下载文档原格式
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
![分析化学专业综合能力测试[1]](https://uimg.taocdn.com/a61cca56a22d7375a417866fb84ae45c3b35c2cc.webp)
分析化学 专业综合能力测试请将姓名、准考证号与专业代码填涂在答题卡与本试卷左侧装订线内相应位置上，本试卷专业代码为***。
本测试题由单项选择题、多项选择题、填空题、判断题和简答题共五部分组成，共62道题，总时限为90分钟。
请把答案直接填写在答题卡相应的位置上。
一、单项选择题（共30题，每题1分。
每题的备选答案中，只有一个是最符合题意的，请将其选出）1. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。
A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提2. 在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是（ ）。
A. 相对标准偏差B. 标准偏差SC. 平均值的标准偏差S X ̅D. 全距R3. 硼砂（2B 4O 7▪10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 共轭酸碱对的与的关系是（ ）。
A. 1B.C. D.5. 二元弱酸（H 23）的质子条件式为（ ）。
A. [H +]=[HCO 3−]+[CO 32−]+[OH −]B. [H +]=2[HCO 3−]+[CO 32−]+[OH −]C. [H +]=[HCO 3−]+2[CO 32−]+[OH −]D. [H +]=[HCO 3−]+[CO 32−]+2[OH −]6. 对定量分析中基准物质最合适的描述是（ ）。
A. 纯物质B. 标准物质C. 组成恒定的物质D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质7. 以为滴定剂，铬黑T 为指示剂，不会出现封闭现象的离子是（ ）。
A. 3+B. 3+C. 2+D. 2+8. 已知电对32+和MnO 4−2+在25℃时电极电位分别为0.77V 和1.51V ，则用4溶液滴定2+时，化学计量点时的电位应为（ ）V 。
分析化学下列能直接进行加热的容器有关于试剂瓶使用，下列说法正确的是亚。
滴定管使用不正确的是下列说法不正确的是容量瓶使用不正确的是刻度吸管及移液管使用不正确的是试剂瓶使用时应注意下列数据中，有效数字位数为4位的是有效数字中“0”的含义有效数字保留的位数与（）有关下列属于偶然误差特点的是下列各项定义中正确的是下列哪些方法可以减小分析测定中的系统误差下列哪些情况属于系统误差定量分析中，精密度与准确度之间的关系是下列关于实验室常见试剂分类正确的是标准溶液是指已知准确浓度的溶液，得到标准溶液的方法有哪些？缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的什么有关？化学试剂按其用途分为（）根据分析任务，分析化学可分为哪些？分析化学中，重量分析法包括适合滴定分析的化学反应应该具备哪些条件？适合容量分析的反应必须具备以下哪些条件（）吸收曲线又称为吸收光谱，是以什么为横坐标，以什么纵坐标所描绘的曲线？以下试剂能作为基准物质的是哪个？ [单选题]EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是 [单选题]亚甲基兰指示剂属于（） [单选题]下列物质长期暴露在空气中会变质的是（） [单选题]化学试剂的包装及标志按规定颜色标注等级及分类，下面不正确的是（） [单选题]下列方法不能加快溶质溶解速度的有（） [单选题]标定氢氧化钠溶液使用的基准试剂恒重温度为 [单选题]滴定分析用标准溶液在常温（15--25℃）下，保存时间不得超过 [单选题]标定硫酸标准溶液所用的指示剂是 [单选题]用KMnO4法滴定草酸钠+时，下列说法合理的是 ( )。
[单选题]在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020，0.1021mol·L-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（） [单选题]分析纯的下列试剂可以当基准物质的是（）。
[单选题]只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）。
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
分析化学练习题+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。
由此可以推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。
A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7正确答案：B2、在pH=5.0的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液时,测得的是()。
A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量B、Zn2+和Mg2+总量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量正确答案：D3、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=12后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能正确答案：B4、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体,溶解后稀释为100.0mL,所得溶液的浓度()。
A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A.B.C都有可能正确答案：A5、分光光度法中,以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度减半,则其吸光度为()。
A、-lgTB、-T21C、-lgTD、2·lgT正确答案：A6、以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时,测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将()。
A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低正确答案：B7、配位滴定中,若K.fMIn>K.fMY,会出现()。
A、指示剂的僵化现象B、指示剂的封闭现象C、指示剂的氧化变质现象D、终点提前现象正确答案：B8、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=10后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
分析化学考试分析化学考试1. (单选题) 下列属于仪器和⽅法误差的是(B )A、滴定终点判断不当B、天平砝码质量不准确C、溶解时没有完全溶解D、滴定管读数时个⼈习惯偏⾼偏低2. (单选题) 下图是只含碳、氢、氧的有机化合物的红外光谱,根据此图指出该化合物为类?