化学学科高考模拟试题

2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（六）1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是( )A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能2. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.中含有的电子数为B. 一定条件下，和发生反应生成的HI分子数为C.溶液中含有的数为D. 溶液中含N粒子数为3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.小苏打溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、4. 吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药．其结构简式如图所示。

下列关于吲哚布芬的说法正确的是( )A. 能发生酯化反应、加成反应B. 分子中所有碳原子都能共平面C. 分子式为D. 苯环上的一氯代物有4种5. Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是( )A. 简单离子半径：B. 如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体C. Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A.分子中键的数目为B.1mol甲基正离子的质子数为C. 中配位原子的个数为D.与足量反应转移电子数为7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A.用甲装置干燥 B. 用乙装置制取并收集干燥的氨气C.用丙装置收集 D. 用丁装置除去中的8. 雄黄和雌黄其结构如图所示是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。

山东高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na 2B 4O 7·10H 2O)时的废渣，其主要成分是MgO ，还含有Na 2B 4O 7、CaO 、Fe 2O 3、FeO 、MnO 、SiO 2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题： (1) Na 2B 4O 7·10H 2O 中B 的化合价为________________。

(2)Na 2B 4O 7易溶于水，也较易发生水解：B 4O 72-+7H 2O 4H 3BO 3(硼酸)+2OH -，(硼酸在常温下溶解度较小)。

写出加入硫酸时Na 2B 4O 7发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO 的目的是_____________________。

(5)己知MgSO 4、CaSO 4的溶解度如下表：温度(℃)操作“A”是将MgSO 4：和CaSO 4混合溶液中的CaSO 4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6) Na 2B 4O 7·10H 2O 失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH 4”(该过程B 的化合价不变)。

①写出NaBH 4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H 2的还原能力。

NaBH 4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极B．稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能2、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变3、25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。

向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。

根据图象判断，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-54、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。

下列有关说法正确的是( )A. 神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料C. “神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2. 设N₄ 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.NA个P₄分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1B.NA 个CO₂ 分子中共用电子对的数目为2NA。

C. 浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g 时，转移电子数为0.5NAD.0.1 mol/LK Al(SO₄)₂溶液中，Al³*的个数小于为0.1NA3. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

下列说法正确的是( )A. 该物质属于芳香烃B. 分子中有4种官能团C. 该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应D.1mol 该物质最多消耗11 mol NaOH4.M 、W 、X 、Y 、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。

下列说法不正确的是( )A. 氢化物沸点：X<YB. 电负性：M<X<Y<ZC. 第一电离能：W<X<Z< YD. 简单离子半径：Y>Z 5.为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。

应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。

电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²*转化为Mn³+,Mn³+再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为：Fe³+和SO₄², 反应原理：FeS₂+15Mn³++8H₂O=Fe³++15Mn²++2SO₄²+16H*。

河北省邯郸市2023届高考第三次模拟（保温卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂，图甲中K+与冠醚形成离子键A ．a 可以与少量b′反应有白雾产生B ．工业上通过a→b→c→d→e 来制备HNO 3C ．浓a′溶液和浓d′溶液反应可以得到b′，浓a′溶液和浓c′溶液反应不可以得到b′D ．加热d′的固态钾盐可以产生O 24．下列离子方程式正确的是A ．联氨(N 2H 4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：+25N H ＋H 2O ⇌2+26N H ＋OH -B ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合：-2AlO +-3HCO +H 2O=Al(OH)3↓+CO 2↑C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+＋I 2D ．Na 2S 2O 3溶液与HClO 溶液反应：2H ＋＋2-23S O =S↓＋SO 2↑＋H 2O5．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．拉西地平的分子式为C 26H 34NO 6B ．拉西地平分子存在顺反异构体C ．酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物D ．1mol 拉西地平最多消耗9molH 26．用下列实验装置(部分夹持装置及尾气处理装置略去)进行相应的实验，目的正确的是证明SO2的漂白性制备无水AlCl3(AlCl190℃，沸点为182.7℃制取乙二酸下列说法正确的是A．①反应釜中生成物X的电子式为B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为9．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是选实验操作实验说明、现象及结论实验过程中图标提示全部需要A．材料中硼原子采用sp3杂化方式A．反应过程中I-V步，C化合价不变B．单位时间内，生成水越多，甲醇产率越大C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率D．因为电负性O>C，所以CO2中的子结合12．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。

