化学：专题1课时6《共价键》学案(苏教版必修2)

第2课时共价键分子间作用力一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)用电子式表示：··Cl·····＋··Cl·····―→··Cl······Cl······。

2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

3．成键粒子：原子。

4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

5．存在(1)非金属元素的多原子单质，如H2、Cl2、N2、O2等。

(2)共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。

(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。

6．分类(1)非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。

②形成条件：同种元素的原子间。

(2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。

②形成条件：不同种元素的原子间。

7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。

二、含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子(1)单质分子H2：H··H、N2：··N⋮⋮N··。

(2)化合物分子2．用电子式表示分子的形成过程N2：2·N····―→··N⋮⋮N··。

CO2：·C···＋2·O·····―→··O······C····O····。

2019-2020年高一化学共价键教案苏教版必修2教学目标：知识目标：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

3．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

能力目标：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：共价键难点：化学键概念，化学反应的本质。

教学过程：引入：回顾氯化钠的形成，离子键的概念。

提出氯化氢是如何形成的呢？播放动画：共价键，引出共价键的概念板书：二、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2．成键微粒：一般为非金属原子。

形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：3．用电子式表示的形成过程。

练习：讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。

这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。

而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。

这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：三、化学键相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

《共价键》第一课时教学设计一、教学内容分析本节教学内容是在苏教版高中化学《选修3》专题3“微粒间作用力与物质性质”中的第三单元“共价键原子晶体”的第一课时，在本课中教材对共价键的成因在电子云和能量的角度做了进一步的细致描述，让学生认识到共价键的饱和性与方向性，内容十分抽象，是本专题的重点和难点，教材遵循由浅入深，由简单到复杂的原则，以分析最简单的氢原子电子云重叠形成氢分子这一过程中氢分子的能量与核间距的关系入手，让学生了解共价键的形成过程和实质，并以成键原子核外电子排布特点及电子云伸展方向为依托引出共价键的饱和性与方向性，接着再对共价键的类型进行介绍，要求学生能判断常见分子共价键中的σ键和π键或极性键和非极性键，学好这部分内容将为学生将来学习“杂化”及分子空间构型打下坚实的基础，同时本节知识重在培养辨证唯物主义思想与思维方法，重在逐步建立起与现代化学以至现代科学相适应的微观物质研究的科学思想。

通过本节的学习，促使学生进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；能从物质结构的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的立体结构的学习奠定了基础。

二、学生学习情况分析高二学生已经具备书写一些简单物质电子式的能力，在《必修2》中也初步了解到了什么是共价键，在本学期的前一个专题中也已掌握了原子的电子排布式和轨道表示式，清楚“泡利不相容原理”和S电子云、P电子云在空间的形状，清楚从电负性来判断离子键和共价键，但是对共价键的饱和性和方向性还不甚清楚，而将来对分子空间的构型的学习要求学生必须清楚共价键的形成的本质和特点。

本节要求学生具备一定的抽象思维能力和空间想象力，难度较大。

三、设计思想根据本节课的内容特点，本节教学的关键，是设法以尽可能形象化的手段解决相对抽象的问题。

只要在教学中紧抓一切都应服从于体系能量最低原理，就能有效地突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，才可以使学生较好地理解共价键的形成过程和特点以及随后的σ键和π键。

高中化学高一年级苏教版必修2专题1第二单元《共价键》教案设计《高中化学高一年级苏教版必修2专题1第二单元《共价键》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！个人研修计划模板课例选择高中化学高一年级苏教版必修2专题1第二单元《共价键》研修目标1.提高自己对信息技术应用在高中化学教学中应用的理解能力和操作能力;改进课堂教学方式，提高学生的主动参与度。

２.熟练掌握PPT等课件制作软件的基本技巧及交互演示功能，展示本节课的讨论问题、知识解析及活动练习等。

３.学会录屏等音视频软件的运用技术，初步学会运用微课、动画等解决课堂中的重点和疑难知识。

应用环境交互多媒体环境：电脑，投影仪，摄像机等技术手段请说明本人在制作课例的过程中，拟重点运用的技术手段（如XX视频剪辑工具，音乐编辑工具等）。

喀秋莎等录屏软件，及会声会影等视频剪辑软件研修安排请结合研修网项目组、区域、学校研修安排及个人本学期实际情况，围绕本人拟制作的课例资源包，制定个人研修安排。

时间具体安排2.13-3.3参加本校项目培训，明确研修任务，熟悉平台操作3.9-3.15完成视频观看320分钟任务，积极参与网络活动，积极发表交流评价，提交以《共价键》为主题的研修计划3.16-3.26参与诊断性评价3.18-4.21完成视频观看360分钟，积极参与网络活动，提交以《共价键》主题的教学设计，并附上相应的课件等资源村料。

