性质活泼的氧气

《性质活泼的氧气》氧气性质全解析在我们生活的这个世界里，氧气是一种至关重要的物质。

它不仅支撑着生命的呼吸过程，还在许多化学反应中扮演着重要的角色。

接下来，让我们一起深入了解一下氧气那活泼的性质。

氧气，化学式为 O₂，是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下，氧气的密度略大于空气。

这一特性使得在一些情况下，氧气能够在空气的下层聚集。

氧气的化学性质非常活泼。

首先，它具有很强的氧化性。

许多物质在氧气中能够发生燃烧反应，释放出大量的能量。

比如，我们常见的煤炭、木材、石油等燃料，在充足的氧气中燃烧时，会产生光和热。

这也是我们利用能源的重要方式之一。

金属在氧气中的反应也十分有趣。

例如，铁丝在氧气中燃烧，会火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

铜在加热的条件下与氧气反应，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。

这些反应都充分展示了氧气的氧化性。

氧气还能与许多非金属单质发生反应。

比如，氢气在氧气中燃烧，生成水，这是一个非常重要的化学反应，也是获取清洁能源——氢能的关键步骤之一。

磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

除了单质，氧气也能与化合物发生反应。

例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

二氧化硫在一定条件下也能与氧气反应生成三氧化硫。

在生物体内，氧气同样起着关键作用。

细胞呼吸过程中，有机物在氧气的参与下被分解，为生命活动提供能量。

这个过程虽然相对复杂，但本质上也是氧气参与的氧化反应。

氧气的活泼性质在工业生产中也有广泛的应用。

例如，在钢铁冶炼中，需要通过向熔炉中通入氧气来除去杂质，提高钢铁的质量。

在化工生产中，氧气常用于氧化反应，以合成各种化工产品。

然而，氧气的活泼性有时也会带来一些问题。

例如，金属的氧化会导致金属制品的腐蚀，从而缩短其使用寿命。

食物的氧化会导致变质，影响其品质和口感。

为了更好地利用氧气的性质，我们需要在储存和使用氧气时采取一定的措施。

氧气通常被压缩储存在钢瓶中，以确保其安全和稳定。

在使用氧气进行实验或工业生产时，必须遵循严格的操作规程，防止发生意外。

沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思一、教材分析：《性质活泼的氧气》是沪教版九年级上册的重要内容。

氧气是学生在化学学习中系统认识具体物质及其变化规律的开始，也是后续学习其他物质的重要基础。

通过对氧气性质的学习，学生不仅能掌握氧气的重要性质和用途，还能为学习化学实验基本操作、气体制取等知识打下基础，同时也有助于学生逐步形成“性质决定用途”的化学学科思想。

二、教学目标：【知识与技能】：1.了解氧气的物理性质。

2.掌握氧气的化学性质，能写出相关的化学方程式。

3.理解氧气的氧化性，知道氧气是一种常见的氧化剂。

【过程与方法】：1.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

【情感态度与价值观】：1.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

2.增强学生对化学与生活密切联系的认识，培养学生关注环境、热爱自然的情感。

三、教学重难点：【教学重点】：1.氧气的化学性质。

2.氧气的氧化性。

【教学难点】：1.氧气化学性质实验的现象观察和分析。

2.理解氧气氧化性的概念。

四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经对空气的成分有了初步的了解，知道氧气是空气中的重要成分之一，但对氧气的性质还缺乏系统的认识，也具备了一定的观察能力和实验操作能力，但在实验现象的描述和分析、化学用语的书写等方面还需要进一步加强训练。