东北育才学校科学高中部2023年高考模拟考试化学科试题（答案在最后）命题人：高三化学组校对人：高三化学组总分：100分时间：75分钟本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共10 页。

满分100 分。

考试时间75 分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。

2.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。

第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。

在本试卷上作答无效。

3.考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 V 51第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）1.化学材料与科技密切相关。

下列说法正确的是( )A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醚的结构简式：CH3OCH3B．NaClO的电子式为B．苯分子中的大π键：D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为N AB.24g石墨中含有C—C键的数目为3N AC.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N AD.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N A4.下列离子方程式正确的是（ ）A.泡沫灭火器的反应原理：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 2↑B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2 Fe 3++Fe=3Fe 2+C.明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3++4OH -=[Al(OH)4]-D.氯化银中滴加浓氨水：2NH 3+AgCl=Ag(NH 3)2 Cl 5．共价化合物26Al Cl 的结构式为，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．26Al Cl 中所有原子都满足8电子结构B ．26Al Cl 为非极性分子C ．Al 2Cl 6中所有Cl 原子均为sp 3杂化D ．Al 2Cl 6中含有配位键6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ ）A . AlCl 3是共价化合物，则BeCl 2也是共价化合物B ．C 2H 5OH 分子间可以形成氢键，则CH 3CHO 分子间也可以形成氢键C ．NaCl 固体与浓硫酸共热可制HCl ，则NaI 固体与浓硫酸共热可制HID ．卤素单质中F 2熔点最低，则碱金属元素单质中Li 的熔点最低7．将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。

高考化学模拟试卷(含答案解析)一单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。

下列说法正确的是( )A. 聚四氟乙烯的单体属于烃B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是( )A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F−B. HCl的电子式为C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出D淀粉未发生水解现银镜A. AB. BC. CD. D6. 化学在生产生活中有着广泛应用。

下列对相关应用的解释或说明正确的是( )选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热A. AB. BC. CD. D7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径W>Z>YB. 甲易液化与分子内存在氢键有关C. 化合物丙能促进水的电离D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏 NH3 H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩冷却结晶过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。

