2018—2019学年度高三年级第一学期期中抽测(化学)参考答案及评分标准(定稿)

1杨村一中2018-2019学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16S ：32Mg ：24Cu ：64Fe ：56一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1．下列说法正确的是 ①玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料②由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁罐车运输浓硫酸③高铁酸钾能用于净水是因为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有强氧化性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制⑥自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒⑦氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑧古代中国四大发明之一的黑火药主要成分是黑木炭、硫磺粉和碳酸钾A ．②④⑥B ．③⑤⑧C ．⑦D ．①②⑤2．若N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A ．16 g CH 4与18 g NH +4所含质子数相等B ．常温常压下,6.4g Cu 与40ml 10 mol ⋅L −1 浓硝酸作用,产生NO 2分子的物质的量为0.2 N AC ．1L 0.5 mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液中,阴阳离子总数为1.5 N AD ．某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6N A 个H +3．在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是() A ．使pH 试纸呈红色的溶液：I −、NO 3−、SO 42−、Na +B ．常温下,在c(H+)/c(OH −)=1×1012的溶液：NH 4+、Mg 2+、C1-、K +C ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl −、NH 4+、NO 3−D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2−、K +、HCO 3−、Al 3+4．下列判断中一定正确的是 A ． 分别用H 2O 2、KMnO 4分解制O 2,当制得等质量O 2时，转移电子数之比为1:2 B ． 等质量的O 2与O 3中，氧原子的个数比为3:2 C ． CaCl 2及CaO 2固体中阴、阳离子数之比均为2:1D ． 10mL 0.3mol/LNaCl 与30mL 0.1mol/LAlCl 3溶液中Cl −物质的量浓度比为1:3纛䮻纛彝朧龗龗____25．下列说法正确的有 ① 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管上内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤② 已知潮湿的SO 2 和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色 ③ 蒸干MgCl 2 溶液可得纯净的无水氯化镁④ Fe 3O 4 可以写成FeO·Fe 2O 3 。

2018～2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

洛阳市2018―2019学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确．．．的是（）A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列物质分类正确的是（）A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N AC．110 g Na2S2中含有的离子数为3N AD．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为N A个4．下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①②B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤5．下列有关实验的操作正确的是（）A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C.氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移9.下列说法错误．．的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致10．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

2018-2019学年高三上册期中测试化学时间：90分钟满分：100分2018.11.8第一部分选择题一、每小题只有一个正确答案，每题2分，本部分共计40分。

1．下列实验或生产操作没有新物质生成的是（）①向蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③NO2气体经加压变成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风华⑥渗析法除去混在Fe(OH)3胶体中的氧化铁A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−=HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O3．如图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）4．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-Al(OH)3↓5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3-D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O6．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）。

2018-2019学年上学期期中质量调查考试高三化学（理科）考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在答题卡上（不使用答题卡的考生将选择题答案填写在答题栏内）。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 0： 16 Na： 23 Al： 27 S： 32 Cl：35.5 K： 39 Ca： 40 Cr： 52 Fe： 56 Cu： 64 Sn： 119 Br： 80 I： 127第I卷（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1〜10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法正确的是A.氧化钙和铁粉常作食品T-燥剂B.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂C.碳酸领不溶于水因此在医疗上用作顿餐D.向蛋口质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A.氧化钙具有吸水性，能作T•燥剂，铁具有还原性，没有吸水性，铁能作还原剂但不能作干燥剂，故A错误；B.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超暈，故B错误；C.碳酸锁不溶于水，但能溶于稀盐酸生成有毒物质氯化锁，用作锁餐的是硫酸钞!，故C错误；D.硫酸铜为重金属盐, 使蛋白质变性，牛成了新物质，为化学变化，故D 正确：故选De2.下列说法错误的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶可以使海水淡化【答案】D【解析】【详解】A.利用液态氨汽化时吸收大暈的热，使周由的温度急剧下降，所以液氨常用作制 冷剂，故A 正确：B.新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧 化物，故B 正确；C.碳纤维是…种新型的无机非金属材料，故C 正确；D.明矶能净水， 但不能消除水中的无机盐，故D 错误；故选D 。