学生对于化学实验充满好奇心和求知欲，教学中应充分利用实验激发学生的学习兴趣，培养学生的科学探究精神。

五、教法和学法【教法】：1.讲授法：讲解氧气的物理性质、化学性质等基础知识。

2.实验法：通过演示实验和学生实验，让学生直观感受氧气的性质。

3.讨论法：组织学生讨论实验现象和结果，引导学生得出结论。

【学法】：1.观察法：观察实验现象，获取有关氧气性质的信息。

2.实验法：亲自动手实验，提高实验操作能力和观察分析能力。

3.归纳法：归纳总结氧气的性质和用途，形成知识体系。

性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。

烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。

《性质活泼的氧气》氧气：生命的呼吸《性质活泼的氧气：生命的呼吸》在我们生活的这个世界里，有一种气体至关重要，它看不见摸不着，却又无处不在，那就是氧气。

氧气对于地球上几乎所有的生物来说，都是维持生命不可或缺的物质。

氧气的化学性质非常活泼。

它很容易与其他物质发生反应，这种活泼性使得它在许多化学过程和生命活动中扮演着关键的角色。

从化学角度来看，氧气具有很强的氧化性。

当物质与氧气接触时，常常会发生氧化反应。

比如，铁在潮湿的空气中会生锈，这就是铁与氧气、水发生了缓慢的氧化反应。

食物的变质、木材的燃烧，也都与氧气的参与密不可分。

在生命活动中，氧气的活泼性更是体现得淋漓尽致。

我们通过呼吸将氧气吸入体内，然后氧气在细胞内参与一系列复杂的化学反应，为我们的身体提供能量。

这个过程被称为细胞呼吸。

细胞呼吸可以分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式。

在有氧呼吸中，氧气是最终的电子受体，它使得葡萄糖等有机物能够被充分分解，释放出大量的能量。

这些能量被用于维持我们的体温、驱动肌肉运动、支持大脑思考等各种生命活动。

想象一下，如果没有氧气，我们的身体会怎样？细胞将无法进行有效的有氧呼吸，只能依靠无氧呼吸来产生少量的能量。

但无氧呼吸产生的能量远远不足以满足身体的需求，长时间的无氧呼吸还会导致乳酸堆积，引起肌肉酸痛和疲劳。

氧气对于植物的生命活动同样重要。

植物通过光合作用产生氧气，同时也需要氧气来进行呼吸作用。

光合作用是植物将光能转化为化学能的过程，在这个过程中，植物吸收二氧化碳，释放出氧气。

而呼吸作用则是植物消耗有机物和氧气，产生能量的过程。

这两个过程相互依存，共同维持着植物的生长和发育。

在大气中，氧气的含量约为 21%，这个比例对于维持地球的生态平衡至关重要。

如果氧气含量过高或过低，都会对生物的生存造成巨大的影响。

氧气的活泼性质也在工业生产中得到了广泛的应用。

例如，在钢铁工业中，氧气被用于炼钢，提高炼钢的效率和质量。

在化学工业中，氧气是许多化学反应的重要原料。

《性质活泼的氧气》讲义一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

这意味着在相同的条件下，相同体积的氧气比空气更重一些。

氧气不易溶于水，但不是绝对不溶。

在一定的温度和压力下，氧气在水中仍有一定的溶解度。

虽然溶解的量相对较少，但对于水中生物的生存和生态系统的平衡却起着至关重要的作用。

氧气在低温高压下可以被液化，甚至固化。

液态氧呈淡蓝色，固态氧则是蓝色的雪花状固体。

二、氧气的化学性质氧气的化学性质非常活泼，能够与许多物质发生化学反应。

1、与金属的反应氧气能与大多数金属在一定条件下发生氧化反应。

例如，铁在空气中生锈，其实就是铁与空气中的氧气、水等发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。

而在纯氧中，铁燃烧会生成黑色的四氧化三铁，反应十分剧烈，火星四射，放出大量的热。

再比如，铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。

2、与非金属的反应氧气与非金属的反应也很常见。

例如，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，发出白光，放出大量的热。

如果氧气不充足，则会生成一氧化碳。

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。

3、与化合物的反应氧气还能与许多化合物发生反应。

例如，甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

乙醇（C2H5OH）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

三、氧气的制取1、实验室制取氧气在实验室中，通常有三种方法制取氧气。

（1）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

这是一种常见的制取氧气的方法，但需要注意实验操作的安全，因为加热过程中可能会有固体飞溅。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。