2022年高考化学模拟题：离子反应（试卷版）1．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2NH 3·H 2O +SO 2=2+4NH +2-3SO +H 2OB ．将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2OC ．ZnCO 3溶于稀盐酸：2-3CO +2H +=H 2O +CO 2↑D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq)=Ag 2S(s)+2Br -(aq)2．（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe 3+、Cl -、SO 24-、K +铜粉2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+BK +、HCO 3-、AlO 2-、Cl -盐酸H ++AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓CNa +、Fe 2+、Br -、Mg 2+氯气2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D NH 4+、Na +、SO 24-、HCO 3-NaOHNH 4++OH -=NH 3·H 2O 3．（2022·安徽马鞍山·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CaCO 3B ．向Na 2SO 3溶液中滴加稀HNO 3溶液：23SO -＋2H +=SO 2↑＋H 2O C ．向FeI 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -D ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋＋24SO -=BaSO 4↓＋2H 2O 4．（2022·宁夏吴忠·二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．中性溶液中：Fe 3+、Na +、2-4SO 、-3NO B ．lg ()()+-c H c OH =10的溶液中：Na +、K +、CH 3COO -、Cl -C ．明矾溶液中：+4NH 、K +、I -、Br -D ．加入铝粉会产生H 2的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、-3NO 、ClO -5．（2022·河南开封·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A ．将稀H 2SO 4加入NaIO 3和NaI 的混合溶液中：5I -+IO 3-+6H ＋=3I 2+3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：3SO 23-+2H ＋+2NO 3-=3SO 24-+2NO↑+H 2O C ．将Na 2O 2加入CuSO 4溶液中：2Na 2O 2+2Cu 2＋+2H 2O=4Na ＋+2Cu(OH)2↓+O 2↑D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2＋+2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 23-6．（2022·河南许昌·二模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是A ．将H 2S 通入Hg(NO 3)2溶液中：Hg 2++S 2-=HgS↓B ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：3Cl 2+2Fe 2++4Br -=2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入少量NaOH 溶液：+4NH +OH -=NH 3·H 2OD ．向KMnO 4酸性溶液中滴入H 2O 2溶液：2-4MnO +3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O 7．（2022·河南郑州·一模）下列相关原理或化学用语错误的是A ．电解MgCl 2水溶液制取Mg ：MgCl 2 通电 Mg+Cl 2↑B ．海水提溴的过程中用Cl 2氧化Br -：Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -C ．食盐水精制的过程中用Na 2CO 3除去Ba 2+：Ba 2++CO 23-=BaCO 3↓D ．锅炉除垢的过程中把CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4(s)+CO 23-(aq)=CaCO 3(s)+SO 24-(aq)8．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A ．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2OC ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：2-23S O +2H +=SO 2↑+S↓+H 2OD ．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+9．（2022·山西临汾·三模）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是A ．以下离子在0.1mol·L -1NaOH 溶液中能大量共存：Na +、K +、2-3CO 、-2AlO B ．以下离子在0.1mol·L -1K 2CO 3溶液中能大量共存：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3·H 2O+Al 3+=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClO10．（2022·山西太原·二模）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。

2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。

下列物质的主要成分属于有机物的是()A ．食用碱B ．84消毒液C ．抗坏血酸D ．2B 铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．的VSEPR 模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。

纳米SiO 2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。

下列关于纳米SiO 2晶体的说法正确的是()A ．熔点低于大块SiO 2晶体B ．属于胶体，能产生丁达尔效应C ．与大块SiO 2晶体属于同分异构体D ．与NaOH 、HF 都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )A ．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收 3NHB．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。

甘肃省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. 下表物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()A. CaOB. Na2CO3C. CaCO3D. CO24. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是()A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 分子总数5. 下列电离方程式中，书写不正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2OH−B. NaOH=Na++O2−+H+C. HCl=H++Cl−D. KHCO3=K++HCO3−6. 对于反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O的描述中正确的是()A. H2S在反应过程中被还原B. SO2在反应中作还原剂C. 每生成1mol H2O，就有2NA个电子转移(NA为阿伏加德罗常数)D. 被氧化和被还原的S原子的个数比为1：27. 下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20B. 碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH−+Ba2++SO42−=H2O+BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O8. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO4−但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。

下列说法错误的是()A. AgNO3为该反应的催化剂B. 该反应中的还原产物为SO42−，氧化剂中S的化合价为+7C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2D. S2O82−中−1价O与−2价O的个数比为1：39. 在无色透明的强酸性溶液中，下列选项中能大量共存的一组离子是()A. K+、Na+、NO3−、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−C. K+、Na+、Br−、OH−D. Na+、Ba2+、Zn2+、SO42−10. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C. 热稳定性比Na2CO3小D. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用11. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低12. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42−完全沉淀，则原溶液中NO3−的物质的量浓度为()A. b−2caB. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.下列溶液中，跟100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.5mol⋅L−1MgCl2溶液B. 200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液C. 50mL1mol⋅L−1NaCl溶液D. 25mL0.5mol⋅L−1HCl溶液14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. HClO的结构式：H−Cl−OB. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2C. 14C的原子结构示意图：D. 丙烷的分子球棍模型示意图：15. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 ()A. AB. BC. CD. D16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是()A. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀B. 氢氧化亚铁易被空气氧化C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸17. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO418. 已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A. CO>C>H2B. C>CO>H2C. C>H2>COD. CO>H2>C二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）19. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：完成下列问题：(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为。