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3-1-2 电离平衡（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[教学过程] 【复习】⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。
⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】三、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。
2．数学表达式 AB A + + B +K= ————说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。
练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。
思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。
小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。
3．意义⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。
K 值越大，表示该电解质越容易________。
小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。
高二化学教案电离平衡高二化学教案电离平衡作为一位杰出的老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。
那么应当如何写教案呢？下面是小编精心整理的高二化学教案电离平衡，希望能够帮助到大家。
高二化学教案电离平衡1[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。
（2）强电解质和弱电解质概念。
从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3．情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是（）。
（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（），化学教案《电离平衡（第一课时）》。
高二化学第二册第三章电离平衡知识点在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。
以下是查字典化学网整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。
形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，查字典化学网希望对大家化学学习有帮助。
2023年高二化学教案电离平衡（第一课时）（精选3篇）课时一：电离平衡的基本概念和离子生成的影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和表达式；2. 掌握离子生成的影响因素；3. 能够运用电离平衡原理解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的基本概念和表达式；2. 离子生成的影响因素。
教学难点：1. 离子生成的影响因素的理解和应用。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材和实验物品。
2. 学生准备：课前预习相关知识。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师以示意图的形式引导学生回顾离子的生成过程，并引发学生对电离平衡的思考。
Step 2：讲解电离平衡的基本概念和表达式（10分钟）1. 教师简要介绍电离平衡的概念，并与学生一起讨论电离平衡的示意图。
2. 教师讲解电离平衡的表达式及其含义，并引导学生举例说明。
Step 3：探究离子生成的影响因素（15分钟）1. 教师简要介绍离子生成的影响因素：浓度、温度和压力。
2. 学生分组讨论各因素对离子生成的影响，并归纳总结。
3. 教师带领学生探究影响因素的实验，并观察、记录实验数据。
4. 学生讨论实验数据的变化规律，并归纳总结离子生成的影响因素。
Step 4：小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结并提问，激发学生思考。
Step 5：课堂练习（10分钟）学生在小组内完成课堂练习，包括选择题和解答题。
Step 6：课堂讨论与解答（10分钟）教师与学生共同讨论和解答课堂练习中的问题，并对相关知识进行补充和拓展。
Step 7：作业布置（5分钟）教师布置下节课的预习任务，并提醒学生及时提交作业。
课时二：电离平衡的质量作用表达式教学目标：1. 掌握电离平衡的质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义；3. 能够应用质量作用表达式解决相关问题。
教学重点：1. 掌握质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义。
教学难点：1. 质量作用表达式的推导方法与物理意义的理解和应用。
高中化学《电离平衡》复习教案人教版[教学目标]1．知识目标巩固本章知识，使知识形成网络，促进知识的系统化。
2．能力和方法目标培养知识的综合运用能力。
[教学过程]1．电离、水解之间的联系HFHF2．溶液中微粒数目多少的比较电解质的电离、盐类水解、中和反应、原电池和电解池中的有关反应都遵循“守恒”规律，不同的情况下可从不同角度挖掘守恒关系。
以Na2S溶液为例，可以挖掘出以下恒等式和不等式：3．从中和滴定的反应原理入手分析迁移中和滴定是利用酸碱中和反应来测定强酸或强碱溶液的浓度。
这是由于强酸、强碱之间的中和反应符合如下几个条件：①反应程度大，H+和OH-之间能完全反应，可根据n(H+)=n(OH-)进行计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来快速判断反应的终点。
实际上在化学研究、实际生产中除了中和滴定、氧化还原滴定以外，还有多种滴定实验，如络合滴定实验（利用络合反应进行滴定实验）、沉淀滴定（利用反应中生成沉淀的反应进行滴定实验）实验等等。
从反应终点判断角度入手分析迁移双指示剂法分阶段判断反应终点。
如，为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中碳酸钠、氢氧化钠的浓度，实验室常用双指示剂法进行滴定。
即先在待测的混合溶液中加几滴酚酞，再用标准的酸溶液滴定，滴至浅红色刚好褪去，记下用去酸溶液的体积（V1）；再在混合溶液中加入甲基橙，继续用标准酸溶液滴定，滴到溶液变成橙色，记下用去酸溶液的体积（V2）。
根据V1、V2就可计算出混合溶液中碳酸钠和氢氧化钠的浓度。
反应物本身作指示剂判断反应终点。
有的反应中，可利用反应物本身的颜色来判断反应终点。
如，在用标准的高锰酸钾溶液滴定某种亚铁盐溶液时，由于高锰酸钾显较深的紫红色，开始阶段滴入的高锰酸钾立刻反应掉，溶液不变色。
当滴定到终点后，再滴入一滴高锰酸钾溶液可使溶液显紫红色，根据这一点就可快速判断反应的终点。
因此，在这类滴定实验中，高锰酸钾本身就可起到了指示剂的作用。
其它方法判断反应终点。
( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高二化学：电离平衡-电离平衡(教案设计)As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高二化学：电离平衡-电离平衡(教案设计)教学目标知识目标：1．掌握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素能力目标：1．培养学生阅读理解能力。
2．培养学生分析推理能力。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
化学教案－电离平衡化学教案－电离平衡精选2篇（一）主题：电离平衡年级：高中化学课时数：2课时教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点；2. 掌握计算电离度的方法；3. 理解化学平衡的条件。
教学内容：1. 电离平衡的概念和特点；2. 电离度的计算方法；3. 化学平衡的条件。