4.22-5.26完成视频观看360分钟，积极参与网络活动，提交以《共价键》主题的视频课例5.27-6.19完成视频观看360分钟，积极参与网络活动，提交以《共价键》主题的实践反思6月下旬参与发展性测评备注：本模板仅供参考，参训教师可根据实际情况，自行修改创新。

高中化学高一年级苏教版必修2专题1第二单元《共价键》教案设计这篇文章共1903字。

江苏省江阴市成化高级中学高中化学共价键教案苏教版必修2江苏省江阴市成化高级中学高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念，掌握共价键的形成和性质；2. 掌握Lewis结构的表示方法，能够根据原子电子结构画出分子的Lewis结构；3. 了解分子形状对共价键的影响，能够用VSEPR理论预测分子形状；4. 掌握杂化轨道的概念和方法，能够根据杂化理论解释共价键的形成和分子形状；5. 了解共价键的应用，能够解释一些化学现象和性质。

教学重点：1. 共价键的形成和性质；2. Lewis结构的表示方法和使用；3. VSEPR理论的原理和应用；4. 杂化轨道的概念和方法。

教学难点：1. 杂化轨道的理解和应用；2. VSEPR理论在分子形状预测中的应用。

教学准备：实验器材和化学试剂：模型球、线、杂化轨道模型；HCl气体、氧气气体、二氧化碳气体；水合氢氟酸；CH4气体。

教学过程：一、导入（5分钟）由学生回顾共价键的概念，并思考共价键的形成是如何解释的。

二、共价键的形成和性质（20分钟）1. 讲解共价键的形成过程，包括原子轨道的重叠和电子的共享。

2. 介绍共价键的性质，包括共享电子的定向性和共价键的强度。

3. 展示实验现象，如HCl气体溶于水后形成酸性溶液，让学生解释其原因。

三、Lewis结构的表示方法（20分钟）1. 讲解Lewis结构的概念和表示方法，包括原子记号和共享电子的表示。

2. 示范用Lewis结构表示CH4、O2和CO2分子。

3. 练习让学生用Lewis结构表示其他小分子。

四、VSEPR理论的原理和应用（25分钟）1. 介绍VSEPR理论的基本原理，包括电子对互斥和分子形状的确定。

2. 示范用VSEPR理论预测分子形状，如：CH4、NH3、H2O和CO2。

3. 练习让学生用VSEPR理论预测其他小分子的形状。

五、杂化轨道的概念和方法（25分钟）1. 介绍杂化轨道的概念和种类，包括sp、sp2和sp3杂化轨道。

1.2.2 共价键【教材分析】：本节课选自化学必修2专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第二节共价键。

