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第二课时氯气的制法氯离子的检验［明确学习目标］1。
掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.掌握Cl－的检验方法。
学生自主学习氯气的实验室制法1．药品:错误!二氧化锰和浓盐酸.2．原理：错误!MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(化学方程式）离子方程式为错误!MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.3．装置（1）发生装置（Ⅰ部分)①特点：固体＋液体错误!气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、错误!圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂:A中盛放错误!浓盐酸，B中盛放错误!二氧化锰。
(2）净化装置(Ⅱ部分）（3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法:错误!向上排空气法。
②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉。
KI试纸放在集气瓶口.（4）尾气处理装置（Ⅳ部分）①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放的试剂：错误!氢氧化钠溶液(或其他碱液），作用是错误!吸收过量的氯气，防止污染环境。
氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤某溶液错误!无现象错误!白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。
1．实验室制Cl2时，MnO2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO2来制Cl2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO2强的物质如KMnO4、KClO3、漂白粉等代替MnO2来与盐酸反应制Cl2.2．用浓盐酸和MnO2加热制得的Cl2中含有什么杂质？提示:浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)等杂质。
3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO错误!等离子的干扰。
中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法（1）气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分.(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行.（3）氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等,如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
第2节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验学习目标：1.了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
2.掌握Cl －的检验方法。
1．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO 2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(4)净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收。
(7)装置图2．Cl －的检验方法1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水()(4)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰()(5)用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2在反应中只作氧化剂()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是() A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收[解析]Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集。
[答案] C3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)在该反应中，HCl 充当的是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要构成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中据有重要地位。
教材解说的是氯气的实验室制法和氯离子的查验。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何获得氯气，这样的学习过程对学生形成正确的看法、掌握学习的思路和方法能起到指引作用。
而氯离子的查验，是学生相对来说比较熟习的知识点，学习内容与日常生活比较切近，降低了学习的难度，有益于学生领会化学学习的快乐。
凭证推理与模型认知：经过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，成立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型剖析其余气体的实验室制取的方法。
科学研究与创新意识：经过达成氯离子查验的有关实验，使学生认识实验研究的一般过程与一般方法，培育初步的科学研究能力。
科学精神与社会责任：经过关于氯气制取过程中氯气的尾气办理和汲取，培育学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
氯气的实验室制取和氯离子查验。
学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何获得的？【板书】氯及其化合物二、氯气的制取【投影】氯及其化合物二、氯气的制取新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册1774 年 , 当时他正在研究软锰矿 ( 即二氧化锰 ) ，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生了一种有激烈刺激性气味的黄绿色气体，这类气体就是氯气。
其反响方程式为MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl + Cl↑+2H 2O ，此刻这类方法仍旧是实验室制取氯气的重要方法之一。
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验课程目标素养目标1.了解氯气的实验室制法，学会实验室制取气体的装置设计。
2．掌握氯离子的检验方法。
3．了解成盐元素及性质。
1.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的制备，理解Cl 2的制取原理是氧化还原反应，进一步找出制取Cl 2的其他方法。
2．科学精神与社会责任：通过氯气的制备和使用，进一步明确Cl 2对人类的影响，找出防止污染的有效方法。
授课提示：对应学生用书第31页一、氯气的实验室制法1．实验原理(二氧化锰与浓盐酸混合加热) 化学反应方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．实验装置3．收集方法：向上排空气法。
二、氯离子(Cl －)的检验三、成盐元素——卤素1．卤素指的是F 、Cl 、Br 、I 、At 等。
第ⅦA 族元素。
2．卤素单质的氧化性强弱 氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
3．氢化物性质HF、HCl、HBr、HI都易溶于水，现象类似于HCl溶于水，形成的水溶液只有HF为弱酸，其余均为强酸。
[牛刀小试]1．实验室制备Cl2时有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
下列操作顺序正确的是( )A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D项。
答案：D2．检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，其中稀硝酸的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO－3的干扰答案：A授课提示：对应学生用书第32页要点一氯气的实验室制法一、常规方法1．实验装置2．制取过程3．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
2.2.2 氯气的制取1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法氯气的实验室制法、氯离子的检验方法氯气的主要用途有；氯气在反应中主要表现的化学性质是。
氯及其化合物二、氯气1、原理：实验室制备氯气的化学方程式为该实验过程中使用的盐酸必须是【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：固体+固体加热的反应会选取的仪器是，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是。
氯气的实验室制取是，选取的仪器是组装的气体发生装置，具体装置图为：在分液漏斗中加入，圆底烧瓶中加入。
氯气应该使用法进行收集，用试剂进行尾气吸收。
按照这种方法得到的氯气会有杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用除去，HCl可以用除去；应该先除去杂质。
由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。
如果这些装置都需要，其顺序是【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如：。
三、氯离子检验【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：加盐溶液中的氯离子的方法是：1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3干扰2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A．氯离子 B．氯原子C．氯分子 D．液氯4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀5．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法、氯离子的检验【回顾1】初中学习的实验室制CO 2和H 2的方法（任写一个）。
思考反应的共同特点是什么。
【学生1】板书化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 、Zn+H 2SO 4==ZnSO+H 2↑ 【学生2】反应的共同特点：固体+液液→气体。
【回顾2】检验SO 42离子的试剂、原理是什么？ 【学生1】试剂： 盐酸、氯化钡溶液。
【学生2】板书反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42==BaSO 4↓，现象是产生白色沉淀。
【预习1】实验室制备氯气的原理（方程式）。
【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，【学生2】其中氧化剂为MnO 2 ,还原剂为浓盐酸。