教学准备：1. 教师课件和教案；2. 班级实验室设备和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用实验室设备，在实验室中加入少量HCl到水中，观察其溶解过程，并注意其电离现象；2. 询问学生在实验中观察到的现象，并引出电离平衡的概念。
二、讲解电离平衡（20分钟）1. 讲解电离平衡的概念和特点，强调各种物质在溶液中的电离现象；2. 引导学生思考电离度的概念，并给出计算电离度的方法；3. 借助实例演示计算电解度的过程。
三、小组讨论（20分钟）1. 安排学生分成小组，讨论如下问题：电离平衡的条件是什么？2. 引导学生共同思考问题，并记录下小组讨论结果；3. 鼓励学生相互交流和思想碰撞。
四、整理归纳（10分钟）1. 提取小组讨论的结果，讲解化学平衡的条件；2. 总结电离平衡的概念、特点和计算方法。
五、巩固练习（20分钟）1. 发放练习题，让学生进行练习；2. 监控学生的练习情况，并及时解答疑问。
六、作业布置（10分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握电离平衡的基本概念和特点，了解计算电离度的方法，同时也能够理解和应用化学平衡的条件。
通过实例的引入和小组讨论的方式，增强了学生的思考和交流能力。
为提高教学效果，教师应根据学生的实际情况，调整课堂教学的内容和方法。
化学教案－电离平衡精选2篇（二）主题：钠的性质与应用年级：高中化学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质；2. 了解钠的应用领域和相关安全注意事项；3. 掌握钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的应用领域和安全注意事项；3. 钠与其他物质反应方程式和化学原理。
高二化学第三章电离平衡教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN23过渡总结巩固作业教后记（2）电离方程式的书写CH3COOH CH3COO—+ H+NH3·H2O NH4+ +OH—H2O H++ OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。
2．电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动3．外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：分析：课本P59 讨论电离平衡的建立及特征课本P60 一、1，2，4；二、1．课本P61 三、四2．练习册4教学目的教学难点教学过程复习引入练习第二课时1．巩固弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
2．常识性介绍电离平衡常数。
3．通过迁移旧知，讨论学习新知，调动和培养学生学习的主动性和积极性。
电离平衡常数处理练习册，巩固上节课的内容。
不同弱电解质，电离程度不同，通过什么能反映出弱电解质的相对强弱呢阅读课本P59 三、电离平衡常数，并联系化学平衡常数学习。
三、电离平衡常数（K）1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—Kb=)()()(234OHNHcOHcNHc⋅⋅-+注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
5总结巩固作业教后记如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K1>K2>K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
2023年高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：平衡与电离平衡的复习【教学目标】1. 复习高二化学中的平衡与电离平衡的基本概念；2. 总结平衡与电离平衡的特征与判断条件；3. 讨论平衡与电离平衡对化学反应速率的影响；4. 解答学生所提出的问题，巩固理解。
【教学准备】教师：课件、板书工具、实验用品；学生：课本、笔记、问题纸。
【教学过程】Step 1 引入1.向学生提出问题：“什么是化学反应的平衡？什么是电离平衡？”2.请学生回忆或查阅资料，讨论他们对平衡与电离平衡的理解，并记录在黑板上。
Step 2 复习基本概念1.通过讨论，复习平衡和电离平衡的基本概念。
2.引导学生总结平衡和电离平衡的共同点和不同点，并记录在黑板上。
Step 3 平衡的判断条件1.讲解平衡的判断条件：反应物和生成物浓度不再发生变化；2.强调平衡的条件不仅包括反应物和生成物的浓度，还包括温度、压力、溶剂等因素的影响。
Step 4 电离平衡的特征1.讲解电离平衡的特征：溶液中正负离子的浓度不再发生变化；2.强调电离平衡只发生在溶液中，且需要考虑溶解度积常数等因素。
Step 5 平衡与反应速率1.讲解平衡对反应速率的影响，包括正向反应和逆向反应速率相等，反应速率变慢等；2.通过实验为例，展示平衡态下反应速率的变化。
Step 6 解答问题1.请学生提出关于平衡和电离平衡的问题；2.一一解答学生问题，巩固学生理解。
【教学反馈】1.对学生在教学过程中的表现进行评价；2.收集学生的问题纸，为下节课的教学准备。
教案二：平衡定律的应用【教学目标】1. 复习平衡定律的基本概念；2. 掌握平衡常数和平衡常数表达式的计算方法；3. 理解平衡常数对化学平衡的影响；4. 解答学生所提出的问题，巩固理解。
【教学准备】教师：课件、板书工具、实验用品；学生：课本、笔记、计算器。
【教学过程】Step 1 引入1.向学生提出问题：“什么是平衡定律？平衡常数是什么？”2.请学生回忆或查阅资料，讨论他们对平衡定律和平衡常数的理解，并记录在黑板上。
2023年高二化学教案电离平衡--电解质（精选3篇）第一篇：电离平衡及其影响因素教学目标：1.了解电离平衡的概念及相关术语，如电离度、电极电位等；2.掌握影响电离平衡的因素，包括浓度、温度和压强；3.理解电离平衡表达式的应用。
教学重点：1.电离平衡的概念及相关术语；2.电离平衡受浓度、温度和压强等因素影响；3.电离平衡表达式的应用。
教学难点：1.理解电离平衡表达式的含义；2.掌握电离度的计算方法；3.分析不同因素对电离平衡的影响。
教学过程：1.引入：通过展示一组电离反应方程式，引出电离平衡的概念。
2.讲解电离平衡的概念：解释电离平衡的定义，并介绍相关术语，如电离度、电极电位等。
3.讨论影响电离平衡的因素：分析浓度、温度和压强对电离平衡的影响，并带入相关实例进行讲解。
4.引入电离平衡表达式：介绍电离平衡表达式的含义，并教授如何根据反应方程式推导出电离平衡表达式。
5.练习：给出一些实例，让学生根据电离平衡表达式计算电离度，加深对该概念的理解。
6.讲解实验结果：通过展示一组实验结果，让学生分析实验条件对电离平衡的影响，并探讨不同因素对实验结果的影响。
7.总结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生掌握好相关概念和公式。
第二篇：电解质的分类及电离过程教学目标：1.了解电解质的概念，并掌握常见离子化合物的分类；2.掌握电解质的电离过程及其相关规律；3.能够应用电解质的相关知识解析电解质溶液的电离现象。
教学重点：1.理解电解质的概念；2.掌握电解质的电离过程；3.应用电解质的相关知识分析电离现象。
教学难点：1.理解电解质的分类及其特点；2.掌握电解质的电离过程及相关规律；3.分析电解质溶液的电离现象。
教学过程：1.引入：通过提问“什么是电解质？”引出电解质的概念。
2.讲解电解质的概念：解释电解质的定义，并介绍常见离子化合物的分类。
3.讲解电解质的电离过程：通过示意图和实际例子，讲解电解质在溶液中的电离过程，包括离子的形成和向溶液中释放。
第三章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：⑴概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念∶。
⑵常见物质类别：。
3.强电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
4.弱电解质：。
⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
⑶电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1.概念：。
2.弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
