高考化学二轮专题复习第11讲 常见非金属及其重要化合物

高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4




+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。

2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。

3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。

再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。

能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。

高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。

②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。

自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
物理性质
类型
自查· 自悟· 自建考点· Nhomakorabea法· 技能
实验· 思想· 建模
续表
氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性