高中化学知识点题库臭氧与过氧化氢GZHX1211. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术答案：D解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B 项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C 项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D 项不符合。
题干评注：臭氧与过氧化氢问题评注：臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
过氧化氢外观为无色透明液体，是一种强氧化剂2. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：233O 2O →放电（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为_____________L 。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。
则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
题干评注：臭氧与过氧化氢问题评注：臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
过氧化氢外观为无色透明液体，是一种强氧化剂3. 汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染在汽车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。
高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A.O2和O3互为同素异形体B.O3具有较强的氧化性C.O2比O3稳定D.植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常温蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏3.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。
下列说法不正确的是A.H2O2分子中既有极性健又有非极性健B.H2O2分子是极性分子C.H2O2与H2O互为同素异形体D.H2O2既有氧化性又有还原性4.【2017•江苏-10】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：℃反应刚开始，仅有少量气泡产生；℃反应片刻后，有大量气泡产生；℃试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是()A.℃中仅发生一个反应B.Fe3＋能催化H2O2的分解C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应6.下列有关双氧水说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7.近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
《第三单元元素及其化合物》第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
臭氧过氧化氢臭氧和过氧化氢是两种常见的化学物质，它们在不同的领域中具有重要的应用价值。
本文将分别介绍臭氧和过氧化氢的性质、制备方法以及主要应用领域。
一、臭氧臭氧（O3）是一种具有强氧化性的无色气体。
它的分子由三个氧原子组成，相较于氧气（O2），臭氧的化学活性更强。
1. 性质臭氧具有较强的氧化能力和杀菌作用。
它能与许多物质发生反应，使其分解、氧化或脱色。
由于其活性极高，臭氧在空气中很快分解，因此无法长时间储存或运输。
2. 制备方法臭氧可通过电晕放电或紫外光照射氧气而制备。
电晕放电法是将氧气通入电晕放电装置中，通过高电压电晕放电使氧气分解生成臭氧。
紫外光照射法是利用高能紫外光照射氧气，使氧气分子发生裂解产生臭氧。
3. 应用领域臭氧具有强氧化性和杀菌作用，因此在水处理、污水处理和空气净化等领域具有广泛应用。
在水处理中，臭氧可用于去除水中的有机物、重金属和异味物质。
在污水处理中，臭氧可用于氧化分解有机污染物。
此外，臭氧还可以用于空气净化，去除空气中的有害气体和异味。
二、过氧化氢过氧化氢（H2O2）是一种无色液体。
它的分子由两个氧原子和两个氢原子组成，具有较强的氧化性。
1. 性质过氧化氢是一种稳定性较差的化合物，易于分解释放氧气。
它可以与许多物质发生反应，具有较强的氧化能力和杀菌作用。
2. 制备方法过氧化氢可通过电解水或氧化反应制备。
电解水法是将电流通入水中，使水分解产生过氧化氢和氧气。
氧化反应法是利用氧化剂氧化某些物质，使其产生过氧化氢。
3. 应用领域过氧化氢在医药、化工和环境等领域有重要应用。
在医药领域，过氧化氢可用作消毒剂和漂白剂。
在化工领域，过氧化氢可用于有机合成反应和废水处理等。
在环境领域，过氧化氢可用于土壤修复和环境污染治理等。
臭氧和过氧化氢是两种常见的化学物质，它们具有强氧化性和杀菌作用，在水处理、污水处理、空气净化、医药和化工等领域有重要应用。
我们可以通过合理利用臭氧和过氧化氢的性质和制备方法，发挥它们在不同领域的作用，为人类的生活和环境改善做出贡献。