二氧化锰在这个反应中起到了催化剂的作用，能够加快反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。

（3）分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

《性质活泼的氧气》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《性质活泼的氧气》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《性质活泼的氧气》是初中化学中的重要内容，它位于人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》课题 2。

在此之前，学生已经对空气的成分有了初步的认识，为本节内容的学习打下了一定的基础。

氧气是一种在生活和生产中应用广泛的气体，通过对氧气性质的学习，不仅可以让学生进一步了解物质的性质和变化，还能为后续学习氧气的制取和其他气体的性质奠定基础。

同时，这部分内容也有助于培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。

教材在编写上注重实验探究，通过多个实验让学生亲身体验氧气的性质，增强了学生的感性认识，激发了学生的学习兴趣。

二、学情分析初三的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对化学实验充满好奇和兴趣。

但他们的思维方式还不够成熟，在观察实验现象、分析实验结果和归纳总结方面还需要进一步的引导和培养。

此外，学生在日常生活中对氧气有一定的了解，但对于氧气的性质和用途的认识还比较肤浅，需要通过系统的学习来加深理解。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氧气的物理性质，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

（2）掌握氧气的化学性质，能描述氧气与碳、硫、铁等物质反应的实验现象，写出相应的化学方程式。

（3）理解氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。

（2）通过对实验现象的观察和分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。

（2）增强学生对化学与生活、生产密切联系的认识，培养学生关注环境、珍惜资源的意识。

《性质活泼的氧气》教案范文一、教学目标1.了解氧气的物理性质和化学性质。

2.掌握氧气的实验室制法和收集方法。

3.能够运用氧气性质解释生活中的现象。

二、教学重点与难点1.教学重点：氧气的化学性质及其实验室制法。

2.教学难点：氧气性质的实验验证。

三、教学过程第一课时一、导入新课1.提问：同学们，你们知道氧气是什么吗？它在自然界中有哪些重要作用？2.学生回答：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。

二、自主学习1.让学生阅读教材，了解氧气的发现史和物理性质。

2.学生分享阅读心得：氧气是由法国科学家拉瓦锡发现的，它是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

三、课堂讲解1.讲解氧气的化学性质：氧气能支持燃烧，具有氧化性。

2.举例说明氧气的化学性质：铁在氧气中燃烧，木炭在氧气中燃烧。

四、课堂实验1.实验一：铁丝在氧气中燃烧。

a.准备实验器材：铁丝、氧气、酒精灯、镊子、集气瓶。

b.实验步骤：将铁丝一端弯成小钩，蘸上少量硫黄粉，用酒精灯点燃，迅速伸入集气瓶中的氧气里。

c.实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，黑色固体。

d.实验结论：铁在氧气中燃烧氧化铁。

2.实验二：木炭在氧气中燃烧。

a.准备实验器材：木炭、氧气、酒精灯、镊子、集气瓶。

b.实验步骤：将木炭放入集气瓶中，用酒精灯点燃，迅速将集气瓶倒置。

c.实验现象：木炭剧烈燃烧，火焰明亮，二氧化碳气体。

d.实验结论：木炭在氧气中燃烧二氧化碳。

五、课堂小结第二课时一、复习导入1.复习氧气的化学性质和实验室制法。

2.提问：氧气在生活中有哪些应用？二、课堂讲解1.讲解氧气的应用：供给呼吸、支持燃烧、氧化反应等。

2.举例说明氧气的应用：医疗氧气、炼钢氧气、火箭燃料等。

三、课堂实验1.实验三：氧气与二氧化碳的反应。

a.准备实验器材：氧气、二氧化碳、集气瓶、澄清石灰水。

b.实验步骤：将氧气和二氧化碳分别注入两个集气瓶中，将澄清石灰水滴入二氧化碳集气瓶中。

c.实验现象：澄清石灰水变浑浊。