常见气体制备与收集

常见气体的制备与收集商整理：华侨大学校草级学长【内容讲解】克」、几种气体制备的反应原理碇二•i •设计原则：B根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

2三、气体的收集方法和装置s根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种1、收集方法：弦A、排水集气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙2、收集装置：骯图甲可收集Q、“、N2、Cl2（饱和NaCI溶液）、NO CO（饱和NaHCO溶液）、CO等。

⑵图乙可收集CI2、NQ、CO、SQ等。

（3）图丙可收集“、NH、CH等。

（4）图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙四、气体的干燥净化装置瞌1、气体干燥净化装置：暮气体。

常见除杂试剂有：①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO、SO、HS、Cl 2、NO等呈酸性的气体。

②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和NaHCO溶液能除去CQ中混有的HCI、SQ等强酸性气体。

饱和NaHSO溶液能除去SQ中混有的HCI、SQ等气体。

饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCI气体。

③浓H2SQ:利用它的吸水性，可除去违、SQ、HCI、CQ NO、CH4等气体中混有的水蒸气。

但由于浓HSQ有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如"S HBr、HI等。

④酸性KMnO溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO气体中的SQ、H2S等。

（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。

常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。

如P2O5、硅胶等。

②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。

如CaQ碱石灰、固体NaOH等。

③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。

如CaCb（但CaCI2不能干燥NH,因易形成CaCb B NH氨合物）。

（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。

例如：Cu和混合气体中Q反应而将Q除去。

另外还常用固体的无水CuSQ装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSQ作干燥剂，因CuSO吸水率低）。

用NaO固体也可将CO、fO（气）转化为Q。

2、尾气处理装置：蛊尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。

⑴图甲装置中若装NaOH可吸收Cl2、SO、NO、CO等酸性气体。

若装NmSO可吸收CI2、SO、NO等。

⑵图乙和图丙装置中若装碱石灰可吸收CI2、SQ、NO、CQ等酸性气体，同时他们还是一个双吸收装置，应用于制取易潮解的物质，如，制无水流的空气以防止潮解。

(3) 尾气处理还可以用下列装置:实验操作水平的咼低决定了测量误差的大小。

为减少量气误差，应注意:装置(A)，反应后应恢复到室温再读数，实验前集气瓶应充满水。

气体体积即量筒中水的体积，装置(B):读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

读取反应前后甲管中液面体积读数的差值即为气体体积.装置(C):测量收集到气体体积，应先使气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外液面高度相同, 再读取读数.装置(D):实验中水面要没过漏斗颈，量筒中装满水，反应在漏斗中进行，生成气体的体积即为量筒内气体的体积。

装置(E):用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的体积分数•读数时球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于不被反应管吸收的气体的体积.五、气体制备实验的基本过程®1、气体制备实验一般分为以下六个环节：暮制气T安全装置T除杂T干燥T反应T尾气处理AICI 3 时,正好可吸收多余的CI2，反应结束后冷却过程中又可吸收回A.甲装置吸收极易溶于水的气体如HCI、NH等。

B. 乙装置吸收溶解度较小的气体如C. 丙装置除去可燃的有毒气体如D. 无需要吸收直接排放的气体有CI 2 等。

CO等。

Q、N、H2、CQ、GH Y，其中H2和C x Hr必须排放到室外3、防倒吸完全装置：盅4 •测量气体的体积：盘利用气体的不溶于某些液体的性质积。

其多种量气装置见下图。

(如H2难溶于水，CI2难溶于饱和食盐水)可用排液法粗略测量气体的体甲乙丙A=11琨舍气体2、气体制备实验操作的一般步骤:⑴⑵⑶⑷（5）⑹⑺【典型例题】实鲨牢制乙晞A”【解析】本题考查了：①了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，②能绘制和识别典型实验仪器的装置图，③掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

A选项：实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，乙醇在圆底烧瓶中，温度计的水银球必须置于反应混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C选项：实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源，由于反应在加热条件下进行，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气的产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D选项：随着乙酸乙酯挥发岀来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸又能和碳酸钠溶液反应，导管插入液面就会产生倒吸，使反应得不到乙酸乙酯。

答案 B.【标准答案】B【试题分析】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。

【点评】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。

组装（从上到下、从左到右）检验气密性加入药品排尽装置内的空气验纯性质实验或反应拆除装置Ng和Ca^OHh乙醉、冰醋醜和浓破检>•下列实验装置图正确的是裔Mn(K N JI OH溶液2.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是亦【解析】A 和B 选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C 选项中的f 不能用向上排空气法收集，而CQ一般用排水法收集；而 D 选项中的SQ 和CQ 常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下 排空气法收集。

所以符合题意的选项为D o3. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 蠢已知实验室可用饱和亚硝酸钠( NaNQ )溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1) 从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气 ___________ 、氢气 _____________ o (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ___________ 、 ____________ o (3)氨合成器岀来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，___________ (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是： ______________ o(4) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝 保持红热的原因是： _____________ ，锥形瓶中还可观察到的现象是： ________________ o(5) ____________________________________________ 写出乙装置中氨氧化的化学方程式： o (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 ______ H > QH 、 、 离子。

(B )某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。

其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 ___________ 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 _________________ ，灼烧后的坩埚应放在 _______________ 上，不能 直接放在桌面上。

实验所用仪器：A.蒸发皿B.石棉网C.泥三角D.表面皿E.坩埚钳F.试管夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。

灼烧后含有少量铜的可能原A . NO 和 Q C . H 2和 COB . HCI 和 NH D. SQ 和 CQ*合成氨氨融收卜氨氧化AH c浓趣，加热因是___A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径H实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、____________ 、冷却结晶、 __________ 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径H有明显的两个优点是：(5)____________________________________________________________________________________ 在测定所得胆矶(CuSQ・ XH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 ___________________________________ 次。

(6)_____________________________________________ 若测定结果x值偏高，可能的原因是。

a.加热温度过高b.胆矶晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矶晶体部分风化分析与解答：(A) ( 1 )由题给反应物的状态，NaNO和NHCI都是饱和溶液，可推知N用a装置，而Hb是由锌粒(固)和稀酸(液)来制取，则可用b制取。

(2)干燥气体和调节(或控制) Hb和N的流速。

(3)不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH以外还有大量的N2和H2存在。

(4)从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。

根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被Q氧化又产生NO,所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。

胆［如(5)乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH+5Q 4NO+6HO。

(6)因氨氧化生成的NO与Q、HbO反应生成HNO,未氧化的氨与HNO反应生成NHNO。

因此，反应结束+ ■后，锥形瓶内的溶液中除有M、OH外，还应有NH'和NO；。

(B)( 1 )因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。

(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

(3)利用途径H制取胆矶时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。

(4 )根据途径I的反应方程式Cu+2H2SC4(浓)丄CuSO4+SO f +2HLO和途径II的反应方程式2Cu+Q+2HLSO(稀)A 2CuSO4+2H2O,可以看岀途径I的优点是：①产生等量的胆矶比途径I耗硫酸少；②途径I不产生污染大气的气体( SO)。