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碳族元素知识点总结碳族元素是元素周期表中的第14组元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素具有许多重要的化学和物理性质，对于我们的日常生活和工业发展具有重要意义。
以下是关于碳族元素的几个主要知识点的总结：1.原子结构和电子配置：碳族元素位于周期表的p区，外层电子结构为ns2np2、碳原子的电子配置为1s2 2s2 2p2、在碳族元素中，碳和硅是典型的非金属，锗是半金属，锡是过渡金属，铅是主族金属。
2.原子半径和离子半径：碳族元素的原子半径有增大的趋势。
这是因为随着原子序数的增加，电子层的数量也增加，电子屏蔽效应增强，从而使得原子半径增加。
在同一族元素中，离子半径随着正电荷数的增加而减小。
3.化学反应性：碳族元素的化学反应性有较大差异。
碳和硅都是非金属，具有较高的电负性。
它们能够形成多种化合价的化合物，如碳的四价化合物和硅的四价和六价化合物。
锡和铅具有特殊的价态行为，可以形成多种化合价的化合物。
锡和铅通常表现出二郎功能。
4.晶体结构和物理性质：碳族元素的晶体结构和物理性质有明显的变化。
碳以钻石、石墨和富勒烯等多种晶体结构存在。
钻石具有非常高的硬度，石墨具有良好的导电性和润滑性，富勒烯则具有独特的球形结构。
硅具有金刚石样的晶体结构，可以形成多种晶体相。
锡和铅以金属晶体结构存在，具有良好的导电性和可塑性。
5.化合物和应用：碳族元素形成了众多的化合物，具有重要的应用价值。
最重要的化合物是碳的氧化物，如二氧化碳和一氧化碳。
二氧化碳在大气中起到重要的温室效应，一氧化碳是一种有毒气体。
锗和硅的氧化物是重要的半导体材料。
锡和铅的氧化物具有良好的导电性和光学性能，常用于制备导电玻璃和陶瓷材料。
此外，锡和铅还广泛用于合金制备和防腐剂。
6.生物学意义：碳族元素在生物学中具有重要的意义。
生命体中含有大量的碳和硅。
碳是有机物的组成要素，是地球上生物多样性的基础。
硅在植物细胞壁和一些动物骨骼中起到结构支持的作用。
碳族元素预习笔记一、碳族元素通性1、原子结构性质⑴相似性：•外层电子构型:ns²np²气态氢化物的通式：RH4最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4⑵递变性•+2价化合物主要氧化态稳定性：由上至下逐渐增强+4价化合物主要氧化态稳定性：由上至下逐渐减弱但铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ），铅（Ⅳ）本身为强氧化剂。
•熔沸点降低（锡和铅反常），单质密度逐渐增大•金属性增强，非金属性减弱，（由于半径不断增大，原子核对外层电子引力变小所致）•最高价氧化物对应水化物的酸性减弱（最高价氧化物对应的酸举个例子解释：碳酸H2CO3。
(HO)2-CO连接一个氧原子，氧原子强吸电子作用导致碳原子电子云密度下降，对应的碳原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。
那么此时氢原子是缺电子的，就会很容易电离。
氢原子越缺电子越容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。
所以从上到下，元素原子电负性减弱，吸电子能力减弱，自然氢离子电离能力减弱，酸性减弱。
）•氢化物的稳定性减弱•第一电离能:由碳至铅逐渐减小(同主族由上至下半径增大，更易失去最外层电子)特殊:锡<铅•熔沸点:由碳至铅逐渐减小(碳、硅为原子晶体，锗、锡、铅为金属晶体)二、元素的成键特性⒈碳:①共价键(sp:CO sp²:乙烯 sp³:甲烷):碳碳，碳氢，碳氧键键能大，稳定，因此碳氢氧可形成多种有机化合物。
②以碳酸盐的形式存在于自然界中2.硅:①硅氧四面体形式存在(石英，硅酸盐矿)②硅硅，硅氧，硅氢键较弱，可形成有机化合物但数量较少3.锡铅:①离子键(+2氧化态，SnO、PbO +4氧化态，SnCl4)②共价键(+4氧化态，SnO、PbO2)二、碳及其化合物1.单质(三种同素异形体)①金刚石:结构:sp³杂化，原子晶体，五个碳原子构成正四面体性质:硬度最大，熔沸点很高（由于其为空间网状结构），无色透明，不导电，化学惰性，但800°C以上与空气反应成CO2②石墨:结构:sp²杂化，层状原子晶体，每层上的碳原子各提供一个含成单电子的p轨道形成大π键层与层之间靠分子见作用力结合在一起。
碳族化学知识点总结
1.碳的化学性质
碳是自然界中广泛存在的元素，常见的存在形式有石墨、金刚石和富勒烯等。
在化合价态上，碳可以形成C4+、C3+、C2+和C-4等多种氧化态，这使得碳能够形成多种不同的化合物。
碳最为重要的化合物就是有机物，通过碳的共价键形成了许多复杂的有机分子，包括烃类、醇类、醛酮类、酸类等等。
因此有机化学是碳化学的一个重要分支，对于探索碳的化学性质和应用具有极为重要的意义。
2.硅的化学性质
硅是地壳中第二丰富的元素，它也拥有和碳相似的化学性质。
在自然界中，硅以SiO2的形式存在，它是一种常见的无机化合物，常用来制备其他硅化合物。
硅也能够形成C4+、C3+、C2+甚至C-4的氧化态，因此和碳一样，硅也能够形成多种化合物，比如硅烷、硅醇、硅酸等。
此外，硅还可以与氧形成硅-氧链或硅-氧环，从而形成无机硅化合物。
硅的这些性质使得它在材料科学、半导体行业以及生物医学领域具有广泛的应用。
3.锗、锡和铅的化学性质
锗、锡和铅在地壳中的含量逐渐递减，它们的化学性质也逐渐向金属方向发展。
锗和硅相似，它可以形成多种氧化态的化合物，并且能够与氧、氮、硫等元素形成多种化合物。
锡和铅则更具有金属特性，它们都能够形成阳离子，并且和其他元素形成多种化合物，比如氧化物、硫化物、氯化物等。
