后，酸与碱发生中和反应，生成了氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱直至消失，溶液颜色由红色变为无色。

同时，中和反应是放热反应，所以触摸试管外壁会感觉发热。

实验二：金属与酸的反应锌和镁都是活泼金属，能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气。

实验活动3 燃烧的条件初中化学人教2011课标版1教学目标知识与技能1、认识燃烧条件2、在探究燃烧条件的过程中，形成与他人合作设计化学实验方案，并对实验方案的可行性进行论证。

（二）过程与方法1、通过活动与探究，初步练习利用对比思想设计探究实验，并对获得的实验事实进行分析，得出结论的科学方法。

2、能主动与他人进行交流讨论，清楚地表达自己的观点情感态度与价值观1、通过实验感受实验探究过程，体验探究实验的乐趣2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

2学情分析学情分析化学是一门以实验为基础的科学，本节课的主要内容是通过实验验证燃烧的条件。

对于九年级的学生来说，好奇心较强，对探究实验比较感兴趣，喜欢自己动手操作。

但由于本节课的实验都离不开“火”，若操作不当，会失火，危险性很大。

因此在课堂教学中首先要对学生实施安全教育，让同学们人人都具有高度的安全意识，规范操作实验的每一步。

同时每个实验台上都准备了盛有水的水槽、湿抹布等等来防止意外的发生，以保证安全。

另外，我们班部分学生学习习惯不太好，盲目一味地做实验，不善于观察实验现象，更缺乏对所做实验进行总结的能力。

因此在讲课过程中要注重启发引导学生认真观察实验现象，激发他们的语言表达能力，鼓励他们描述看到的实验现象，并引导他们总结实验结论，这是本节课的难点。

鼓励学生大胆创新实验，增强学生的探究欲，比如在验证燃烧条件之一燃烧需要氧气，同学们自主设计实验：将两只高低不等的燃着的蜡烛，用烧杯扣起来，结果两只蜡烛不但熄灭而且高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

学生感到很困惑，因此鼓励学生大胆猜想，利用身边的器材进行验证，然后通过启发、诱导，让学生开动脑筋，积极思考，终于寻找到了正确答案。

原来蜡烛燃烧产生的热的二氧化碳，密度变小，自上而下下落先接触到高的蜡烛。

同学们开心地笑了，活跃了课堂气氛。

天水碧增强了学生的自信心，更有利于今后化学的学习。

3重点难点教学重点：初步学会利用控制变量的思想设计探究实验，了解探究实验的一般过程和方法教学难点：引导学生利用控制变量的思想设计对照实验进行物质燃烧条件的探究。

铝热剂燃烧试验报告单
试验目的：评估铝热剂的燃烧性能和热效应。

实验装置和材料：
1. 试验装置：包括燃烧室、燃烧控制系统、气体分析仪等。

2. 材料：铝热剂、空气。

实验步骤：
1. 准备燃烧室，并确保其密封性良好。

2. 加入适量的铝热剂至燃烧室内。

3. 打开燃烧控制系统，将适量的空气注入到燃烧室中。

4. 点燃铝热剂，并观察其燃烧情况。

5. 实时监测和记录燃烧过程中的内部温度、压力等参数。

6. 使用气体分析仪对燃烧产物进行采样和分析。

实验结果和讨论：
1. 铝热剂在燃烧过程中产生了明亮的火焰，并迅速燃烧。

2. 燃烧过程中，燃烧室内的温度迅速升高，达到高温状态。

3. 燃烧产物中含有二氧化碳、水蒸气等。

结论：
1. 铝热剂具有良好的燃烧性能，能够快速产生高温和明亮的火焰。

2. 铝热剂的燃烧产物中含有二氧化碳、水蒸气等，需要注意对其排放进行处理。

备注：
本报告仅为实验报告单的一部分，仅提供了部分实验情况和结
果，并未包含完整的实验数据和分析。

完整的报告将在进一步实验和数据处理后完成。

一、实验目的通过本次实验，了解燃烧的条件，探究不同条件下物质燃烧的特性，为今后的安全用火提供理论依据。

二、实验原理燃烧是一种氧化反应，需要满足以下条件：1. 物质具有可燃性；2. 可燃物与氧气接触；3. 可燃物温度达到着火点。

三、实验器材1. 酒精灯；2. 酒精；3. 小木块；4. 小铁块；5. 烧杯；6. 氧气瓶；7. 温度计；8. 秒表；9. 火柴；10. 实验记录表。

四、实验步骤1. 将酒精倒入酒精灯中，点燃酒精灯，观察火焰颜色和形状；2. 将小木块放在酒精灯火焰上加热，记录木块燃烧的时间；3. 将小铁块放在酒精灯火焰上加热，观察铁块表面现象；4. 将烧杯罩在酒精灯火焰上，观察火焰熄灭时间；5. 将氧气瓶打开，用酒精灯加热氧气瓶，观察氧气燃烧现象；6. 记录实验数据，分析燃烧条件。

五、实验现象1. 酒精灯火焰呈蓝色，温度较高；2. 小木块在酒精灯火焰上燃烧，燃烧时间为10秒；3. 小铁块在酒精灯火焰上加热，表面出现红色；4. 烧杯罩在酒精灯火焰上，火焰熄灭时间为30秒；5. 氧气瓶打开后，加热氧气瓶，火焰迅速熄灭。