(B )A、酚B、含羰基C、醇D、烷烃3. (单选题) ⽤Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是(D )(’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,’(Sn4+/Sn2+)=0.14V)A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V4. (单选题) 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离⼦半径相近,在沉淀过程中往往形成(A )A、混晶B、吸留C、包藏D、后沉淀5. (单选题) 下列物质能使⾼锰酸钾酸性溶液褪⾊⽽不能使溴⽔褪⾊的是( D )A、⼄烯B、⼄炔C、苯D、甲苯6. (单选题) 直接滴定分析反应必须满⾜的条件,下列说法不正确的是(B )A、反应具有确定的化学计量关系B、反应必须定量进⾏,通常要求反应完全程度达到90%以上C、反应速度要快D、必须有适当的⽅法确定终点7. (单选题) 银量法滴定中,铬酸钾可以⽤作指⽰剂的原因在于有反应(B )⽣成A、⽩⾊乳液B、砖红⾊沉淀C、⽩⾊沉淀D、蓝⾊8. (单选题) ⽤吸光光度法测定某⽆⾊离⼦,若试剂与显⾊剂均⽆⾊,参⽐溶液应选(A )A、蒸馏⽔B、被测试液C、除被测试液外的试剂加显⾊剂D、除被测试剂外的试剂9. (单选题) 医学上把B等于(B )的⼄醇⽔溶液称为消毒酒精A、0.95B、0.75C、0.30D、⽆⽔⼄醇10. (单选题) 鉴定端基炔烃常⽤的试剂是(A)A、氯化亚铜的氨溶液B、溴的四氯化碳溶液C、酸性⾼锰酸钾溶液D、中性或碱性⾼锰酸钾溶液11. (单选题) ⽤重量法测定磷肥中P2O5的含量时,称量形式是(NH4)3PO4?12H2O,化学因数F的正确表达式是:( A )A、P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2OB、P2O5 / (NH4)3PO4?12H2OC、(NH4)3PO4?12H2O / P2O5D、2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 标准答案：A12. (单选题) 在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?( C)A、酸效应系数愈⼤,络合物的稳定性愈⼤;B、pH值愈⼤,酸效应系数愈⼤;C、酸效应曲线表⽰的是各⾦属离⼦能够准确滴定的最⾼pH值;D、酸效应系数愈⼤,络合滴定曲线的pM突跃范围愈⼤。
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
22级药学《分析化学》考核测试题一、单选题基本信息：[矩阵文本题] *1.到目前分析化学经历了（）巨大变革 [单选题] *A. 一次B.二次C.三次(正确答案)D.四次2.分析化学按任务分类可分为（） [单选题] *A.无机分析与有机分析B.定性分析、定量分析和结构分析(正确答案)C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析3.由于滴定终点与化学计量点不吻合引起的误差属于（） [单选题] *A.方法误差(正确答案)B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差4.滴定分析法是（）中的一种分析方法 [单选题] *A.化学分析法(正确答案)B.重量分析法C.仪器分析法D.气相分析法5.对定量分析结果的相对偏差的要求，通常是（） [单选题] *A.Rd≥0.2%B.Rd≥0.02%C.Rd≤0.2%(正确答案)D.Rd≤0.02%6.鉴定物质中存在有哪种离子属于（） [单选题] *A.定性分析(正确答案)B.定量分析C.化学分析D.仪器分析7.下列是四位有效数字的是（） [单选题] *A.3.125(正确答案)B.3.1000C.pH=10.00D.3.12508.EDTA各型体中,直接与金属离子配位的是（） [单选题] *A.Y4-(正确答案)B.H6Y2+C.H4YD.H3Y-9.可标定EDTA 溶液的基准物质是（） [单选题] *A.MgB.CuC.MgOD.ZnO(正确答案)10.测定药品中有效成分含量是否达标属于（） [单选题] *A.定性分析B.定量分析(正确答案)C.化学分析D.仪器分析11.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（） [单选题] *A. 两者含义相同B. 两者必须吻合C. 两者互不相干D.两者愈接近，滴定误差愈小(正确答案)12.测定0.2mg 试样中被测组分的含量,按取样量的范围应为（） [单选题] *A.常量分析B.半微量分析C.微量分析(正确答案)D.超微量分析13.精密度表示方法不包括（） [单选题] *A.平均偏差B.标准偏差C.相对平均偏差D.相对误差(正确答案)14.下列不能用直接配制法配制滴定液的物质是（） [单选题] *A. K2Cr2O7B. NaClC. HCI(正确答案)D.AgNO315.在pH=10的溶液中,用EDTA滴定液测定Mg2+,可选用的指示剂是（） [单选题] *A.铬黑T(正确答案)B.二甲酚橙C.酚酞D.甲基橙16.在配位滴定的直接滴定法中,终点时,一般情况下溶液显示的颜色是（） [单选题] *A.被测金属离子与EDTA形成的配合物M-EDTA的颜色B.被测金属离子与指示剂形成的配合物M-In的颜色C.游离金属指示剂In的颜色(正确答案)D.配合物M-EDTA和配合物M-In的混合色17按对象分类的分析方法是（） [单选题] *A.无机分析与有机分析(正确答案)B.定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析D.化学分析与仪器分析18.酸碱指示剂一般属于（） [单选题] *A.有机弱酸或弱碱(正确答案)B.有机物C.有机酸D.有机碱19.HCL滴定液滴定NH3.H2O,应选择的指示剂是（） [单选题] *A.甲基橙(正确答案)B.酚酞C.百里酚酞D.中性红20.直接碘量法应控制的条件是（） [单选题] *A.强酸性条件B.强碱性条件C.中性或弱酸性条件(正确答案)D.什么条件都可以21.用20ml移液管移出的溶液体积应记录为（） [单选题] *A.20mlB.20.0mlC.20.00ml(正确答案)D.20.000ml22.用基准物质配制滴定液应选用的方法为（） [单选题] *A.多次称量配制法B.移液管配制法C.直接配制法(正确答案)D.间接配制法23.用氢氧化钠滴定液滴定HAc选择的指示剂是（） [单选题] *A.石蕊B.甲基橙C.酚酞(正确答案)D.甲基红24.Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性条件下进行的原因是（） [单选题] *A.在强酸性溶液中不但Na2S2O3会分解，而且I2也容易被空气中的O2氧化(正确答案)B.强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解C.在碱性溶液中指示剂变色不明显D.在酸性溶液中指示剂变色不明显25.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水的原因是（） [单选题] *A.使水中的杂质都被破坏B.杀死细菌C.除去CO2和O2D. B+C(正确答案)26.在Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA滴定 Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜采用（） [单选题] *A.控制酸度法B.沉淀掩蔽法(正确答案)C.配位掩蔽法D.氧化还原掩蔽法27.在标定某溶液浓度时.某同学的四次测定结果分别为0.1018mol/L、0.1017mol/L、0.1018mol/L、0.1019mol/L而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果（） [单选题] *A.准确度较好.但精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，但精密度较好(正确答案)D.准确度较差，精密度也较差28.标定HCL滴定液的基准物质是（） [单选题] *A.NaOHB.Na2CO3(正确答案)C.HAcD. KHC8H4O429.用基准物质配制滴定液，应选用的量器是（） [单选题] *A.容量瓶(正确答案)B.量杯C.量筒D.滴定管30.配位滴定中为维持溶液的pH在一定范围内需加入（） [单选题] *A.酸B.碱C.盐D.缓冲溶液(正确答案)31.化学计量点是指（） [单选题] *A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化化的转折点C.滴定液的物质的量和被测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时那一点(正确答案)D.被测物质与滴定液体积相等的那一点32.滴定度表示的意义是（） [单选题] *A.1ml滴定液相当于被测物质的质量(正确答案)B.1ml滴定液中所含溶质的质量C.1升滴定液相当于被测物质的质量D.1升滴定液所含溶质的质量33.下列哪种滴定液能用直接法配制（） [单选题] *A.K2Cr2O7(正确答案)B.KMnO4C.Na2S2O3D.NaNO234.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定的是（） [单选题] *A.