四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题 (2)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．化石燃料包含煤、石油、天燃气。

2、下列属于吸热反应的是( )A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O高温CO + H2C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2点燃2MgO + C3、某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2，反应成正盐，需要5mol•L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5、下列说法正确（）A．在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／molB．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ／molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6 、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数。

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高二10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14一、选择题（15题--18题每小题3分，其余每小题2分共40分）1. 下列对化学反应的认识错误．．的是（）A. 一定有化学键的变化B. 一定会产生新的物质C. 一定有物质状态的变化D. 一定伴随着能量的变化【答案】C【解析】A. 化学变化涉及反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；B.产生新物质的变化就是化学变化，故B正确；C. 化学变化不一定有物质状态的变化，反应物与生成物的状态可以相同，故C错误；D. 化学变化在生成新物质的同时一定伴随着能量的变化，故D正确。

故选C。

2. 下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快【答案】C【解析】A. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，故A错误；B. 升高温度逆反应速率也增大，故B错误；C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，故C正确；D. 增大压强不能使非气态物质单位体积内活化分子数增加，故D错误。

故选C。

3. 已知反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）[mol/（L·min）]来表示，则下列关系正确的是（）A. v（NH3）＝v（O2）B. v（O2）＝v（H2O）C. v（NH3）＝v（H2O）D. v（O2）＝v（NO）【答案】D【解析】A.v(NH3)＝v(O2)，故A错误；B. v(O2)＝v(H2O)，故B错误；C. v(NH3)＝v(H2O)，故C错误；D. v(O2)＝v(NO)，故D正确。

???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。

考试用时90分钟 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ） ；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ） ；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（ ） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ； 则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（ ）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

四川省2017-2018学年成都市双流中学高二年级8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55第Ⅰ卷一、选择题（40分，每小题只有1个正确答案，将答案填涂在答题卡上）1. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】C【解析】A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化做起不到杀菌作用，选项A错误；B、A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，选项B错误；C、医学上用于做钡餐的药剂用BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项C正确；D、H+比Mg2+容易得到电子，则用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制取Mg，选项D错误。

答案选C。

2. 下列叙述正确的是（）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】B【解析】试题分析：A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐，B正确；C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键、共价键的含义、构成条件是解答的关键。

关于化学键还需要注意掌握以下知识点：（1）只含共价键的物质：①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16本卷分为第I 卷、第II卷两部分，,考试时间为90分钟，。

满分100分第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)1. 下列关于反应热的表述正确的是A.当△H<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 燃料的完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多D.反应热的大小与反应物所具备的能量和生成物所具有的能量无关2. 下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C. 非自发反应在任何条件下都不能实现D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应3. 下列关于反应能量的说法正确的是A. l0lkPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ.mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/molB. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ.mol-1，反应物总能量＞生成物总能量C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ.mol-1，含1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2.则2E1=E24. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温想0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是A．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ.molB．CH4(g) +2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+445KJ.molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ.molD．2CH4(g)+4O2(g)= CO2(g)+4H2O(l) △H=-890KJ.mol5. 实验是化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是A.制取Fe(OH)2B.测定中和热C.测定反应速率D.分离乙醇和乙酸的混合液6. 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0k J·mol-1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是7. 可逆反应2NO①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低9. 对平衡体系CO2(g)CO2(aq) △H=-19.75k J·mol-1，为了减少温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压10. 一定条件下，达到平衡状态的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g) （正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A.增加A的物质的量B.减小体系的压强C.升高体系的温度D.减小A的物质的量(g) A2(g)+3B2(g) （正反应为吸热反应）,下列图像正确的是11. 对于可逆反应2ABA B C D12. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的，常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞0）(a) 将两容器置于沸水中加热方(b) 在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙，（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙13. 在250C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14. 甲乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲容器内的反应效率比乙容器中的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有下图所示的曲线，根据下图（下列判断正确说法是A．p 3＞p 4，Y轴表示A的转化率B．p 3＞p 4，Y轴表示混合气体密度C．p 3＜p 4，Y轴表示B的质量分数D．p 3 <p 4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量16. 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．-Y kJ/mol B．-|(5X-0.5 Y)kJ/mol C．-(10X-Y )kJ/mol D．+(10X-Y ) kJ/mol（1）CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)═CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol(1) 试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变△H=______．(2) 实验测定，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放113.5kJ，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________。

2017—2018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、S 2O 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

四川省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是阶段（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分）下列反应是氧化还原反应的是A . CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B . CaO＋H2O===Ca(OH)2C . 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . CaCO3CaO＋CO2↑3. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实观4. （2分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B . 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D . 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 2607. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2020·抚州模拟) 在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。

四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．化石燃料包含煤、石油、天燃气。

2、下列属于吸热反应的是( )A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO22MgO + C3、某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2，反应成正盐，需要5mol•L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5、下列说法正确（）A．在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／molB．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ／molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6 、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数。