锡和铅也广泛应用于材料科学、化工、医学等领域。
总而言之，碳族元素拥有丰富的化合价态和多样的化学性质，这使得它们在自然界和工业生产中都具有广泛的应用价值。
希望上述知识点能够对学习碳族化学的同学有所帮助。
碳族元素知识归纳二. 教学目标：1. 通过对比归纳C 和Si ；2CO 和2SiO 等主要单质和化合物的性质。
2. 归纳酸式盐的有关反应。
3. 连续反应的讨论题。
三. 知识体系： 1. 碳族元素（1）概述① 结构：最外层都是4个电子 ② 位置：ⅣA 族 （2）性质① 相似性：化合价4,2,4-++，易形成共价化合物，难形成简单离子 ② 递变性：从Pb C →，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 2. Si（1）物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体 （2）化学性质：① 常温：只与HF F 、2、强碱溶液反应 ② 加热：与22Cl O 、等反应 （3）制备：↑++CO Si C SiO 222高温3. 2SiO（1）物理性质：硬度大，熔沸点高 （2）化学性质：① 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ② 不与水反应（不溶于水） ③ 不与酸反应（HF 除外）④ 高温下与32,CO Na CaO 等反应生成相应的硅酸盐 ⑤ 与强碱反应：O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+ 4. 硅酸盐工业及新型无机非金属材料四. 专题总结：专题二碳与硅单质的性质比较1. 金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。
2. 碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。
碳、硅的化学性质（见下表）。
碳和硅的性质比较专题三 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见下表）专题四 酸式盐性质的一般规律 1. 酸式盐的性质（1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如3CaCO 难溶于水，23)(HCO Ca 易溶于水。
但也有例外，如3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小。
（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。
如：将少量4NaHSO 溶液滴入2)(OH Ba 溶液中：O H BaSO OH Ba SO H 24224+↓=+++-+-+O H CO OH HCO 2233+=+---O H S OH HS 22+=+---↑+=++-223CO O H H HCO 4342PO H H PO H =++-等（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。
元素化合物复习提纲四:碳族元素【备考目标】◆了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响【要点精讲】知识点1. 碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
知识点2. 碳的化学性质碳单质常温下性质很稳定。
碳的同素异形体化学性质相似。
(1)可燃性：C+O2(足)点燃CO2；2C+O2(不足)点燃2CO(2)高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S 高温CS2(3)高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C 高温CaC2+CO↑CuO+C △↑2CuO+C △2↑(4)高温下，与水蒸气发生反应，C+H2O(g)高温CO+H2(5)与氧化性酸发生反应：C+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2O知识点3. 碳及其化合物规律小结（1）碳的氧化物性质、结构比较3（3）除杂质问题除去下表所列物质中的杂质（括号内为杂质），按要求填写下表：（4）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法①-23CO的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液。
若生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸。
若白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有-23CO。
注意：试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除-3HCO的干扰。
对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶解，以排除Ag+、-23SiO等的干扰。
但不可用硫酸溶液，原因是H2SO4溶解CaCO3或BaCO3的效果不佳。
白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除-23SO等的干扰。
②-3HCO的检验方法：向待检溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液。