草酸(正确答案)B.醋酸C.盐酸D.硫酸35.用万分之一电子天平称量某试样质量应记录为（） [单选题] *A.2.0gB.2.00gC.2.000gD.2.0000g(正确答案)36.配制好的H2SO4需贮存于（）中 [单选题] *A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶(正确答案)D.白色橡皮塞试剂瓶37.用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速率不够快，因此滴定时溶液要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时,又会发生（） [单选题] *A.挥发B.H2C2O4与空气中的O2 反应C.H2C2O4分解(正确答案)D.H2C2O4脱水成酸酐38.由于蒸馏水中含有少量被测物质引起的误差属于（） [单选题] *A.方法误差B.试剂误差(正确答案)C.仪器误差D.操作误差39.如果某物质没有基准物质，只能用（）配制滴定液 [单选题] *A.多次称量配制法B.容量瓶配制法C.直接配制法D. 间接配制法(正确答案)40.对于滴定分析法，，下列叙述情误的是（） [单选题] *A.以化学反应为基础的分析方法B.是药物分析中常用的一种含量测定方法C.要有合适的方法指定滴定终点D.所有化学反应都可以用于滴定分析(正确答案)41.酸碱滴定曲线直接描述的内容是（） [单选题] *A.指示剂的变色范围B.滴定过程中pH变化规律(正确答案)C.滴定过程中酸碱浓度变化规律D.滴定过程中酸碱体积变化规律42.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定速度应（） [单选题] *A.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢(正确答案)B.像酸碱滴定一样快速进行C.始终缓慢进行D.开始时快，然后减慢43.减小偶然误差的方法（） [单选题] *A.回收实验B.多次测定取平均值(正确答案)C.空白实验D.对照实验44.将4g 氢氧化钠溶于水中成为 1升溶液，其溶液浓度为（） [单选题] *A. 1mol/LB. 0. 1mol/L(正确答案)C. 0.1molD. 4mol/L45.下列叙述中，错误的是（） [单选题] *A.系统误差具有单向性、重现性B.仪器分析准确度高于滴定分析(正确答案)C.偶然误差的分布规律呈正态分布D.误差和偏差分别表示准确度与精密度的高低46.滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，该点称为（） [单选题] *A.化学计量点B.滴定分析C.滴定误差D.滴定终点(正确答案)47.标定NaOH溶液的基准物质是（） [单选题] *A.HAcB.Na2CO3C.KHC8H4O4(正确答案)D.NH3.H2048.KMnO4法滴定溶液的常用酸碱条件是（） [单选题] *A.强碱B.弱碱C.强酸(正确答案)D.弱酸49.使用碘量瓶的目的是（） [单选题] *A.防止碘的挥发B.防止溶液与空气接触C.防止溶液溅出D. A+B(正确答案)50.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则 NaOH 溶液的浓度为（） [单选题] *A. 0. 1000mol /LB. 0. 1250 mol/LC. 0. 08000mol/L(正确答案)D. 0. 0800 mol/L51.标定Na2S2O3时,由于KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列哪种措施是不正确的（） [单选题] *A.增加KI的量B.适当增加酸度C.让溶液在暗处放置10分钟D.加热(正确答案)52.在酸碱滴定中选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） [单选题] *A.强酸强碱可以直接配制滴定液B.使滴定突跃尽量大(正确答案)C.加快滴定反应速率D.使滴定曲线较完美53.减小系统误差的方法（） [单选题] *A.回收实验B.对照实验C.空白实验D.以上都是(正确答案)54.滴定分析法是（）中的一种分析方法 [单选题] *A. 化学分析法(正确答案)B.重量分析法C.仪器分析法D.气相分析法55.导致酸碱指示剂发生颜色变化的外因条件是( ) [单选题] *A.溶液的温度B.溶液的黏度C.溶液的电离度D.溶液的酸碱度(正确答案)56.下列有关淀粉指示剂的应用,不正确的是（） [单选题] *A.配制指示剂以选用直链淀粉为好B.为了使终点颜色变化明显,溶液要加热(正确答案)C.可加入少量碘化汞,使淀粉溶液保存较长时间D.在间接碘量法中，淀粉必须在近终点时加入57.选择指示剂时可以不考虑（） [单选题] *A.指示剂相对分子质量大小(正确答案)B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围58.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时机是（） [单选题] *A.滴定开始时B.滴定近终点时(正确答案)C.滴人滴定液近30%时D.滴入滴定液近50%时59.滴定液是指（） [单选题] *A.浓度永远不变的溶液B.只能用基准物质配置的溶液C.已知准确浓度的溶液(正确答案)D.当天配制、当天标定、当天使用的溶液60.标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是（） [单选题] *A.K2Cr2O7B.Na2C2O4(正确答案)C.Na2S2O3D.KIO361.下列哪项不是基准物质必须具备的条件（） [单选题] *A.物质具有足够的纯度B. 物质的组成与化学式完全符合C.物质的性质稳定D.物质应无色(正确答案)62.滴定分析法多用于（）分析 [单选题] *A.微量B.常量(正确答案)C.半微量D.痕量63.为了使Na2S2O3滴定液稳定,正确的配制方法是（） [单选题] *A.将Na2S2O3溶液煮沸1h,过滤，冷却后再标定B.将Na2S2O3溶液煮沸1h,放置7天，过滤后再标定C.用煮沸放冷后的纯化水配制Na2S2O3溶液后，加人少量Na2S2O3放置7天后再标定(正确答案)D.用煮沸放冷后的纯化水配制Na2S2O3溶液后,放置7天后再标定64.对50ml常量滴定管的读数正确的是（） [单选题] *A、36.348mlB、36.34ml(正确答案)C、36.4mlD、36.3mlE、36ml65.在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前（） [单选题] *A.必须用少量待装溶液荡洗2~3次(正确答案)B.不必作任何处理C.必须用烘箱加热除去水分D.用洗液浸泡处理66.托盘天平两臂不等长引起的误差属于（） [单选题] *A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差(正确答案)D.操作误差67.将试样与酸性或碱性熔剂一起，在高温下熔融而发生复分解反应，使试样中的待测成分转变为可溶于水或酸、碱的化合物的方法是（） [单选题] *A.溶解法B.熔融法(正确答案)C.挥发法D.萃取法68.EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关,它随着溶液 pH 值增大而（） [单选题] *A.增大(正确答案)B.减小C.不变D.先增大后减小69.如果不符合基准物质条件的试剂，可用什么方法配制（） [单选题] *A、直接法B、间接法(正确答案)C、返滴定法D、多次称量法70.按Q检验法(n=4时,Q0.90=0.76)舍弃可疑值，下列数据中有可疑值并应予以舍弃的是（） [单选题] *A.4.03、4.04、4.05、4.13(正确答案)B.97.50%、98.50%、99.00%、99.50%C.0.1002、0.1010、0.1018、0.1020D.0.2204、0.2206、0.2212、0.2216二、多项选择题71.将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是（） *A.6.3254-6.325(正确答案)B.6.3256-6.326(正确答案)C.6.3255-6.326(正确答案)D.6.32651-6.326E.6.3265-6.326(正确答案)72.用于滴定分析法的化学反应必须符合的基本条件是（） *A.