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北京市海淀区2019届高三上学期期中练习化学试卷含答案

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朝阳区2019届高三上学期期中统测化学2018.11本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr 的形成过程：4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D.H2O2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。

下列说法不正确的是A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去9.将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。

再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动10.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红11.元素周期表隐含着许多信息和规律。

以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物D. M 、Q 、Z 都在第2周期12. 处理含氰（CN -）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。

下列说法中正确的是A. 反应I 中碳元素被还原B. 反应II 中CO 2为氧化产物C. 处理过程中，每产生1 mol N 2，消耗3 molCl 2D. 处理I 中CN -与Cl2按物质的量纸币1:1进行反应13. 生产硫酸的主要反应：。

图中L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是A. X 代表压强B. 推断L 1>L 2C. A 、B 两点对应的平衡常数相同D. 一定温度下，当混合气中n （SO 2）：n （O 2）:n(SO 3)=2:1:2，则反应一定达到平衡14. 丁烯（C 4H 8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE ）的原料之一，可由丁烷（C 4H 10）催化脱氢制备，。

该工艺过程中生成的副产物有（C ）、C 2H 6、C 2H 4、C 4H 6等。

进料比[（丁烷）（氢气）n n ]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。

已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。

下列分析正确的是A. 氢气的作用时活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D. 一定温度下，控制进料比[（丁烷）（氢气）n n ]越小，越有利于提高丁烯的产率第I 卷（非选择题 共58分）15. （12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

（1）反应I 的化学方程式为)g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243++高温，反应II 的化学方程式为 ，对比反应I 、II ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是 。

用化学方程式表示反应I 、II 、III 的总结果。

（2）反应III 为：)s (C )g (CO 2+0)g (CO 2>∆H 。

为了提高达平衡后CO 的产量，理论上可以采取的合理措施有 （任写一条措施）。

（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe 3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为 。

刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe 3+的再生，该反应的离子方程式为 。

（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[22)NHNH (CO ，其中碳元素为+4价]。

加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。

该反应的化学方程式为 。

16. （9分）某化学兴趣小组探究NO 和Na 2O 2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E 为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO 2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出A 中反应的化学方程式： 。

（2）将装置B 补充完整，并标明试剂。

（3）用无水CaCl 2除去水蒸气的目的是 。

（4）反应一段时间后，D 处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E 始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO 2。

写出该反应的化学方程式： 。

②设计实验证明的NaNO 2生成，实验方案是 。

（写出操作、现象和结论）17. （9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。

氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO 2）代替液氯。

工业上以黄铁矿（FeS 2）、氯酸钠（NaClO 3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。

已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成-24SO ，写出制备二氧化氯的离子方程式 。

（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为 。

实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。

这样加料的目的是 。

（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl -的含量。

莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO 3溶液滴定待测液，以K 2CrO 4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag 2CrO 4）。

已知平衡O H O Cr 2272+-+-+H 2CrO 224，该滴定过程需要控制pH 范围在6.5~10.5，若pH 小于6.5会使测定结果偏高。

结合平衡移动原理解释偏高的原因: 。

18. （8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的反应。

已知：Fe （OH ）2和FeCO 3均为白色沉淀，不存在Fe （HCO 3）2。

实验操作及现象记录如下：（1）甲同学认为实验a 中白色颗粒状沉淀是FeCO 3，写出该反应的离子方程式：；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入 ，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a 的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe （OH ）2，他将实验a 中两种溶液体积均改为15mL 后再进行实验，证实了他的推测。

能证明Fe （OH ）2存在的实验现象是 。

（3）实验b 中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO 3，写出生成FeCO 3的离子方程式： 。

（4）实验b 中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO 3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式： 。

（5）乙同学反思，实验a 中含有Fe （OH ）2，实验b 中几乎不含有Fe （OH ）2，对比分析出现差异的原因是 。

19. （10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO 3和少量KI ）。

I. 某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI 溶液，振荡。

②为证实①中有I 2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

（1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为 。

（2）②中的实验操作名称是 。

（3）实验过程中能证明食盐含KIO 3的现象是 。

II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的I -氧化为-3IO 。

②再加入甲酸发生反应：HBr 2CO HCOOH Br 22+↑=+。

③在酸性条件下，加入过量KI ，使之与-3IO 完全反应。

④以淀粉做指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

6423222O S Na NaI 2O S Na 2I +=+（1）①中反应的离子方程式为 。

（2）测定食盐中含量过程中，Na 2S 2O 3与-3IO 的物质的量之比为 。

（3）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。

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2019-2020学年北京市海淀区高三(上)期中化学试卷-解析版