六、实验结论1. 物质具有可燃性，酒精、木块、铁块均具有可燃性；2. 可燃物与氧气接触，酒精、木块、铁块在氧气中均能燃烧；3. 可燃物温度达到着火点，酒精、木块、铁块在酒精灯火焰上加热后能燃烧；4. 燃烧条件满足时，燃烧现象明显，如火焰颜色、形状、温度等；5. 燃烧条件不满足时，燃烧现象不明显或无法燃烧。

七、实验注意事项1. 实验过程中注意安全，避免酒精灯火焰烧伤；2. 实验过程中注意观察实验现象，准确记录实验数据；3. 实验结束后，将实验器材整理归位。

八、实验拓展1. 探究不同可燃物的燃烧特性；2. 研究燃烧过程中产生的热量；3. 探究燃烧过程中产生的有害气体；4. 研究燃烧条件对燃烧速度的影响。

九、实验总结通过本次实验，我们了解了燃烧的条件，掌握了不同条件下物质燃烧的特性。

在今后的学习和生活中，我们要注意安全用火，避免火灾事故的发生。

第1篇一、实验目的1. 了解汽油燃烧的基本原理及影响因素。

2. 分析国内汽油燃烧过程中的主要问题及解决方法。

3. 掌握汽油燃烧实验的基本步骤和数据处理方法。

二、实验原理汽油燃烧实验是研究汽油在发动机内燃烧过程的重要手段。

实验通过改变汽油的喷射压力、喷射角度、喷射量等参数，研究汽油在发动机内的燃烧特性，为发动机设计、优化和改进提供理论依据。

三、实验器材1. 发动机实验台架2. 汽油喷射器3. 气缸压力传感器4. 燃油流量计5. 数据采集与分析系统6. 空气流量计7. 汽油样品8. 温度计9. 热电偶10. 氧传感器四、实验步骤1. 实验准备（1）将发动机实验台架安装好，连接好相关传感器和仪器。

（2）将汽油样品倒入油箱，调整好喷射压力、喷射角度和喷射量等参数。

（3）将发动机预热至正常工作温度。

2. 实验过程（1）调整汽油喷射器的喷射压力、喷射角度和喷射量，分别进行不同工况下的实验。

（2）记录气缸压力、燃油流量、空气流量、温度、热电偶和氧传感器等数据。

（3）对实验数据进行采集和分析。

3. 实验结束（1）关闭发动机，整理实验器材。

（2）将实验数据整理成表格，进行统计分析。

五、实验结果与分析1. 汽油喷射压力对燃烧的影响实验结果表明，随着汽油喷射压力的增加，燃烧速度和燃烧效率逐渐提高。

当喷射压力超过一定值后，燃烧速度和燃烧效率趋于稳定。

2. 汽油喷射角度对燃烧的影响实验结果表明，汽油喷射角度对燃烧有显著影响。

当喷射角度为90°时，燃烧速度和燃烧效率较高。

随着喷射角度的增大或减小，燃烧速度和燃烧效率逐渐降低。

3. 汽油喷射量对燃烧的影响实验结果表明，随着汽油喷射量的增加，燃烧速度和燃烧效率逐渐提高。

当喷射量超过一定值后，燃烧速度和燃烧效率趋于稳定。

4. 氧传感器数据分析实验结果表明，氧传感器数据可以反映汽油燃烧过程中的氧气浓度变化。

当氧气浓度较高时，燃烧充分；当氧气浓度较低时，燃烧不完全。

六、结论1. 汽油喷射压力、喷射角度和喷射量对汽油燃烧有显著影响。

实验名称：探究燃烧的实验实验目的：1. 了解燃烧的基本条件。

2. 探究不同物质在不同条件下的燃烧特性。

3. 学习使用实验方法观察和分析燃烧现象。

实验时间：2023年X月X日实验地点：实验室实验用品：1. 纯净石蜡2. 酒精3. 水槽4. 火柴5. 烧杯6. 澄清石灰水7. 小刀8. 干净的玻璃棒9. 秒表10. 记录本实验步骤：1. 观察蜡烛及其燃烧：- 观察蜡烛的颜色、形状、状态和硬度。

- 嗅其气味。

- 用小刀切下一小块石蜡，投入水中，观察其在水中的现象。

2. 点燃蜡烛：- 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰的颜色、形状和变化。

- 观察蜡烛火焰的分层现象，记录各层火焰的温度。

3. 探究燃烧条件：- 将分别蘸有酒精、水的小棉球放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象并记录。

- 点燃两支小蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察现象并记录。

4. 观察蜡烛燃烧产物：- 干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水振荡，观察现象并记录。

- 熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察现象并记录。

5. 分析实验数据：- 比较不同物质在不同条件下的燃烧特性。

- 分析燃烧过程中产生的物质及其性质。

实验现象：1. 蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

石蜡在水中漂浮，不溶于水。

2. 蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，焰心温度最低。

3. 蘸有酒精的小棉球能被点燃，而蘸有水的小棉球不能。

4. 未罩烧杯的小蜡烛能继续燃烧，罩烧杯的小蜡烛熄灭。

5. 干燥的烧杯壁上出现许多小水珠，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

6. 熄灭蜡烛后，白色棉线烛心变黑，易碎。

用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧。

实验结论：1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和足够高的温度。

2. 不同物质具有不同的燃烧特性，如酒精易燃，水不易燃。

3. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水可以使澄清石灰水变浑浊。