【学生3】可以用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【预习2】检验氯离子的方法是什么？【学生】一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO 32等干扰离子，再加入AgNO 3溶液检验。
【导入】1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热来发现氯气，到确认为一种新的元素—氯，时间长达三十多年，而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（见PPT 视频）【过渡】科学研究需要大量的事实为依据，最终才能建立正确的理论。
下面我们就来深入研究舍勒这种制备氯气的方法。
【问题1】阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【教师】根据氧化还原反应的原理，请思考该反应有何特点？【学生1】 MnO 2 是氧化剂，HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
浓盐酸中，部分Cl －的化合价升高，4 个 HCl 参加反应，被氧化的Cl －为2 个。
【学生2】反应条件必须是浓盐酸、加热。
第二课时 氯气的制法 氯离子的检验[明确学习目标] 1.掌握实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
2.掌握Cl －的检验方法。
学生自主学习氯气的实验室制法1．药品：□01二氧化锰和浓盐酸。
2．原理：□02MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(化学方程式) 离子方程式为□03MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
3．装置(1)发生装置(Ⅰ部分)①特点：固体＋液体――→△气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、□04圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放□05浓盐酸，B 中盛放□06二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)(3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法：□09向上排空气法。
②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶口。
(4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要伸入液面以下。
②F 中盛放的试剂：□10氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是□11吸收过量的氯气，防止污染环境。
氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤某溶液――→少量稀硝酸无现象――→硝酸银溶液白色沉淀，则证明原溶液中含Cl －。
1．实验室制Cl 2时，MnO 2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO 2来制Cl 2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO2强的物质如KMnO4、KClO3、漂白粉等代替MnO2来与盐酸反应制Cl2。
2．用浓盐酸和MnO2加热制得的Cl2中含有什么杂质？提示：浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)等杂质。
3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO2－3等离子的干扰。
中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl 和BaSO4。
课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法(1)气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分。
(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行。
(3)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等，如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(4)加热前要先打开分液漏斗把部分浓盐酸放下后再加热，不要先加热后放酸，以免炸裂圆底烧瓶；分液漏斗的作用是通过控制浓盐酸的流速和量来控制Cl2的生成速率和生成量。
(5)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(6)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
1 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出[批注点拨][解析]应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B 错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。
[答案] B[练1] 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案 D解析实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。
[练2] 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( )A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案 D解析虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A错误，D正确；氯气在饱和食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C错误。
方法规律(1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)Cl2的密度大于空气，集气瓶中的导气管要做到长管进短管出。
(3)收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(4)不能用澄清石灰水或饱和石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。
知识点二Cl－的检验(1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO2－3的干扰。
(2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。
(3)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。
2 下列检验Cl－的方法正确的是( )A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－[批注点拨][解析]A、C项中若溶液中有CO2－3也会有此现象；B项中由于加入了Cl－，故无法判断出原溶液是否含Cl－。
[答案] D[练3] 检验Cl －所用的试剂为AgNO 3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是( ) A ．防止CO 2－3等离子的干扰 B ．防止Cl －的干扰 C ．生成AgNO 3沉淀 D ．防止NO －3的干扰 答案 A解析 Ag 2CO 3也是不溶于水的白色沉淀，加入稀HNO 3的目的是防止CO 2－3的干扰。
[练4] 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液答案 D解析 Cl 2消毒过的自来水中含有HCl 和HClO ，用AgNO 3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。
本课归纳总结1.实验室制备Cl 2的反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．氯气制备的流程：发生装置⇨净化装置⇨收集装置⇨尾气吸收装置3．Cl －的检验：先在被检液中加稀HNO 3酸化，再加AgNO 3溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl －。
学习效果检测1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )A ．浓硫酸B ．烧碱溶液C ．饱和食盐水D ．石灰水答案 C解析 实验室制出的氯气中常混有少量HCl 气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl 气体后，再除去水蒸气。
如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水蒸气，最终不能得到干燥的氯气。
2．下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3试液：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O答案 C解析本题中HClO是弱酸应写成分子形式。
3．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。
下列收集Cl2的装置正确的是( )答案 C解析A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。
4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀答案 D解析该溶液焰色反应是黄色，说明存在Na＋；与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明存在Cl－；同时满足上述两方面即可说明溶液中含有NaCl。
5．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。
用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气。
下图是某学生设计的实验装置图：上述装置中有哪些错误？请分别指出。
(有几处填几处)(1)____________________；(2)____________________；(3)____________________；(4)____________________。
答案(1)烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没有酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了(4)盛浓H2SO4的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶导管短进长出了解析本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置中错误之处作出判断，学生必须对实验原理和过程非常的熟悉。
首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气，因为反应中产生的气体含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质。
一般情况下，是先除去其他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气。