若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液。
若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有-3HCO。
碳族元素复习第一节碳族元素【考点解读】1．根据碳族元素在周期表中的位置及其结构特点，了解其性质的相似性和递变性。
2．了解碳的核外电子排布，三种重要的同素异形体及导致它们物理性质有较大差别的原因。
了解碳的多样性。
3、CO、CO2的性质，碳的氧化物对大气的污染4、碳酸盐的性质及CO32-的检验【学习指导】复习策略:本章主要采用对比的方法复习碳硅及化合物的主要性质,同时注意碳硅及化合物的某些特殊性，在元素推断题中形成物质种类最多的元素之一有碳，原因是碳元素最外层4个电子，可以进行sp、sp2、sp3杂化及形成三键、双键、单键。
【基础与疑难突破】1．碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），为第IV A族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
见如下表格：（1）2、核外电子排布：本族元素基态原子的价电子层结构为ns2np2，主要价态为+4，+2。
碳的同素异形体的比较：（表2）碳元素不仅可以形成多种同素异形体，而且还可以形成多种无机化Array合物和有机化合物，是形成化合物种类最多的元素。
例题1：（1）质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定（2）设计一个实验证明金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的。
答案：（1）B （2）分别将三种物质在氧气充足的条件下燃烧，若三者产生的都是无色无味的气体且将所得气体通入澄清石灰水中，若气体都使澄清的石灰水变浑浊，则说明它们都是由碳元素组成的。
解析：（1）等质量的石墨与足球烯含有相同物质的量碳原子，所含质子数也相等3、碳单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较一、碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
高中化学关于炭族元素的知识点详解1. 碳族元素性质的相似性和递变性：(1)相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。
② 正价为4，负价为-4。
③ 非金属元素可形成气态氢化物RH4④ 非金属元素价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。
2. 碳单质(C)碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。
(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。
石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。
石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。
(2)物理性质：金刚石和石墨物理性质有较大差异。
(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。
碳的同素异形体化学性质相似。
① 可燃性：在充足空气中燃烧C O2(足) 2CO② 高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S CS2(C表现还原性)C+Si SiC(C表现弱氧化性)C+2H2 CH4(C表现弱氧化性)③ 高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C CaC2+CO(电石)CuO+C Cu+COSiO2+2C Si+2COFe2O3+3C 2Fe+3CO④ 高温下，与水蒸汽发生反应，⑤ 与氧化性酸发生反应：C 4HNO3(浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O3. 二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。
(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。
(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。
碳族元素知识要点复习题碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A自上而下元素的金属性逐渐增强B从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C从上到下元素单质颜色逐渐变浅D从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2：对于碳族元素下列说法不正确的是A自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3：对于碳族元素下列说法不正确的是A碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B碳族元索的单质通常状况下都能导电C自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4：关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A常温时不和任何酸反应B常温时硅与卤素单质均不反应C单质硅比金刚石熔点低D单质硅比碳的非金属性强例5：如果发现114号新元素X,则下列可能具有的性质合理的是A X是非金属元素B X有稳定的纽化物C X的+2价化合物比+4价化合物稳定D X02具有强氧化性例6：下列关于元素的叙述中，能够说明X一定位于IV A族的是A最高正价与最低负价绝对值相等B最高价氧化物的水化物为弱酸C单质晶体是-•种半导体材料D原子最外层有4个电子氧化物性质例1：关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A氧化物不一定能跟氢氧化钠反应B氧化物都能溶于水生成相应的酸C最高价氧化物都是相应酸的酸酊D氧化物在常温下不一定是气体例2：关于SiO?