初中必背化学方程式大全

2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO22H2O+O2↑2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4P+5O2=点燃2P2O5S+O2=点燃SO24Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=点燃Fe3O42Cu+O2=△2CuO2Mg+O2=点燃2MgO2Hg+O2=△2HgO2H2+O2=点燃2H2OS+O2=点燃SO22CO+O2=点燃2CO2C+O2(充足)=点燃CO22C+O2(不充足)=点燃2CO2HgO=△2Hg+O2↑CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 252点燃22实验室制取气体有氧气参加的反应H2CO3=H2O+CO2↑NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑2HgO=△2Hg+O2↑Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑CaCO3=高温CaO+CO2↑2H2O=通电2H2↑+O2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+C=高温2CO3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2分解反应金属与酸反应置换反应还原反应3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 2C+Fe 3O 4=高温3Fe+2CO 2↑ Fe 2O 3+3H 2=△2Fe+3H 2O Fe 3O 4+4H 2=△3Fe+4H 2O 2CuO+C =高温2Cu+CO 2↑ CuO+CO =△Cu+CO 2CuO+H 2=△Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3=高温2Fe+Al 2O 3 2Mg+CO 2=点燃2MgO+C 4Na+3CO 2=点燃2Na 2CO 3+C Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl =CuCl 2+H2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgO+2HCl =MgCl 2+H 2O CaO+2HCl =CaCl 2+H 2O CaO+H 2SO 4=CaSO 4↓+H 2O CO 2+H 2O =H 2CO 3 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ CaO+H 2O =Ca(OH)2 Na 2O+H 2O =2NaOH SO 3+H 2O =H 2SO 4 氧化物与酸反应 还原反应与水化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OHNO 3+NaOH=NaNO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其它酸碱盐反应。

九年级化学方程式：1.碳充分燃烧: C+O 点燃CO 22.碳不充分燃烧: 2C+O 2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O 点燃2CO 24.产生一氧化碳: C+CO 高温2CO5.硫燃烧: S+O 点燃SO 26.红磷燃烧: 4P+5O 点燃2P 2O 57.氢气燃烧: 2H 2+O 2点燃2H 2O8.铁燃烧: 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 49.镁燃烧: 2Mg+O 2点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3（常温下也可反应）11.甲烷燃烧: CH 4+2O 点燃CO 2+2H 2O12.酒精燃烧: C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O13.呼吸原理: C 6H 12O 6+6O 酶6CO 2+6H 2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑16.过氧化氢制氧气: 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2↑17.水通电分解: 2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑18.氧化汞分解: 2HgO △2Hg+O 2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20.镁或硫酸性质:Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 21.铁或硫酸性质:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 22.铝或硫酸性质:2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+H 2O 29.酸或碱的性质:2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 30.熟石灰处理酸性土壤或硫酸厂废水:Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质: Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 31.制取CO 2或CaCO 3 作补钙药剂:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 32.碳酸盐或酸的性质:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO 3=NaNO 3+Ag Cl↓ 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀: 2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓△叶绿素光 37.制取水煤气的原理:C+H 2O 高温H 2+CO38.氢气还原氧化铜:H 2＋CuO △Cu+H 2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △Cu+CO 241.氢气还原氧化铁:Fe 2O 3+3H 高温2Fe+3H 2O42.碳还原氧化铁:2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑43.工业炼铁的原理:Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)347.生石灰制熟石灰:H 2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H 2CO 3=H 2O+CO 2↑49.工业制生石灰的原理（高温煅烧石灰石）:CaCO 3高温CaO+CO 2↑50.检验CO 2或澄清石灰水变浑浊原理:CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O51.烧碱变质的原理（吸收CO 2）:CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O53.非金属氧化物的性质：H 2O+CO 2 =H 2CO 3 H 2O+SO 2 =H 2SO 3 H 2O+SO 3 =H 2SO 454.光合作用：6CO 2+6H 2O===C 6H 12O 6+6O 2 55.铜与氧气加热： 2Cu+O 2△2CuO 56.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl=CuCl 2 + H 2O 57.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O 58.盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀:HCl+AgNO 3=HNO 3+Ag Cl↓ 59.硫酸钠与氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2NaCl 60.硫酸与氯化钡：H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2HCl 61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 62.氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2= MgCl 2 + 2H 2O 63.硝酸铵与氢氧化钠NH 4NO 3 + NaOH △ NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O 64.氯化铵和氢氧化钙研磨2NH 4Cl+ Ca(OH)2△CaCl 2 +2 NH 3↑+2 H 2O 65.硫酸铵和氢氧化钙(NH 4)2SO 4+ Ca(OH)2△CaSO 4+2 NH 3↑+2 H 2O 66.氯化铵和硝酸银NH 4Cl+AgNO 3=NH 4NO 3+Ag Cl↓ 67.硫酸铵和硝酸钡(NH 4)2SO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+2NH 4NO 3 68.碳酸钠和氯化钡Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 69.碳酸氢铵NH 4 HCO 3△NH 3↑+H 2O+ CO 2↑ 70.氨水受热分解NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O 71.氨气与水反应NH 3+H 2O=NH 3·H 2O。

一、必背化学方程式1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O52.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO24.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO26.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO28.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO316.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑23.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑24.镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑26.实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑28.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu29.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag30.锌和氯化亚铁溶液反应 Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe31.一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO233. 工业炼铁焦炭作用（1）提供热源，维持炉温 C + O2 点燃 CO2（2）制造还原剂 C + CO2 高温 2CO二、化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、金属与氧气反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3四、与盐酸有关的化学方程式1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。

化学初中必背所有方程式氧气的性质（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O其他反应：13.葡萄糖缓慢氧化：（3）氧气的来源：（分解反应）14. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）16. 双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑自然界中的水（1）酸性氧化物+ 水-------- 酸18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2（2）碱性氧化物+ 水-------- 碱23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4其它反应：26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑质量守恒定律28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO232. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO237．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2=== H2CO342．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO343．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO246．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO247．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO248．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2其它反应：49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O52．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）53．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO54．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O455. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动顺序57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）65. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag68. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu71. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)374. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（3）金属铁的治炼原理：76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 86. 盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O93. 硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（4）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑95. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO296．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO298．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+ 2HNO3102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应，方程式见上）（2）盐+ 酸-------- 另一种盐+ 另一种酸（复分解反应，方程式见上）（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应，方程式见上）（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2127.硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3128.硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl。

初中化学方程式必背总结单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl碱性氧化物和酸反应1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸和碱反应方程式1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O化合物与氧气的反应1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑4.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑5.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑6.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑8.高温煅烧石灰石：CaC O3CaO+CO2↑9.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O10.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑11.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑12.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑13.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO214.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO215.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。

初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!学校必背化学方程式汇总1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊2复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O; Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O33、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。

对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。

以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。

一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。

四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质+ 盐溶液------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32 + Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+ 金属-------- 盐+ 氢气见上2酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O3酸+ 碱-------- 盐+ 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质1 碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱+ 酸-------- 盐+ 水中和反应,方程式见上3碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。