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制取氢氧化亚铁
氢氧化亚铁是一种日常生活中常见的物质，也可以用来制取化学试剂。
它是一种由铁、氢氧化物和水分子所组成的复合物，化学式为Fe2O2H2。
本文将介绍如何从普通锈水中制
取氢氧化亚铁。
一、准备锈水：
首先需要准备普通锈水，可以从五金材料商店购买，也可以用铁锈，以及其它锈水中
常见的元素，如铜、铬、锰等制作。
在这一步，你需要准备一支开口的容器和一把浓硫酸，将它们混合在容器中，形成钢铁锈水。
二、提取液体：
将钢铁锈水加入一个容器，加入少量的苯饱和亚锰酸盐溶液，可以使铁被回收，沉淀
在底部，然后用一只塑料收集器将溶液收集。
三、沉淀离子：
将溶液中的离子，添加碳酸氢钠溶液，将溶液加热，当溶液中离子沉淀之后，就可以
得到一种叫做氢氧化铁的沉淀物。
四、滤液：
用一只无缝过滤器，将水滤出，得到一种叫做氢氧化铁的粉末溶液。
五、熔化：
将上一步得到的氢氧化铁溶液，在电阻加热器上烧热，熔化成一个硬的黑色固体，即
得到的氢氧化亚铁。
总之，从普通锈水中制取氢氧化亚铁，可以采用以上步骤：准备锈水，提取液体，沉
淀离子，滤液，熔化，就可以得到氢氧化亚铁。
经过这五个步骤，人们就可以将普通锈水
转化成一种可以用来制取化学试剂的氢氧化铁。
有三种常用的制备氢氧化亚铁的方法：
1.通过铁粉和过氧化氢的反应制备。
2.通过铁粉和水氧化钠的反应制备。
3.通过铁粉和氢氧化钠的反应制备。
对于第一种方法，一般采用铁粉和过氧化氢在酸性条件下反应制备氢氧化亚铁。
这种方法的优点是反应速率快，产率高。
第二种方法，采用铁粉和水氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。
这种方法的优点是反应温度较低，反应条件较宽。
第三种方法，采用铁粉和氢氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。
这种方法的优点是反应条件较简单，反应速率快。
需要注意的是，这三种方法都需要经过纯化和干燥处理，才能得到高纯度的氢氧化亚铁产品。
此外，在制备氢氧化亚铁时还有其他一些方法，例如通过铁氧化物和过氧化氢的反应制备，或者采用铁粉和过氧化氢在高温高压条件下反应制备。
这些方法都有不同的优缺点，选择具体的制备方法需要根据实际需要进行考虑。
此外，对于氢氧化亚铁的后续应用，也有很多不同的领域，例如用于高纯铁的制备，用于高纯钛的制备，用于高纯铬的制备等。
在这些领域中，氢氧化亚铁都起着重要的作用。
总而言之，氢氧化亚铁是一种重要的化学试剂和工业原料，其制备方法和应用领域非常广泛。
实验探究：氢氧化亚铁的制备一、教学流程图二、设计思路1、从化工词典中对氢氧化亚铁的说明开始引课，使学生对氢氧化亚铁有一个概括性的认识，并认识工具书的使用在学习中的重要意义。
化工词典中对氢氧化亚铁的说明如下：氢氧化亚铁（ferrous hydroxide）分子式：Fe(OH)2性质：白色固体（隔绝空气条件下）。
密度3.40g/cm3。
极易被空气中的氧氧化为棕红色的氢氧化铁。
强还原剂。
不溶于水。
溶于酸，略溶于强碱。
在200℃铂存在下，可还原水、硝酸等。
由铁（II）盐在隔绝空气条件下与碱反应制得。
可用作还原剂。
通过上述说明，学生可以归纳出氢氧化亚铁的物理性质、化学性质和制备原理，培养了学生阅读材料和分析归纳的能力。
2、利用学生自己归纳的原理，用常规方法制备氢氧化亚铁。
实验后没有得到预期的白色沉淀，从而引发疑问，激发学生探索的兴趣。
3、利用已知的氢氧化亚铁的化学性质分析出现问题的可能原因，并联系已有的知识和经验进行初步解决。
4、综合上面的分析，展示学生的设计图并指出亮点所在，该组同学同步进行实验验证。
①下图亮点：选择了生活中常见的仪器，操作非常简单，密封性好。
②下图亮点：该装置中的滴管的使用不符合常规，但能够防止空气进入。
装置简单，操作简便③下图亮点：由于溶液中通常会有极少量的溶解氧，换一个角度思考，改用固体。
④下图亮点：该装置利用Fe与稀硫酸反应产生的H2排除了装置中氧气。
装置密封性比较好。
⑤下图亮点：半透膜防止了黑色铁粉对观察白色沉淀的影响，而不影响FeSO4的通过。
6、分析2003年全国高考题理综卷中的一个氢氧化亚铁制备装置，考察学生对这部分内容的掌握情况。
该装置的难点在于用物理原理（压强）解决化学问题，综合性强。
7、归纳总结:制备氢氧化亚铁的关键所在——防止氧化，培养学生的归纳分析能力。
氢氧化亚铁制备教学设计教学目标知识与技能目标1、掌握Fe（OH）2的性质，Fe（OH）2与Fe（OH）3的关系，以及制取Fe（OH）2的最佳方法。