和CO?叙述中，不正确的是A都不能和酸反应B都能和碱反应C Si02由原子构成，CO?由分了构成D 都是酸性氧化物同素异形体例1：下列关于C60的叙述不正确的是A是一种新的化合物B与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C其中只含有共价键D在空气中燃烧不一定生成C02 例2：能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A两者在一定条件下可以相互转化B两者几乎有相同的熔点C在氧气中充分燃烧都只生成CO? D两者的晶体结构相同例3：根据反应：石墨二金刚石-1.894kJ, nJ'以得出的结论是A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较例1：下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：CVSiVGcVSnB 热稳定性：CHQSiHAGcH.QSnHiC 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3<H.PO1 <H；:SO3D 还原性：CHiVSiHjVGeH’VSnHd物质用途例1：下列有关物质的用途错误的是A SiO?制光纤B Si和Gc制半导体C钢化玻璃制汽车窗玻璃D氮化硅陶瓷做导热剂E水玻璃作粘合剂例2：下列有关物质的用途错误的是A高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C氮化硅陶瓷可以制作轴承D光导纤维可以用于传像、照明Si、Si。
碳族元素知识要点复习总 碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导 例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A 自上而下元素的金属性逐渐增强B 从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C 从上到下元素单质颜色逐渐变浅D 从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2:对于碳族元素下列说法不正确的是A 自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B 从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C 除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D 只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3:对于碳族元素下列说法不正确的是A 碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B 碳族元素的单质通常状况下都能导电C 自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D 碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4:关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A 常温时不和任何酸反应B 常温时硅与卤素单质均不反应C 单质硅比金刚石熔点低D 单质硅比碳的非金属性强例5:如果发现114号新元素X ，则下列可能具有的性质合理的是A X 是非金属元素B X 有稳定的氢化物C X 的+2价化合物比+4价化合物稳定D XO 2具有强氧化性例6:下列关于元素的叙述中，能够说明 X 一定位于IV A 族的是A 最高正价与最低负价绝对值相等B 最高价氧化物的水化物为弱酸 原子最外层有4个电子例1:关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A 氧化物不一定能跟氢氧化钠反应C 最高价氧化物都是相应酸的酸酐 例2：关于SiO 2和C02叙述中，不正确的是A 都不能和酸反应C SiO 2由原子构成，C02由分子构成 总同素异形体例1：下列关于C 60的叙述不正确的是A 是一种新的化合物B 与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C 其中只含有共价键D 在空气中燃烧不一定生成 C02例2:能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A 两者在一定条件下可以相互转化B 两者几乎有相同的熔点C 在氧气中充分燃烧都只生成CO D 两者的晶体结构相同例3:根据反应：石墨=金刚石-1.894J ，可以得出的结论是C 单质晶体是一种半导体材料D 点氧化物性质B 