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课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
第3节常见的酸（第1课时）1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是( )A.镁B.氢氧化钠C.铜D.氧化铁3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是( )A BC D4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（）A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。
将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。
与开始相比，小球浸入液体中的体积( )。
A.变小B.变大C.不变D.无法确定6、能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是( )A.碳酸钙B. 氢氧化钠C.氧化铜D.硝酸银7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题：（1)写出能证明A中发生反应的现象：。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)。
币仍仅州斤爪反市希望学校田家炳九年级化学上册<常见的酸>练习教班级一、选择题〔每题只有一个正确的答案，每个2分，共20分〕1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是〔〕A．能与指示剂作用B．能与碱发生中和反响 C．能解离出H+D．都含有氢元素2.以下各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成3.以下物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是〔〕A .干冰 B. 食醋 C. 食盐 D. 生石灰4.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内〔〕A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大5.小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，以下正确的处理方法是〔〕A.立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液B.立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水C.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液6.如右图所示装置，向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质可能是〔〕A.氢氧化钠B.生石灰C.氯化钠D.硝酸铵7.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是〔〕A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁8.以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是〔〕A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜9.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A．②③ B．①②④ C．①②③D．①②③④10.要使右图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是〔〕①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、填空题〔化学方程式2分1个，其余为每空1分，共35分，〕1.人的胃液中含有，呈___________性。
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
常见的酸精选习题二一、选择题1．打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）。
A．①③B．①②C．①④D．②④2．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）。
A．氢分子B．氢离子C．水分子D．酸根离子3．下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（）。
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．碳酸钙4．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（）。
A．氮气和氧气B．氮气、氧气和稀有气体C．二氧化碳和水蒸气D．二氧化碳和氮气5．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）。
A．盛放石灰水的试剂瓶B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯6．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（）。
A．燃烧木炭制取二氧化碳B．加热高锰酸钾制取氧气C．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳D．稀硫酸与铜反应制取氢气二、填空题1．酸（碱）性氧化物与其相对应的含氧酸（碱）之间有如下表关系，其中碳元素和钠元素在相对应的两种化合物中的化合价相同。
酸（碱）性氧化物对应酸（碱）试根据上表示例，写出与对应的酸性氧化物的化学式_______；写出与相对应的碱的化学式_______。
2．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_______B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
浓硫酸的质量分数为A，敞门放置一段时间后的质量分数为B，则A_______B。
氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A _______B。
质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A_______B3．认真阅读短文，回答下列问题。
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。
初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。
掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。
本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。
一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。
2. 强酸可以与________反应。
3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。
4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。
5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。
三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。
2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。
3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。
四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。
现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。
3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。
请写出实验步骤和相应的反应方程式。
第三节常见的酸【考点说明】1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
学会用探究的方法认识酸的性质。
【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）A.生石灰B. 浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液3.“酸雨”是指自然界里pH （）A. 小于7的降水B. 等于5.6的降水C. 小于5.6的降水D. 大于5.6的降水4.下列pH的溶液中,酸性最强的是( )A. 2B. 4C. 7D. 105.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（）A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是( )A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。
常见的酸练习一、选择题1．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性3．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应6．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，溶质质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水7、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3 B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO48.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体二、填空题9、纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10.小明在家中不慎将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）打翻，他看到大理石的地面上冒出了很多气泡，请写出反应的化学方程式；由此可以得出使用洁厕灵的注意事项为。
11. 某工厂排放的无色废水有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
九上第一章3-4节知识点+练习第3节 常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。
b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。
故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。
2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 ，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。
第3节常见的酸练习一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合．．．的是( )A.沙里淘金……………物理变化B.滴水穿石……………物理变化C.百炼成钢……………化学变化D.火树银花……………化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是 ( )A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝3：4：6，则SO42－：Cl－的比值是( )A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：55.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。
下列有关推测不合理的是（）A、它能电离出大量OH—B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌17.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾18.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性19.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属表面除锈D、制造多种化工产品20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（）A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。
21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．Na2CO3、NaCl B．KCl、Fe(NO3)3C．H 2SO4、BaCl2 D．KNO3、CuSO422.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色(同类变式)为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。
如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（）A．氢氧化钠B．氧化铜C．氯化钡溶液D．锌粒（同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（）A．Ba(OH)2B．K2CO3C．AgNO3D．Mg(OH)225.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是（）26.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A、增加B、减少C、不变D、无法确定二、填空简答题1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞（2）酸+碱——盐+水（3）酸+ ——盐+水（4）酸+较活泼的金属—— +（5）酸+ ——新酸+新盐2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。
3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。
请用化学方程式说明去水垢的原理：；。
4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。
写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。
5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。
6．NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。
试分别描述试管内可能出现的实验现象：⑴_________________________；⑵___________________；⑶_____________________________________________。
7．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。
请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是；（2）B是；（3）。
8．两种溶液混合，生成了一种沉淀。
用所学的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有____________________；一定没有____________________；可能含有____________________。
（填化学式）10、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有___________性。
11、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入溶液。
12、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：(1) 指出图中装置的错误；(2) B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。
三、实验探究题1．现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：（1）方法一：；（2）方法二：；（3）方法三：。
2．问题：酸能使紫色石蕊变红色。
但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。
到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：结论：使紫色石蕊变红色。
3．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：、。