2018-2019学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2．下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油4．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）6．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）A．绿矾一FeSO4•7H2O B．芒硝一Na2SO4•10H2OC．明矾一Al（SO4）3•12H2O D．胆矾一CuSO4•5H2O7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A10．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸13．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣168.4kJ•mol﹣114．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O16．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经2s后测得C 的浓度为0.9mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质D 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质A 的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A．①③④ B．①②③④C．①②③ D．③④17．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO ﹣）+c（OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成18．常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）三、解答题（共3小题，满分40分）21．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是．（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．（4）上述步骤①中通入N2﹣段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U形管的作用是．①计算得到实验式2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．22．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是．（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，由此得出的结论是，原因是．（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中结论是，实验Ⅲ的目的是．（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是．23．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是．（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：．①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3④2N2 H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：．（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．2016-2017学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分30分）1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用【考点】药物的主要成分和疗效；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．碳酸钠的腐蚀性过强；B．富含蛋白质的食品被称为酸性食物；C．碘单质有氧化性；D．甲亢病人不能食用碘盐．【解答】解：A．碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A 错误；B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B 正确；C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D．甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D错误．故选B．2．下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B．苯酚与氯化铁发生显色反应；C．卤代烃不能与硝酸银反应；D．植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键．【解答】解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则高锰酸钾能鉴别，故A正确；B．苯酚与氯化铁发生显色反应，则利于氯化铁可鉴别，故B正确；C．卤代烃不能与硝酸银反应，则用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；D．植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；故选C．3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；B．漂白粉变质是因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子．【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D错误；故选：C．4．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；B、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属作负极；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应．【解答】解：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42﹣移向负极Zn，故C 错误；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；故选A．5．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，由此分析解答，也可能结合电荷守恒分析；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液．【解答】解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．6．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）A．绿矾一FeSO4•7H2O B．芒硝一Na2SO4•10H2OC．明矾一Al（SO4）3•12H2O D．胆矾一CuSO4•5H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾为硫酸亚铁晶体，含有7个结晶水；B．十水硫酸钠的俗名为芒硝；C．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名，其化学式中含有钾元素；D．胆矾为硫酸铜晶体，为含有5个结晶水的硫酸铜．【解答】解：A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4•7H2O，故A不选；B．芒硝为硫酸钠晶体，含有10个结晶水，其化学式为：Na2SO4•10H2O，故B不选；C．明矾的十二水硫酸铝钾，其正确的化学为：KAl（SO4）2•12H2O，故C选；D．胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，故D不选；故选C．7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；故选A．8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、氮气和氢气的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含有氢原子为N A个，故B正确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；D、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．故选B．10．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同【考点】钠的重要化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，只有碳酸钠生成沉淀，二者现象不同，故D正确．故选A．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液，根据图象分析．【解答】解：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；按图象拐点分成三个阶段．1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：1反应生成硫酸钡沉淀．2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．3：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；故选C．12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【考点】无机物的推断．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q 为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y （O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．故选：C．13．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣168.4kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】运用盖斯定律，用已知化学反应通过相互加减得到待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．【解答】解：已知①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1据盖斯定律，②﹣①得：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=627.6KJ/mol，故选A．14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；。

上海市民星中学【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1 个Al 原子在中心，12 个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子具有40 个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。

请预测稳定的Al13所带的电荷为A．－1 B．＋2 C．＋3 D．02．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸3．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH34．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理5．2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。

下列利用元素周期律的相关推测错误的是A．Ts为金属元素B．原子半径:Ts>Br>OC．Ts的主要化合价一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO46．下列各项叙述中，正确的是（）A．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第V A族，是p区元素C．2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：7．以下能级符号不正确．．．的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f8．下列化学用语正确的是（）2s2p B．四氯化碳的比例模型：A．氧原子的最外层电子排布式：26C．氮气的电子式：D．铝原子的结构示意图：9．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯10．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