反应物应易溶水B.反应过程中应加催化剂C.反应必须按化学反应式定量地完成(正确答案)D.反应速率必须要快(正确答案)E.必须有简便可靠的方法确定终点(正确答案)73.分析方法的分类是按照（）分类的 *A. 任务(正确答案)B. 对象(正确答案)C.原理(正确答案)D.用量(正确答案)E. 作用(正确答案)74.滴定液配制的方法有（） *A. 多次称量配制法B. 移液管配制法C.直接配制法(正确答案)D. 间接配制法(正确答案)E. 量筒配制法75.决定测量数据中可疑值取舍的方法有（） *A.Q检验法(正确答案)B.G检验法(正确答案)C.F检验法D.t检验法E.显著性检验76.下列属于四位有效数字的数据是（） *A.100.0(正确答案)B.10.00(正确答案)C.0.100D.pH=1.000E. 0.008000(正确答案)77.减小测量中系统误差的方法有（） *A.对照试验(正确答案)B.空白试验(正确答案)C.校正仪器(正确答案)D.回收试验(正确答案)E.增加测量次数78.仪器分析法的特点是（） *A. 准确(正确答案)B. 灵敏(正确答案)C.快速(正确答案)D. 价廉E.适合于常量分析79.基准物质必须具备的条件有（） *A. 物质具有足够的纯度(正确答案)B. 物质的组成与化学式完全符合(正确答案)C.物质的性质稳定(正确答案)D.物质易溶水E.价格便宜80.提高分析结果准确度的主要方法（） *A.更改试样B.选择适当的分析方法(正确答案)C.减小测量误差(正确答案)D.消除系统误差(正确答案)E.增加平行测定次数(正确答案)81.在滴定分析中，对滴定液的要求有（） *A. 准确的浓度(正确答案)B. 无色C. 性质稳定(正确答案)D. 无氧化性E．无还原性82.下列分析方法称为经典分析法的是（） *A. 光学分析B. 重量分析(正确答案)C.滴定分析(正确答案)D. 色谱分析E. 电化学分析83.滴定液的标定方法有（） *A. 容量瓶标定法B. 基准物质标定法(正确答案)C.滴定管标定法D.间接标定法E.比较标定法(正确答案)84.准确度和精密度之间的关系是（） *A.准确度与精密度无关B.精密度好准确度就一定高C.精密度高是保证准确度高的前提(正确答案)D.消除系统误差之后,精密度好,准确度才高(正确答案)E.消除偶然误差之后,精密度好,准确度才高85.下列分析方法按对象分类的是（） *A. 定性分析B. 定量分析C.结构分析D. 无机分析(正确答案)E. 有机分析(正确答案)86.下列可造成系统误差的是（） *A.温度突变B.砝码生锈(正确答案)C.湿度改变D.滴定管刻度不准(正确答案)E.蒸馏水中含的被测物质(正确答案)87.定量分析的操作步骤一般包括哪几部分（） *A.制定分析计划(正确答案)B. 取样(正确答案)C.试样制备(正确答案)D. 含量测定(正确答案)E.结果表示(正确答案)88.依据化学反应类型不同，可将滴定分析法分为（） *A.酸碱滴定法(正确答案)B.氧化还原滴定法(正确答案)C.配位滴定法(正确答案)D.沉淀滴定法(正确答案)E.比较法89.影响指示剂变色范围的因素包括（） *A.温度(正确答案)B.湿度C.溶剂(正确答案)D.指示剂的用量(正确答案)E.滴定程序(正确答案)90.常见的酸碱指示剂有（） *A.甲基橙(正确答案)B.酚酞(正确答案)C.淀粉D.铬黑TE.高锰酸钾91.下列属于氧化还原滴定法的是（） *A.高锰酸钾法(正确答案)B.亚硝酸钠法(正确答案)C.碘量法(正确答案)D.重铬酸钾法(正确答案)E.间接碘量法(正确答案)92.以下哪些条件可使氧化还原反应速率加快（） *A.增加反应物浓度(正确答案)B.升高温度(正确答案)C.加入催化剂(正确答案)D.加入指示剂E.降低温度93.间接碘量法可测定下列哪些物质（） *A.维生素CB.硫化物C.葡萄糖(正确答案)D.漂白粉(正确答案)E.过氧化氢(正确答案)94.下列数字中有效数字为两位的有（） *A.0.087g(正确答案)B.0.20%(正确答案)C.0.05gD.1.2412gE.0.2025g95.滴定液浓度的表示方法有（） *A.物质的量浓度(正确答案)B.摩尔质量C.滴定度(正确答案)D.物质的量E.百分浓度96.移液管的使用步骤包括（） *A.润洗(正确答案)B.洗涤(正确答案)C.排气泡D.吸液(正确答案)E.放液(正确答案)97.酸碱滴定实训所需仪器包括（） *A.酸、碱滴定管(正确答案)B.移液管(正确答案)C.锥形瓶(正确答案)D.漏斗E.托盘天平98.下列有自身指示剂作用的有（） *A.碘液(正确答案)B.高锰酸钾(正确答案)C.酚酞D.甲基橙E.淀粉99.亚硝酸钠法可用于测定（）的含量 *A.草酸钠B.亚铁盐C.芳香族伯胺(正确答案)D.芳香族仲胺(正确答案)E.双氧水100.关于强碱滴定强酸，下列说法正确的有（） *A.指示剂可选择酚酞(正确答案)B.滴定突跃PH范围在4.3-9.7(正确答案)C.突跃范围的大小与酸碱的浓度有关(正确答案)D.滴定终点时溶液呈现酸性E.指示剂可选甲基橙。
《分析化学》测试题考试时间为40min,每题2.5分，共1分。
学号请输入完整的学号，字母请输入大写字母。
一、单项选择题：1.我们所学酸碱滴定法属于（）单选题］*A.定性分析B.定量分析正确答案）C.结构分析D.三者全不是2.根据分析试样的用量分类，我们所做定量滴定分析都属于（）单选题］*A.微量分析B.半微量分析C.常量分析正确答案）D.超微量分析3.下列滴定反应的条件中不正确的是（）单选题］*A.反应必须定量完成B.反应必须迅速完全C.必须有简单可靠的方法确定终点D.反应必须是无色透明的（正确答案）4.滴定分析中盛装标准溶液，并能准确读出滴出溶液体积的精密量器是（）单选题］*A.滴定管正确答案）B.分析天平C.移液管D.容量瓶5.滴定分析中用来精密称量物质质量的仪器是（）革选题］*A.滴定管B.分析天平正确答案）C.移液管D.容量瓶6.滴定分析中用来准确配制一定体积、一定浓度的溶液的精密量器是（）单选题］*A.滴定管B.分析天平C.移液管D.容量瓶正确答案）7.滴定分析中用来准确移取一定量液体的体积的精密量器是（）单选题］*A.滴定管B.分析天平C.移液管正确答案）D.容量瓶8.下列是滴定管滴出的溶液的体积的数据记录，正确的是（）革选题］*A.23. 51m （正确答案）B.28mlC.30.D.25.7ml9.用25ml大肚移液管移取液体的体积，数据记录应为（）革选题］*A.25.0 mlB.25.ml正确答案）C.25. LD.25 ml10.电子分析天平中的清零或去皮键是（）单选题］*A.TARE正确答案）B.ON/OFFC.PLINTD.CAL11.用万分之一分析天平称取物质的质量，数据记录正确的是（）单选题］*A.0. 2350 （正确答案）B.0.250gC.10.1gD.0.47g12.表示盐酸标准溶液准确浓度的是（）革选题］*A.0. 101mol/LB.0.098mol/LC.0.1mol /LD.0.1010 mol/（正确答案）13.把计算所得数据0.0345912修约为两位有效数字并化为百分数，正确的是（）［单选题］*A.0.034%B.0.35 %正确答案）C. 3.5%D. 3.4%14.滴定分析结果的相对平均偏差要求（）单选题］*A.Rd<0.2正确答案）B.Rd>0. 2%C.Rd<0. 02%D.Rd<2%15.滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为（）单选题］*A.绝对误差B.偶然误差C.终点误差正确答案）D.滴定误差16.下列仪器不需用待装液体润洗的是（）单选题］*A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.容量瓶正确答案）D.移液管17.下列仪器不需用铬酸洗液洗涤的是（）单选题］*A.滴定管B.容量瓶C.移液管D.锥形瓶正确答案）18.有关滴定管读数的说法不正确的是（）革选题］*A.滴定完停留一会儿再读数（正确答案）B.滴定管架在滴定架上读数。
《分析化学基础》测试试卷一、选择题（每题2分，共50分)、1、减小偶然误差的方法:（）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值;D、校准仪器。
2、PM= 3。
240 的有效数字位数（）A、四位B、三位C、二位D、一位3、下列说法正确的是( ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提;D、精密度与准确度没有实质性区别。
4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是：( )A、0。
1285％B、0。