氧化物都能溶于水生成相应的酸 D 氧化物在常温下不一定是气体 B 都能和碱反应 D 都是酸性氧化物A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应总 原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较 例1:下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：C v Si v Ge < SnB 热稳定性：CH 4>SiH 4> GeH >SnHHC 酸性强弱：H 2CO 3< H 2SiO 3< HPQ < H 2SO 3D 还原性： CH Y SiH 4< GeH < SnH 4物质用途例1 :下列有关物质的用途错误的是A SiO 2制光纤B Si 和Ge 制半导体C 钢化玻璃制汽车窗玻璃D 氮化硅陶瓷做导热剂E 水玻璃作粘合剂例2:下列有关物质的用途错误的是A 高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B 氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C 氮化硅陶瓷可以制作轴承D 光导纤维可以用于传像、照明总Si 、SiO 2的性质例1:在一定条件下，下列物质不能与SiO 2反应的是D 水A 纯碱 E 生石灰B 苛性钠C 氢氟酸F 氟气例 2:在咼温下能与 1氧化硅反应放出气体的是A 氧化钙固体B 纯碱粉末C 烧碱固体D 氧化铝粉末例 3:能溶解单质硅的是A 氢氟酸B 盐酸C 硫酸D NaOH 溶液例 4:关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A 常温时不和任何酸反应B 常温时硅与卤素单质均不反应例5:常温下能和硅发生反应不和碳发生反应的是A 硝酸B 硫酸C 氢氧化钠溶液D 氧气药品的存放，器具的选用 例1:能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂是A 烧碱溶液B 浓硝酸C 氢氟酸 例2:欲观察氢气的焰色，燃气管口的材料最好是A 钠玻璃B 钾玻璃C 石英玻璃例3:实验室烧熔烧碱应选用的器皿是A 石英坩埚B 普通玻璃坩埚C 生铁坩埚D 陶瓷坩埚岂碳族元素稳定化合价例1:已知碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的 +2价化合物是稳定的，根据这一事实判断：锡的+2价化合物(如 SnCI 2)应具有较强的 ____________ 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性；已知用二氧化铅可以和浓盐酸反应制氯气，写出二氧化铅和浓盐酸的反应方程式 点硅酸盐及其表示方法 例1:下列物质不属于硅酸盐的是A 粘土B 硅藻土C AI 2 (SiO 5)(OH ) 4D Mg 2SiO 4例2:将下列式子改写为氧化物形式A 正长石：KAISi 3O 8 __________________________B 石棉：CaMg 3SiO 6 ________________________________________C 蛇纹石：H 4Mg 3Si 2O 9 ______________________________D 钙沸石：Ca (Al 2Si 3O 10)' 3H 2O _________________C 单质硅比金刚石熔点高D 导电性介于金属和绝缘体之间 D 硅酸钠溶液 D 铜管例3： 2MgO ' SiO 2中的酸根离子是A SiO 32-B Si 2O 64-例4:高岭土的组成表示为Al 2Si 2O A 7、2 B 5、4空硅酸盐工业、材料例1:材料是人类赖以生存和发展的物质基础,进步的一种标志。
这里所说的材料是指A 所有自然界存在的物质 C 机械强度很高的物质 2:不属于硅酸盐工业产品的是 A 水泥B 玻璃C SiO 44-D SiO 22-(OH y,其中x 、y 的值分别为D 6、3 3、6可以说新材料的开发和应用，往往是社会发展和人类B 金属材料和非金属材料D 为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质 C 陶瓷D 金刚砂3 :新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是 A 耐高温 B 具有电学特性 C 具有光学特性4 :不属于新型无机非金属材料的主要特性的是 A 能承受高温 B 具有电学和光学特性 C 具有生物功能 D 完全由非金属元素构成5:下列说法不正确是氮化硅有承受高温，强度高的特性，故可用作轴承等 磷酸钙是可用于制造人造骨骼的一种新型材料，是利用其具有生物功能的特性 陶和瓷没有区别 瓷是陶的一种，所需原料和烧制条件比陶高，质地比陶要好D 具有生物功能6 :属于新型无机非金属材料的是①氧化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷A ①②③B ②氮化硅陶瓷 ⑥硅化硼陶瓷 ①③④⑤ C③碳化硅陶瓷 ④氮化铝陶瓷⑦二硅化铜陶瓷①⑤⑥ D 全部7 :不属于新型无机非金属材料的主要特性的是A 能承受咼温C 具有生物功能 物质成分、原料 1:在火车上使用的一种玻璃杯，具有电学和光学特性完全由非金属元素构成震落在地上一般不会被打碎,公交车的窗玻璃一旦被打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这两种玻璃都是A 普通钠玻璃B 石英玻璃 2:与普通玻璃成分相同的是A 钢化玻璃B 有色玻璃F 列说法不正确的是制取水泥的主要原料是黏土和石灰石 