安徽化学高考试题及答案
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安徽化学高考试题及答案
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列物质中，属于混合物的是（ ）。
A. 氧气
B. 蒸馏水
C. 空气
D. 纯碱
答案：C
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（ ）。
A. 元素种类
B. 原子数目
C. 质量总和
D. 物质种类
答案：C
3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（ ）。
A. NaCl
B. NaOH
C. HCl
D. CaO
答案：C
4. 金属钠在空气中燃烧，产物是（ ）。
A. Na2O B. Na2O2
C. NaOH
D. NaCl
答案：B
5. 实验室中，用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是（ ）。
A. 酚酞试液
B. 石蕊试液
C. 硝酸银溶液
D. 稀硫酸
答案：C
6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法不正确的是（ ）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合
B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合
C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水
D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐
答案：B
7. 下列金属中，活动性最强的是（ ）。
A. 钾
B. 钠
C. 铁
D. 铜
答案：A
8. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作是（ ）。 A. 将浓硫酸倒入水中
B. 将水倒入浓硫酸中
C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中
D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中
答案：A
9. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是（ ）。
A. 钠
B. 氧
C. 铁
D. 钙
答案：B
10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A. CO2 + H2O → H2CO3
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
答案：B
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠
2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为______。
答案：质量守恒定律
3. 在实验室中，将氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间后，溶液的pH值会______。
答案：增大
4. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na
+ 2H2O → 2NaOH + H2↑。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
5. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是______。
答案：氧
三、计算题（每题10分，共20分）
1. 某学生在实验室中用氢氧化钠溶液与硫酸反应制取硫酸钠。已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，硫酸溶液的浓度为0.2mol/L，若硫酸溶液的体积为50mL，求生成硫酸钠的摩尔数。
答案：首先，根据反应方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知硫酸与氢氧化钠的摩尔比为1:2。硫酸溶液的摩尔数为0.2mol/L ×
0.05L = 0.01mol，因此需要0.02mol的氢氧化钠。由于氢氧化钠溶液的摩尔数为0.1mol/L × 0.05L = 0.005mol，不足以完全反应，所以硫酸过量。生成硫酸钠的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数，即0.005mol。
2. 某学生在实验室中用碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳。已知碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，盐酸