128％C、0.13%D、 0。
12850％5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）A、浓硫酸B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O56。
分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A)精密数字（B）准确数字 (C）可靠数字（D）有效数字7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A)系统误差 (B）偶然误差（C)过失误差（D）操作误差9. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D)砝码读错10。
在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ）（A）对照试验（B）空白试验（C)平行试验（D）预试验11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ )A。
沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化12、药品检验工作程序( ）A、取样、检验、记录与计算、报告B、鉴别、检查、含量测定、原始记录C、性状、鉴别、含量测定、报告D、性状、检查、含量测定、检验报告13、恒重是指相邻两次称量之差（ )A、≤0.5mgB、＞0。
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( D )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( B )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( A )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ C ）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（ D ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数[ 11.]在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ B ）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（ D ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( C )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定[ 14.]下面数值中，有效数字为四位的是（ A ）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%[16.]按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（C ）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（ B ）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( B )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。
A。
分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。
A。
K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A。
82.4%B。
93.1%C。
62.07%D。
90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。
偏低B。
不确定C。
无误差D。
偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。
2:1B。
1:2C。
1:1D。
3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
分析化学题库及答案
一、分析化学题库：
1.为什么样品的溶解度是重要的？
2.什么因素影响离子交换色谱的分离质量？
3.为什么在溶质色谱分析中应使用色谱柱？
4.什么是利用原子吸收光谱分析金属的最常见的方法？
5.凯氏定理为什么是薄层色谱和有机分子的重要分离和分析工具？
测试中黄磷上素检测的核心原理是什么？
7.什么是四次回归法以估算未知浓度？
二、分析化学题库及答案：
1. 样品的溶解度是重要的，因为一个样品必须全部溶解，才可以进行分析测试以获得准确的结果。
2. 离子交换色谱的分离质量受到多因素的影响，包括极性度、相对分散度、离子表面张力和溶剂类型。
3. 在溶质色谱分析中应使用色谱柱，因为色谱柱可以将溶质相隔开，以便于准确的分析测试。
4. 利用原子吸收光谱分析金属的最常见的方法是激发待测气体中的原子，用紫外线等光源激发原子，然后测量光通过分析仪器时减少的光强度，从而得出原子激发频率或吸收光谱。
5. 凯氏定理是薄层色谱和有机分子的重要分离和分析工具，因为它提供了一种可以通过分析有机化合物的分布特性预测分析结果的方法。
6. AAS测试中黄磷上素检测的核心原理是原子吸收分光光度法，也就是说，黄磷被激发，产生特定吸收光谱，从而可以测量黄磷浓度。
7. 四次回归法是指确定方程的系数或常量值，以估算未知浓度，这种估算法采用了一元四次多项式模型，根据已知测定值来估算未知浓度。
ⅠSingle choice ( 2 points per question, 30%)(一) 1. When 0.20mol•L -1 NaOH standard solution was used to titrate the mixtures of 0.10 mol•L -1H 2SO 4 and0.10mol•L -1H 3PO 4, ________end points could be observed on the titration curves. （ ）A. 1B. 2C. 3D. 42. Which one of the following is a pair of conjugate acid and base? ( )A. H 2CO 3—CO 32-B. HPO 42-—PO 43-C. H 3PO 4—HPO 42-D. NH 3-NH 3.H 2O3. The solubility of Ag 2S in pure water is________(K SPAg2S =2.0×10-48)( )B. 34sp KC. 32spK D. 34spK4. Which of the following could be used as the primary standard?( )A. KMnO 4B.（NH 4）2CO 3C. HClD. K 2Cr 2O 75. The equilibrium constant for the reaction of MnO 4- and Fe 2+ is ______(E 0 (MnO4-/Mn2+)= 1.51 V; E 0 (Fe3+/Fe2+)=0.77V ) ( )A. 320 B 3.4⨯1012 C 5.2 ⨯1062 D 4.8⨯10636. ε of a absorbing complex is always dependent upon the______( C )A. the stability of the complexB. the thickness of the containerC. the wavelength of the electromagnetic radiationD. the concentration of the comples7. A solution containing commercial cyt c is buffered to pH 7.40 using 85 mmol/L phosphate buffer. If thesolution is diluted with water by a factor of three, what is the resulting pH of the solution? ( D )A. 2.47B. 5.15C. pH > 14D. nothing