本节课内容是本专题的一个重点内容，它是继上一节学习完离子键之后，来学习另一种化学键即共价键。

从而引出下节课分子之间的作用力折翼内容，其作用可谓是承上启下。

学好了本节课学生对于微观世界有了进一步的了解。

从教材的内容来看，教材当中例举了氯气、氯化氢，并讲述了成键过程及其原理。

概括的介绍了什么是共价键。

学生对共价键有了一定的认识和体会。

为接下来的学习打下铺垫。

接着学生再利用所学知识书写电子式，达到学以致用的作用。

接着再介绍用结构式和球棍模型表示共价键分子丰富了学生的知识领域。

再进行知识引申，引导学生考虑碳原子的成键结构和成键类型。

最后与离子键比较更容易使学生形成系统的化学键的知识体系。

教材的知识编排层层递进，有条理性符合学生的认知规律。

【学情分析】兵法有云，知己知彼，百战不殆。

不仅要备教材还要备学生。

学生的差异性是客观存在的，只有了解了学生的一般特点才能更好的开展教学活动。

本节内容针对的是一般高中的学生，长期以来的以学生为主的讲述和探究相结合的教学方式，学生已经初步的掌握了观察现象发现问题、提出问题、交流讨论、归纳反思的能力。

而这为本节课的顺利开展打下了基础。

而之前已经学过了离子键这一相关的内容为学习另一种化学键—共价键提供了一定的知识储备，学生更容易掌握。

然而对于青春期的他们思维比较活跃，好奇心比较强，特别是对于实验现象有求知欲和探索欲。

但缺乏一种科学的学习方法，逻辑思维与本节课的内容要求尚有一定的距离。

而我就紧抓学生的好奇心、激发他们的学习兴趣，逐步引导他们的认识，降低难度，掌握本节课的内容。

（模板）【教学目标】根据《普通高中新课程标准要求大纲》，《教学指导意见》我制定了一下三维目标。

一、知识与技能：掌握共价键的概念；掌握共价键的形成及其条件；并熟练运用电子式来表示化合物；了解碳原子结构的价键类型和连接方式。

第二单元微粒之间的相互作用力第二课时：共价键【三维目标】知识与技能目标：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；学会用电子式表示共价键，学会用结构式表示共价键以及共价分子；学会判断离子化合物和共价化合物；初步了解用球棍模型、比例模型表示分子结构；了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。

过程与方法目标：通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过学生利用球棍模型拼有机分子，锻炼学生多角度思维的能力和创新能力。

情感态度与价值观目标：培养学生用对立统一规律认识问题；通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重点】共价键的概念和形成；离子化合物和共价化合物的判断。

【教学难点】用电子式、结构式表示共价键以及共价分子。

【教学过程】【复习】离子键的概念、形成条件、电子式。

【过渡】下面再来学习化学键中的另一种类型——共价键。

【分析讲评】Cl2分子是由两个Cl原子结合而成的，那么两个Cl原子是如何结合到一起形成Cl2分子的呢？（电子式表示形成过程：Cl× + Cl×——→Cl Cl ）（组成元素都是非金属，都想得到电子形成稳定结构，谁都不易失去电子；最终办法是相互妥协，各拿出一个电子来公用，形成共用电子对，从而都达到稳定的结构。

）（共用电子对为两个原子所共有）【板书】一共价键１定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。

２共价化合物：仅含共价键的化合物。

３形成条件：①非金属元素之间：H2、O2、N2、HCl 、CO2、H2O 、NH3、CH4、电子式表示：H2、HCl 、H2O 、NH3、CH4、（讲评各原子如何满足稳定结构）注意：电子没有完全得失，所以没有形成离子，依然为原子；相同原子不能合并在一起；②非金属元素与不活泼的某些金属元素之间：AlCl3、BeCl2、（8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物中，有的原子最外层电子数少于8e-，而有的原子最外层电子比8e-多.）【练习】电子式的书写：O2、CO2、N2、CCl4、【引导认识】①两个原子间不仅可以形成１个电子对，还可形成２个或３个电子对。

专题1 微观结构与物质的多样性课时2 共价键【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。

议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。

2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。

3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。

4、学会用结构简式表示有机化合物分子。

学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。

二、方法指引：1、非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。

2、①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。

H + H H H两个不稳定的氢原子稳定的氢分子（共价分子）放出能量能量较高能量较低吸收能量②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等H + S + H H S H共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。

共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。

但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。

△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。

共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。

3、结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。

例：N N ，H—Cl，O C O 等。

在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。

4、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。

三、典型例题：成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2例1：下列说法正确的是：（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的物质就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能含有共价键解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。

重点：共价键存在的物质；难点：电子式和结构式表示共价分子的结构。

考点一、共价键1. 从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成（1）图示：（2）分析：电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。

2. 共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

（2）成键微粒：原子。

（3）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。

（4）成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

（5）存在：①共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子；②共价键还可以存在于化合物分子中，如HCl、CO2等；③离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、Na2O2中；④酸不论强弱，分子中只有共价键，不存在离子键。

（6）分类A非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因而不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。

如N2、H2中形成的共价键。

B极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。

所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。

像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

如H2O、CO2中形成的共价键。

考点二、共价化合物1. 定义：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物称为共价化合物。

2. 常见的共价化合物（1）非金属元素的气态氢化物：NH3、H2S、HCl等。

（2）所有的酸：H2SO4、HNO3、HClO等。

（3）非金属元素的氧化物：CO2、SO3、NO2等。

（4）大多数有机物：CH3CH2OH等。

（5）其他共价化合物：CS2等。