2013—2014学年上学期高一宏志班化学限时练习

高三化学第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试时间90分钟，满分100分。

考试结束后，将答题纸交回。

第I卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题（本题包括17小题，1-5小题每题2分，6-17小题每题3分，共46分。

每小题只．有一个．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不．正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头，必须加以控制2．13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的含义正确的是A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与12 6C互为同位素3．下列叙述正确的是A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质D．一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞04．下列实验不．能达到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘5．下列说法错误的是A ．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物B ．钠在自然界存在的主要形式为NaClC ．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH 变大D ．加热灼烧可除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 36．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH=4.5的番茄汁中c(H +)是pH=6.5的牛奶中c(H +)的10－2倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －) 7．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A ．只有②③④B ．只有④⑥C ．只有③④⑤⑥D ．全部8．下列关于有机物的叙述，正确的是A ．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋C ．用饱和Na 2CO 3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯D ．油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。

宏志班复习试卷一可能用到的相对原子质量C O Na S K Mn Ba一.选择题(每小题只有一个最符合题意的选项,)1.下列物质类别中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系2.有以下物质 ① NaCl 溶液 ② 熔融的MgCl 2 ③ CuSO 4粉末 ④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。

有关它们的说法正确的是（ ）A.能导电的有①②③④⑤；B.属于电解质有①②③④C.不能导电的有③④⑥D.属于纯净物的只有④⑤⑥3.两气体A 和B 的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）A.1：1B.1：3C.3：1D.9：14.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）。

A.NaOH 溶液[Ba(OH)2]：用Na 2SO 4溶液B.NaCl 溶液[Na 2SO 4]：用Ba(NO 3)2溶液C.KOH 溶液[K 2CO 3]：用Ca(OH)2溶液D.HNO 3溶液[HCl]：用AgNO 3溶液5.下列关于胶体的说法正确的是 （ ）A ．可以用过滤的方法分离胶体和浊液B ．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体D ．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6.下列实验设计和结论正确的是（ ）A ．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B ．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—7.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）B ．除去CO 气体中的CO 2气体C ．向容量瓶中 转移液体D ．分离互不相 溶的两种液体 A ．分离沸点相差 较大液体混合物8.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NAC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A9.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．锌片投入稀硫酸中10.下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32－、NO3－11.下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．配制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12.已知还原性S2－＞I－＞Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确．．．的是（）A．Fe3+ 与I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－= 2Br－+ Cl2D．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－13.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是（）A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用过量NaOH溶液吸收SO2：OH－＋SO2= HSO3－B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2OC．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+ =3Fe2+＋4H2OD．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=B a SO4↓＋2H2O15.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。

2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

2013—2014学年第一学期期末测试高一化学试卷（文）满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64 Mn：55第Ⅰ卷（选择题，共65分）本题共25小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，每小题只有1个正确选项。

1．下图所示实验操作中，正确的是2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象B．分散质直径大小C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列实验基本操作（或注意事项）中，是出于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5.下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料6．下列物质存放方法不正确．．．的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO28．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2催化剂高温C．2H2O2 ====== 2H2O+O2↑D．CaCO3===== CaO+CO2↑9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋ C ．H2→H2O D．CuO→CuCl2 11．等物质的量的Na和Na2O2分别与足量水作用生成气体的体积比是A. 3:1B. 1:1C. 2:1D. 1:212．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀16．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

高中化学学习材料高一化学定时训练(二)（高一化学）班级姓名可能用的到的相对原子质量:H-1;O-16;C-12;N-14;S-32;Cl-35.5;Al-27 一、选择题：（每小题5分，共60分）1．下列关于摩尔质量的论述正确的是（）A．氢的摩尔质量是1g/mol B.1个氮分子的摩尔质量为28g C.水的摩尔质量为18g D.氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol 2下列说法正确的是：A.1molH2体积约为22.4LB.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC. 通常状况下，2.8gCO体积约为2.24LD.在标准状况下，17gNH3的体积约为22.4L3．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．1molH2O含有的H2O分子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．32克O2所含的原子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．下列说法正确的是( )A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．水的相对分子质量等于18 gC．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gD．2molO2的摩尔质量是64 g/mol5.下列说法正确的是（）A. 3.2gO2占有的体积约为2.24LB. 22gCO2与11.2L标准状况下的HCl含有相同的分子数C 在标准状况下22.4L水的质量约为18gD 22.4LN2中含阿伏加德罗常数个氮分子6. 设NA代表阿佛加德常数，下列说法正确的是A.18克水所含的电子数目为NA B. 16g氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子C. 11.2升氯气所含的原子数目为NA D. 在常温常压下，2gH2所含的原子数目为NA7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A. 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAB.在常温常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NAC.1.8克NH4+所含质子数为NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的相对分子质量是：A.64B.32C.96D.32g9.1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定10.相同物质的量的 Na+.OH－.F－离子具有相同的（）A.质量B.质子数C.电子数D.中子数11．下列两种气体的分子数一定相等的是：A．体积相等的CO和C2H4B．质量相等的N2和COC．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO212．在同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的（）二、填空题：（每空2分，共20分）13.0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为14． 0.5mol H2SO4的质量是 g，含 mol氧原子15．8.5g氨气的物质的量是 ,含 mol 氢原子，含 mol原子，含mol质子，含 mol电子16. Al2(SO4)3溶液中,Al3+的质量为2.7g ，则SO42-为 mol,Al2(SO4)3为 mol三、计算题：（每小题10分，共20分）17. 在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和8 g O2组成的混合气体，其体积约为多少？18. 标准状况下，8.5g某气体占有体积为5.6L，则此气体摩尔质量为多少？答案：二、填空题：13. 22.4:L14.49g; 2mol15. 0.5mol; 1.5mol; 2mol; 5mol; 5mol16.0.15mol; 0.05mol三、计算题：17.16.8L18.34g/mol。

2013-2014学年度上学期第四次月考高一化学试题【新课标】本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相关原子的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64第一部分选择题（共64分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是()A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸34．下列叙述正确的是()A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为N A6．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高() A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水未到刻度线D．称量时误用“左码右物”7．下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( )A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL8．某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为() A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol9．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱C．NaHSO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物10．下面关于电解质的叙述中错误的是( )A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质11．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀12．下列电离方程式，书写正确的是( )A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3+ +Cl-C．M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( )A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-14．下列离子方程式中，书写正确的是()A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O15．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( ) A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓16．若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+617．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O === Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2↑18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl219．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确．．．的是() A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移20．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成21．下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误．．的是()A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度22．下列关于焰色反应的说法不正确．．．的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧23．把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO3-B．Cl-C．Mg2+ D．Na+24．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。

2013——2014年高一下学期化学定时训练卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试用时90分钟。

注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。

每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl一35.5Na—23 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 C—12第I卷(选择题共54分)一、选择题（1-15小题每小题2分，共30分，16-23小题每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。

C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，光导纤维遇强碱会“断路”。

D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸。

2．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO的反应33．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性5.下列各组混合物，不是因为反应物的量不同而导致产物不同的是A．铁和硝酸银溶液反应 B．氯化铝溶液与氢氧化钾溶液反应C．铁和稀硝酸反应D．氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应6.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧7．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.溴水8.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9.用右图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。