happens - pH remains same8. The %T of a certain solution at a certain wavelength in a 1.0 cm cell is 50%. The absorbance of this samesolution in a 2.0 cm cell is: ( )a) unknown. We can't calculate it with the information given.b) 0.15 c) 0.30 d) 0.609. What is the ratio of acid to salt in a solution that is pH 7.20 and contains H 3PO 4 and Na 3PO 4 (pKa 1~pKa 3of H 3PO 4 are 2.12、7.20、12.4 respectively) ( ) a) 1:2 b) 2:3 c) 1:1 d) 2:110. A series of solutions containing NaOH, Na 2CO 3, and NaHCO 3 alone or in compatible combination, wastitrated with HCl. The volume of HCl needed to titrate the solution to a phenolphthalein end point isV 1mL. Continuing to titrate the solution to a bromocresol green end point needed V 2 mL. If 2V 1=V 2,the component of the mixture is _____________ ( )A 、NaOH+Na 2CO 3B 、Na 2CO 3+NaHCO 3C 、NaOH+NaHCO 3D 、NaOH+Na 2CO 3+NaHCO 311. Which of the following statements is true? ( )A Precise values may be inaccurateB Determinate errors can be constant or proportionalC The variance is the square of the standard deviationD All of the above12. Which of the following has four significant figures? ( )A [H+] = 0.0005 mol . L-1；B pH =10.56;C w(MgO) =18.96%;D 300013. The molar solubility of calcium phosphate (K sp 10-26) in a saturated solution of calcium phosphate towhich 30 mmol/L calcium nitrate is added: ( )a) 2.47⨯10-6 mol/L b) 9.6 ⨯ 10-12 mol/L c) 2.89 ⨯ 10-13 mol/Ld) 6.31 ⨯ 10-6 mol/L e) cannot determine - not enough information provided14. It is well-known that the conditional electrode potential of Cr2O72-/Cr3+ in 1 mol· L- 1 HCl is 1.00 V, andthe conditional electrode potential of Fe 3+/ Fe 2 + in 1 mol·L- 1 HCl is 0.68V. When K2Cr2O7was used to titrate Fe2+, which of the following ones can be used to indicate the titration end point? ( )A. diphenylbenzidine （E0’ = 0.76V）;B. dimethyphenanthroline iron (III)(E0’ = 0.97V);C. methylene blue （E0’ = 0.53V）；D. phenosafranine（E0’ = 0.24V ）15.When mass of the solid sample is 0.1～10 mg,it iscalled analysis( )(A)meso (B)semimicro (C)micro (D)trace(二)1. What is the standard deviation value for the data set listed below:1.1668, 1.1559, 1.1833, 1.1622, 1.1713, 1.1699, 1.1655;A. 0.0085B. 0.0079C. 0.0274D. 0.0188E. none of these2. What is the gravimetric factor for the determination of the w/w% Mg when precipitated as Mg2P2O3? Atwts: Mg = 24.305 g, P = 30.974 g O = 15.999 gA.0.30658B. 3.26178C. 0.15329D. 6.52355E. none of these3. If the true value of a measurement does not fall within the confidence limits this tells us: ( )A) nothingB) that our measurement is not preciseC) that our measurement is neither accurate nor preciseD) that our measurement is not accurateE) that our true value is wrong4. A liter of CuCl2- water solution which contains 1.0 mg of CuCl2 has a concentration of CuCl2.A. 1.0 ppbB. 1.0 ppmC. 1.0 pptD. none of these5. ε of a absorbing complex is always dependent upon the_____A. the stability of the complexB. the thickness of the containerC. the wavelength of the electromagnetic radiationD. the concentration of the comples6. The best way to remove impurities resulting from the mechanical entrapment and occlusion isto__________ the precipitate. ( )A. peptidizeB. reprecipitateC. digestD. washE. none of these7. The equilibrium constant for the reaction of MnO4- and Fe2+ is ______(E0 (MnO4-/Mn2+)= 1.51 V; E0 (Fe3+/Fe2+)=0.77V )A. 320 B 3.4⨯1012 C 5.2 ⨯1062 D 4.8⨯10638. You are titrating a weak base, CH3NH2, with 0.05000 M HCl. If you start with 25.00 mL of 0.1000 Mbase, what will be the best indicator (pick from those listed below) to detect the endpoint? K b = 4.35 ⨯10-4Indicator pKaA. Bromocresol Green 4.66B. Bromocresol Purple 6.12C. Phenol Red 7.81D. Phenolphthalein 9.4E. None of these9. A