2019-2020学年北京市海淀区高三(上)期中化学试卷-解析版

2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是()A.石质阶梯被游客磨损B.石质雕像被酸雨腐蚀C.铜质雕像逐渐变为绿色D.木制中轴塔在火灾中坍塌A B C D【答案】A【解析】解：A.石质阶梯被游客磨损，过程中无新物质生成为物理变化，故A正确；B.石质雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙和酸反应，发生了化学反应属于化学变化，故B错误；C.铜质雕像逐渐变为绿色，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿，属于化学变化，故C错误；D.木制中轴塔在火灾中坍塌，是木材燃烧发生了化学反应，故D错误；故选：A。

物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。

本题考查了物质变化过程分析判断，主要是化学变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是()A. 牛奶在冰箱里保存B. 向玻璃中加入氧化铅C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D. 在糕点包装内放置小包除氧剂【答案】B【解析】解：A.降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选；B.加有氧化铅的玻璃折光率高，与反应速率无关，故B选；C、高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选；D、在糕点包装内放置小包除氧剂，减慢糕点变质的速率，故D不选；故选：B。

改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强(有气体参加或生成的反应)、催化剂都能改变化学反应速率，据此分析解答。

本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。

3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是()A. 27Al的中子数为13B. 单质铝可用作半导体材料C. 原子半径r(Si)>r(Al)D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】解：A.Al的质子数为13，质子数+中子数=质量数，可知中子数为27−13=14，故A错误；B.Al为活泼金属，不能作半导体材料，故B错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径r(Si)<r(Al)，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，则Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选：D。

北京市海淀区2019届高三化学4月期中练习(一模)试卷(含解析)

北京市海淀区2019届高三化学4月期中练习(一模)试卷(含解析)

北京市海淀区2019届高三化学4月期中练习（一模）试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。

对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。

答案选A。

【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。

2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。

2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学

2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学

2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学第一卷〔选择题 共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．以下讲法正确的选项是A ．饮用水确实是纯水，是纯洁物B ．有机食品，确实是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气能够减少酸雨的产生2．以下表达正确的选项是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体能够是原子晶体，也能够是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．以下热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C 〔s 〕＋21O 2〔g 〕＝CO 〔g 〕；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2〔g 〕＋Cl 2〔g 〕 ＝2HCl 〔g 〕；∆H ＝－184．6kJ/molC ．H 2〔g 〕＋21O 2〔g 〕＝ H 2O 〔g 〕；∆H ＝－241．8kJ/mol D ．C 8H 18〔g 〕225O 2〔g 〕＝8CO 2〔g 〕＋9H 2O 〔l 〕； ∆H ＝－5518kJ/mol 4．用铂电极电解以下物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．HClD ．KCl5．以下表达正确的选项是A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．升高温度可加快反应速率，其要紧缘故是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn〔NO3〕2＋NH4NO3＋H2O的反应中，假如2mol Zn完全反应，那么被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳固性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的表达正确的选项是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平稳向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，能够使溶液中c〔Na+〕∶c〔CO-23〕＝2∶19．以下各组离子中，在无透亮的酸性溶液中，能够大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C．K+Mg+2、Fe+3、Cl-D．Na+、AlO-2、SO-24、CO-2310．以下离子方程式中，正确的选项是A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO-23＝CO2↑＋H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+3＋Fe＝2Fe+2C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO-23＝SO2↑＋H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H+＋4Cl-＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O11．设NA 为阿德罗常数。

2019年北京海淀高三上化学期中试卷及答案

2019年北京海淀高三上化学期中试卷及答案

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。

（每小题 3 分，共42 分）1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无．关．的是2.下列做法的目的与改变化学反应速率无．关．的是A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化铅C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包除氧剂3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A. 27Al的中子数为13B.单质铝可用作半导体材料C. 原子半径r(Si)＞r(Al)D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、OH-B.含有大量CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-6.一定温度下在 2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是A.a点时，v(A)=v(B)B.反应开始到 5min，B的物质的量增加了 0.2molC.反应的化学方程式为：3A⇌2B+ CD.反应开始到 5min，v(C)=0.04mol/(L• min)4 3 7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）A.证明醋酸酸性比硼酸强B. 实验室制氢氧化亚铁C. 实验室制氨气D. 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OB.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO-C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑D.铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+ 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。