烟台市2018—2019学年第一学期期中自主检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第I卷(选择题，共48分)1~16题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。

1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】B【解析】【详解】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．水泥的生产工艺,以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料没有石灰石, 故B错误；C．二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D．高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也能够杀菌消毒作用，原理一样，故D正确；综上所述，本题选B。

【点睛】高锰酸钾和双氧水、漂白粉溶液等均有强氧化性，能够杀菌消毒，属于氧化性杀菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有杀菌消毒功能，能够使蛋白质变性，属于非氧化性杀菌消毒。

2.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。

下列说法正确的是A. 氢化钙中的氢元素为+1价B. 氢化钙可用作还原剂和制氢材料C. 氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙【答案】B【解析】【详解】氢化钙作为能源供给剂时发生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应：A.氢化钙中钙元素为+2价，H元素的化合价为-1价，故A错误；B.根据反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氢元素化合价升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以做制氢材料，故B正确；C.氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含有H-,不含H-H键，故C错误；D.金属钙与氢化钙均与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；综上所述，本题选B。

高三化学试卷(考试时间：60分钟，满分：100分)考试说明：可以使用计算器；考号为：班级+学号，如8班3号：0803相对原子量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 N—14 Ca—40 Ag—108 Br—80一、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A. 拉瓦锡阐明了质量守恒定律B. 道尔顿创立分子学说C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 勒沙特列发现化学平衡移动原理【答案】B【解析】【详解】A．拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃烧的新理论，故A正确；B．道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确；故选B。

2.对下列化学用语的理解正确的是( )A. 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇【答案】A【解析】【详解】A．12C与14C互为同位素，二者质子数相同，原子结构示意图相同。

故A正确；B．比例模型：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子为直线型分子。

故B错误；C．羟基电子式为：，氢氧根离子电子式为：，故C错误；D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；答案选A。

【点睛】本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。

比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等；书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。

3.下列有关化学基本概念的判断正确的是（）A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 组成上相差n个CH2的分子一定是同系物【答案】C【解析】【详解】A.含有极性键的分子，若多个化学键空间排列对称、正负电荷的重心重合，则属于非极性分子；若化学键排列不对称、正确负电荷的重心不重合，就属于极性分子，A错误；B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，B错误；C.化合物只要含有离子键，就一定是离子化合物，C正确；D.组成上相差n个CH2的分子，若二者结构相似，就属于同系物，否则就不属于同系物，D错误；故合理选项是C。

2018—2019学年度第一学期检测高三化学试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23 S-32 Mn-55 V-51选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法不合理．．．的是A．向海水中加入明矾制取淡水B．用碱性废水中和处理酸性废水C．用无磷洗涤剂避免水体富营养化D．按规定对生活废弃物进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是A．N的电子式：B．质量数为34的硫原子：1634SC．F－的结构示意图：D．邻硝基甲苯的结构简式：CH3O2N3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(W) < r(Z) < r(Y)B．Y2Z中既有离子键又有共价键C．Z的氧化物的水化物是一种强酸D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5．下列制取Cl 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不．能．达到实验目的的是6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H + + NO －3 = Ag + + NO 2↑ + H 2OB ．向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO －3 + Ba 2+ +2OH －= BaCO 3↓+ CO 2－3 + 2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cu(OH)2Cu 2(OH)2CO 3H 2OB ．氨水NH 4HSO 3(aq)(NH 4)2SO 4(aq)H 2SO 4(aq)SO 2C ．Fe 3O 4CO FeCl 3(aq)盐酸D ．NOO 2N H 2OHNO 3(aq)8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Mg 2+、K +、SO 2－4、NO －3B ．0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液中：Al 3+、NH +4、Cl －、I －C ．c (OH －)/ c (H ＋) =1012的溶液中：Cu 2+、NH +4、SO 2－4、NO －3D ．含足量NaAlO 2的溶液中：K +、H +、Cl －、SO 2－49．H 2S 废气资源化的原理为：2H 2S(g)+O 2(g)=S 2(s)+2H 2O(l) ΔH =－632 kJ·mol -1。