series of solutions containing NaOH, Na2CO3, and NaHCO3 alone or in compatible combination, wastitrated with HCl. The volume of HCl needed to titrate the solution to a phenolphthalein end point is V1mL. Continuing to titrate the solution to a bromocresol green end point needed V2 mL. If 2V1=V2, the component of the mixture is _____________A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaOH+NaHCO3D、NaOH+Na2CO3+NaHCO310. The end point indicator used in the Fajan’s Method is fluoroscein. It is an____ indicator( ).A. acid-baseB. adsorptionC. complexometricD. none of these11. The formation equilibrium constant, K MY, for the reaction: Pb2+ + EDTA4- <==> PbEDTA2- is 1.1 ⨯1018.If the titration is done at pH = 6.0 (α4 = 4.55 ⨯104), what is the conditional formation constant, K MY’, for the reaction.A. 1.1 ⨯1018B. 2.4 ⨯ 1013C. 2.2 ⨯ 10-5D. 4.9 ⨯ 1023E. none of these12. For an electrochemical cell, E anode = 0.287 V and E cathode = 0.698 V. What is the cell voltage for thissystem?A. 0.698 VB. 0.287 VC. 0.411 VD. -0.411 VE. none of these13. The Lambert-Beer’s Law states that the absorbance is proportional to the concentration of the analytemeasured. Which one of the following conditions must be fulfilled when making a calibration plot for a given analyte species?A. The wavelength must be fixed.B.The length of the light path through the sample cell (cuvet) must be fixed.C Both of the conditions stated in a) and b) must be fulfilled simultaneously.D The length of the sample cell (cuvet) must be affixed, but the wavelength can be varied at will. 14．The %T of a potassium permanganate solution, measured at 525 nm in a 1 mm pathlength cuvet is 54%.If the solution is diluted by a factor of five and placed in a 5 mm pathelength cuvet, the absorbance is:a) cannot determine - not enough information providedb) 0.055 c) 0.268 d) 4.6 e) 5415 When mass of the liquid sample is0.1～10 mL,it iscalled analysis( )(A)meso (B)semimicro (C)micro (D)trace(三)1. Two ammoniac buffer solutions with identical concentration of Cu2+ and identical pH=10.0, A and B, the concentration of free ammonia in solution A is 0.1 mol·L-1, and in B is 0.2 mol·L-1. please point out the wrong result. ( )(A) the [ Cu2+ ] is not the same between solution A and B(B) the [ Cu ′ ] is not the same between solution A and B(C) the αCu(OH) is the same between solution A and B(D) the αCu(OH) is not the same between solution A and B2. The wrong description about spectrophotometric analysis is ( )(A) the reference solution used in colorimetry analysis is called blank solution(B) Commonly, the maximal absorption wavelength is chosen as measurement wavelength in spectrophotometric analysis(C) Commonly, if the molar absorptivity ε is in the range of 105~106 L·mol -1·cm -1, it can be recognized that the sensitivity is high(D) the absorbance at one wavelength is additive3. These is a sample of coal, the value of ash in wet sample is 5.88%, and the value in dry sample is 6.00%, please calculate the water content of the wet sample. ( )(A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50%4. In the medium of 0.5 mol·L -1 H 2SO 4, 4+3+3+2+''C e /C e F e /F e 1.44V , 0.68V E E ΘΘ==. If we use 0.100 mol·L -1 Ce 4+totitrate 0.100 mol·L -1 Fe 2+ to the stoichiometric point in this conditions, please calculate the concentration of reactant reagent and titration product. ( )(A) [Ce 4+]=[Fe 2+]=1.8×10-8 mol·L-1，[Ce 3+]=[Fe 3+]≈0.050 mol·L -1(B) [Ce 4+]=[Fe 3+]≈0.050 mol·L -1，[Ce 3+]=[Fe 2+]=2.0×10-8 mol·L -1(C) [Ce 4+]=[Fe 2+]=0.047 mol·L-1，[Ce 3+]=[Fe 3+]=0.003 mol·L -1(D) [Ce 4+]=[Fe 3+]=0.047 mol·L-1，[Ce 3+]=[Fe 2+]=0.003 mol·L -15. A sample with nitrogen content of 0.2 g is digested and transformed to NH 4+, and then basic compound is added to distil NH 3, which is absorbed by 10 mL of 0.05 mol·L -1HCl, then 9.5 mL of 0.05mol·L -1NaOH is consumed during the back titration. If we want to improve the accuracy, which is the effective method?