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初中化学第四五单元知识点小结

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第四单元课题4知识点小结
1、每种纯净物只有一个化学式，混合物无化学式；
2、化学式的意义：（有4个意义） 如：P 2O 5表示：
A 、五氧化二磷；
B 、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；
C 、一个五氧化二磷分子；
D 、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的； 3、元素符号周围数字的意义：如：
2O ：2个氧原子；——（元素符号前面加数字表示多少个某原子） 2O 2-：2个氧离子；——（离子符号前面加数字表示多少个某离子） 2O 2：2个氧分子；——（化学式前面加数字表示多少个某分子） O 2-中的“2”：1个氧离子带2个单位负电荷；
O 2中的“2”：1个氧分子中含有2个氧原子；——（化学式中元素符号 右下角的数字表示1个某分子中含有多少个某原子） O ：氧元素的化合价是-2价；
MgO ：氧化镁中氧元素的化合价是-2价； 4、化合价的口决：
钾（K ） 钠（Na ）银（Ag ）氢（H ） +1价； 钙（Ca ）镁（Mg ）钡（Ba ）锌（Zn ） +2价； 通常氧（O ）是-2价； -1硝酸（NO 3）氢氧（OH ）根； -2碳酸（CO 3）硫酸（SO 4）根； +1价是铵根（NH 4）； 5、单质中，元素的化合价是O ；
在化合物里，元素正、负化合价的代数和为O ，作用：
A 、确定化学式：如：H 2O 、 Fe 2O 3、 MgO 等；
B 、确定未知元素的化合价：如：KMnO4中Mn 的化合价是：
宏观
意义
微观
意义
-2
-2
+1 -2 +3 -2 +2
-2 +1 -2
x
(+1)+x+(-2)×4 = 0，x = +7价；
6、有关化学式的计算： 如：五氧化二磷的化学式是P 2O 5:,则: A 、P 2O 5的相对分子质量 = 31×2 + 16×5 = 142
B 、P 2O 5中P 、O 元素的质量比 = 31×2：16×5 = 31：40
（物质中元素的质量比等于原子的相对原子质量×原子个数之比） 又如：某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，则该氧化物的化学式是 ；
解：设该氧化物的化学式为NxOy ，则： = 可得x ：y = 2：
1
所以该氧化物的化学式是N 2O
C 、 P 2O 5中O 元素的质量分数= ×100% = 56.34%
D 、P 2O 5中O 元素的质量分数 = ×100%
所以：氧元素的质量 = P 2O 5的质量×P 2O 5中O 元素的质量分数，如：
142克五氧化二磷中氧元素的质量是多少克？
解：氧元素的质量 = 142g × = 80g
第五单元知识点小结
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律；
2、质量守恒定律的解释：化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有变化；
3、另外，化学反应前后，元素的种类也不变；但物质的种类、分子的种类一定会变；分子的数目不一定会变；
4、化学方程式有三种读法或叫三个意义，如：4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （宏观） A 、铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝；
（微观） B 、4个铝原子和3个氧分子在点燃条件下生成2个氧化铝分子；
（质量关系）C 、每108份质量的铝和96份质量的氧气在点燃条件下生成 204份质量的氧化铝；
5、化学方程式的书写步骤：
A 、写出反应物和生成物的化学式，并用“=”连接；
B 、配平 —— 最小公倍数法或整体1法（一般设有单质这边的化合物的系
氧元素的质量
五氧化二磷的质量 16×5
142 14x 16y 7
4 点燃
MnO 2 数为1）；
C 、写条件，注箭头；（当等号两边都有气体或固体时不要注箭头）
6、需记住的化学方程式：
7、根据化学方程式的计算：
解题格式：例：加热分解6gKMnO 4，可制得多少克氧气？ 解：设加热分解6gKMnO 4，可制得氧气的质量为X ，则
2KMnO 4 =========
K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 2×158 32 6g X =
X = 0.6g
答：加热分解6gKMnO 4，可制得0.6克氧气。

（有的题目要根据条件找出某物质的质量，再列比例式进行计算）
镁+氧气 氧化镁 2Mg+ O 2 ======
2MgO 磷+氧气 五氧化二磷
4P+5O 2 ====== 2P 2O 5 硫+氧气 二氧化硫
S+ O 2 ====== SO 2
碳+氧气
二氧化碳 C+ O 2 ====== CO 2 铝+氧气
三氧化二铝 4Al+ 3O 2 ====== 2Al 2O 3 铁+氧气 四氧化三铁 3Fe+ 2O 2 ====== Fe 3O 4
氢气+氧气
水 2H 2+ O 2 ====== 2H 2
O 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO 4 ==== K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 氯酸钾 氯化钾+氧气 2KClO 3 ====== 2KCl+ 3O 2↑ 过氧化氢
氧气 + 水
2H 2O 2 ======== O 2↑+ 2H 2O 水 氢气+氧气
2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑
氧化汞
汞+氧气 2HgO =====
2Hg+ O 2↑ △ 点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 加热 MnO 2 △ 通电
加热 点燃 MnO 2 点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2
△ △
通电
点燃 △ 316 32
6g
X。

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人教版九年级上册化学第五单元知识点

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第三单元《物质构成的奥秘》复习
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2
）原子序数= = = 决定元素种类
（3）原子的质量主要集中在
上
（4）三决定决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
2、元素
（1）定义：具有的一类的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
注意：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，（如或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现者：
*排列依据
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九年级化学四五单元知识点

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九年级化学四五单元知识点化学四五单元知识点概述本文将对九年级化学四五单元的知识点进行概述和讲解。

四五单元主要涉及化学反应与化学方程式、氧、其他化学元素与周期律。

以下是各个知识点的详细介绍。

一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和表示方法：化学反应指物质之间发生的变化，在化学方程式中用反应物与生成物表示。

2. 反应类型：可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。

3. 化学反应的平衡：化学反应会保持一定的反应比例，这个比例就是化学反应的平衡。

4. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物与生成物的摩尔比要符合一定的比例。

二、氧1. 氧的性质：氧是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于自然界中。

2. 氧的制取方法：常用的氧气制取方法有电解水、热分解过氧化氢和分馏液氧等。

3. 氧的用途：氧在生活中有广泛的应用，常用于支持燃烧、医疗用途和工业上的氧化反应等。

三、其他化学元素与周期律1. 硫的性质与用途：硫是一种非金属元素，常以黄色晶体形式存在，可用于制取硫酸和药物制剂等。

2. 氯的性质与用途：氯是一种黄绿色气体，在日常生活中用于消毒、制备盐酸等。

3. 钠的性质与用途：钠是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性，常用于金属制备和钠灯等。

4. 周期表的构成和规律：周期表是按照元素的原子序数排列的，周期表上的元素有一定的规律性，如周期性、族数和元素性质等。

综上所述，九年级化学四五单元主要包括化学反应与化学方程式、氧以及其他化学元素与周期律的学习。

通过学习这些知识点，可以帮助同学们更好地理解化学的基本原理和应用，为进一步学习打下坚实的基础。

希望同学们能够通过认真学习和实践运用，掌握这些重要的化学知识。

2024九年级上册化学第五单元知识点

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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。