3.弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式,并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？及存在的微粒种类：⑴H2SO4：；⑵Ba(OH)2：；⑶H3PO4：；⑷Al(OH)3：；⑸NH3·H2O：；⑹NaH2PO4：；⑺NaHSO4：；⑻BaSO4：。
【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说确的是A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C.HCl和HNO3放出H2一样多D.HCl比HNO3放出H2少例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A－的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是A. n×100%B. n×100%/2C. (n－1)×100%D. n%【考题再现】1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大【针对训练】A．基础训练1.下列物质中，导电性能最差的是( )A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是( )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是 ( )A.缺少限制条件，无法测定B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度大D.温度高时，H+离子浓度大4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规的操作是 ( )A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.在试管放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 ( )A.自来水B. 0.5mol·L－1的盐酸C. 0.5mol·L－1的醋酸D. 0.5mol·L－1的氨水6.在平衡体系中，H2S H++HS－，HS－H++S2－中，增大溶液的pH，则c(S2－) ( )A 增大B 不变C 减小D 可能增大可能减小7.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是( )A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断8.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+) ( )A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能确定B．提高训练9.在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( )A.酸性增强，pH减小B.醋酸的浓度减小C.氢离子浓度变小D.醋酸根离子浓度变小10.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a = 5时， A是强酸， B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5 > a > 211.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42－。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述中不正确的是( )A.该温度高于25℃B.水电离出来的c(H+)=1×10－10mol/LC.c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后恰好呈中性12.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说确的是（）A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol·L－1HCL后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>713.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰100 D. 100︰114.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A.10(a+b－12)%B.10(a+b－14)%C.10(12－a－b)%D.10(14－a－b)%15.用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。
如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度围的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度围的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 A .Na2SO3 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2OC．能力训练++HA－，HA－H++A2－，设有下列16.某二元弱酸(简写为H四种溶液：A. 0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是______________________，最小的是___________________.(2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是___________________.(3)c(A2－)最大的是______________________，最小的是___________________.17.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)=_____________mol。
18.现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。
若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。
第二课时水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。
在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。
此时水的电离度为。
2.影响水的电离平衡的因素：⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度。
⑵浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3.水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，此时水的电离度为。
在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH －）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。
二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）= pH= ；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。
2.溶液的pH值：⑴概念：。
⑵表达式：pH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法⑴常用指示剂及变色围指示剂： 变色围：甲基橙酚酞石蕊⑵测定溶液pH 值方法： 精确方法：pH 计法 常用方法：pH 试纸法 。
不能先用水湿润pH 试纸的原因是 。
【例题解析】例1常温下：(1)将pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ； 稀释10n 倍后，pH= 。
(2)将pH=12的NaOH 溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n 倍后，pH = 。