( )(A) increase the bulk of HCl solution (B) use HCl solution with lower concentration(C) use NaOH solution with lower concentration (D) increase the content of sample6. To prepare a buffer solution with pH=5.1, the best choose is ( )(A) ClCH 2COOH (p K a = 2.86) (B) NH 3· H 2O(p K b = 4.74)(C) Hexamethylenetetraamine (p K b = 8.85) (D) HCOOH (p K a = 3.74)7. Titrate 1.0×10-2 mol·L -1Zn 2+ using 1.0×10-2 mol·L -1EDTA to the stoichiometric point in the following solution, the minimum pZn ' is ( )(A) pH=9.0, [NH 3]=0.01 mol·L -1 (B) pH=10.0, [NH 3]=0.01 mol·L -1(C) pH=9.0, [NH 3]=0.05 mol·L -1 (D) pH=10.0, [NH 3]=0.15 mol·L -18. 10 mL of 0.05 mol·L -1 SnCl 2 is mixed with 20 mL of 0.10 mol·L -1FeCl 3, the equilibrium potential of the system is ( )(3+2+4+2+''Fe /Fe S n /S n 0.68V ,0.14V E E ΘΘ==)(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.68 V (D) 0.50 V9. There are three solutions, H 2C 2O 4 (a)、NaHC 2O 4(b) and Na 2C 2O 4(c), with the same volume and concentration, if they are adjusted to the same pH value with HCl or NaOH, and then add water to achieve the same volume again, what about [HC 2O 4-]? ( )(A) a is lowest (B) b is highest(C) c is lowest (D) they are the same10. The value lgβ1and lgβ2of the complexes consist of sulfosalicylic acid (L) and Cu2+are 9.5 and16.5,respectively. The value of pL with the largest [CuL] is ( )(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.3磺基水杨酸11. In order to avoid the oxidation of Fe2+in preparing Fe2+standard solution in redox titration, which should be added? ( )(A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) Fe12. Which can be used as the standard buffer solution in the following solution? ( )(A) NaH2PO4 (B) Na2HPO4 (C) dipole ions of Aminoacetic Acid (D) Potassium HydrotartrateE t<0.1%) is ( )(A) lg K MY≥6.0 (B) lg(c M,sp K 'MY)≥6.0(C) lg(c M,sp K MY)≥6.0 (D) lg K 'MY≥6.014. In gravimetric analysis with impurity ions having the same ionic radius as the analyte ions, what would take place during precipitation ( )(A) mixed crystal (B) absorption (C) encapsulation (D) after- precipitating15. The value of x in the equation as follows is ( )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.65 (C) 38.66 (D) 38.65816.Of the following pairs of acids and conjugate bases, which should be used to prepare a buffer solution whose pH is approximately 5.0?(A) H3PO4-NaH2PO4 (K a1=7.1×10-3)(B)HAc-NaAc-( K a =1.8×10-5)(C)H3BO3-NaBO3 (K a =5×10-10)(D) NaHSO4-Na2SO4 (K a =1.2×10-2)17.Which of the following solids is NOT used as a primary standard in chemical analysis?(A) Potassium hydrogen phthalate(B) Sodium thiosulfate(C) Sodium carbonate(D) Sodium oxalate18.Which of the following CANNOT be determined quantitatively by direct titration with a standard potassium permanganate solution under appropriate conditions?Ca( II )Fe(II)Sn( II )As( III )19.The buffer capacity is greatest when the pHa. is equ al to the buffer’s p K a.b. is equal to the buffer’s p K a ±1.c. is equal to the buffer’s p K a ±2.d. is equal to p K w ±2.20.Which of the following statements about acid-base indicators is false?a. Acid-base indicators are typically weak acids or weak bases.b. The color transition range for acid-base indicators is usually within 0.1 pH unitof the indicator’s p K a.c. The color of an indicator at its p K a is a mixture of its acidic (protonated) andbasic (unprotonated) forms.10.Fe3+在某有机相与水相的分配比是99，今有含10mg Fe3+的水溶液，若用等体积该有机溶剂萃取两次，则水相中剩余Fe3+的质量是(A)0.03mg (B)0.01mg (C)0.003 mg (D)0.001mg10.含有0.1250g I2的KI溶液25mL，用25mLCCl4与之一起振荡。