普通水泥的主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙 制取普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 在水泥的生产过程中加入石膏是为了改变水泥的颜色 水泥沙浆的主要成份是水泥、沙子和水 混凝土的主要成份是水泥、沙子、碎石C 光学玻璃 C 光学玻璃D 钢化玻璃石英玻璃下列物质不属于陶瓷制品的是A 电器中的绝缘瓷管B 实验室中的坩埚C 实验室中的试管硅酸及硅酸盐的性质1:下列说法不正确的是D建筑上烧制的砖瓦C硅酸可由二氧化硅溶于水制得D大多数硅酸盐不溶于水例2 :下列有关硅酸和原硅酸的叙述中，错误的是A硅酸和原硅酸分子中硅元素的化合价都是+4价B 1molH2SiO4 失去1molH2O 后得到lmolH2SiO3C硅酸和原硅酸都易溶于水D 硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发例3:下列盐溶液中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失的是A Na2SOB 々COC Na3POD Na2SiO3例4:在下列溶液中，通人过量CO2时有沉淀生成的是A Ca（OH）2B NaHCO3C Na2SiO3D NaOH例5:下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A CO2T H2CO3B SiO2~ Na2SiO3C Na2O2f Na2CO3D SiO2^ H2SQ3总离子方程式、离子共存例1:下列离子方程式不正确的是A 石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH- == SiO 32- + H2OB 往烧碱溶液中通入CO2: CO2 + 2OH- == CO32- + H2OC 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO 3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO 3 J +2H2O + CO 32D 往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO 32- +H2O == H4SiO4 J例2:下列离子方程式，正确的是A 澄清石灰水通人过量二氧化碳：Ca2+ +2OH —+CO2 ===CaCO3 J +H2OB 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32—+2CO2+3H2O==H4SiO4j +2HCO 3—C 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH —=== SiO 32—+H2OD 硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH —===H 2O例3:碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液反应时，下列离子方程式书写正确的是A Ca2++HCO 3—+OH —==CaCO3 J +H 2OB Ca2++2HCO3—+2OH —==CaCO3 J +2H2O+CO32—C HCO3—+OH —==CO 32 —+ H2OD Ca （HCO3） 2 +2OH —==CaCO3J +2H2O+CO32—例4:在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A NH4+、NO3—、Na+、Cl—B Na+、K+、SiO32—、Zn2+C MnO4—、K+、Na+、SO32—D K+、SO42—、HCO 3—> Na+去除杂、鉴别例1:出去下列所示物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和化学方程式A SiO2 （CaO __________ ，_______________________________A硅酸是一种弱酸, 原硅酸失水生成硅酸，它们都是白色不溶物B CO （CO）_________ ，__________________________________C N S P CO溶液（NaHCO）___________ ，________________________________D N&CO溶液(Na p SiO) ____________ ， ________________________________例2：能将Na p SiO3、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4四种溶液鉴别开的试剂是A NaOH溶液B 水C氯化钡溶液D盐酸例3:能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A苛性钠溶液B水C氢氟酸D稀盐酸晶体与非晶体判断例1:下列物质有固定熔点是A 玻璃B 水泥C 水玻璃D Na 20 • SiO2总物质变质原因分析例1:下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是A水玻璃B过氧化钠C亚硫酸钠D氢硫酸貳推断例1:元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数A<B<C , A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，B与C可形成共价化合物BC4。
