高中化学实验报告

2016 1 / 13 高中化学实验报告 篇一：高中化学必修2实验报告 班级： 姓名：座号 实验名称钠、镁、铝单质的金属性强弱 实验目的通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 实验仪器和试剂 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 实验过程 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论： 问题讨论

2016 2 / 13 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？ 班级： 姓名：座号 实验名称探究影响反应速率的因素 实验目的 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 实验仪器和试剂 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 实验过程 问题讨论对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？ 班级： 姓名：座号 实验名称探究化学反应的限度 实验目的 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 实验仪器和试剂 试管、滴管、/L氯化铁溶液、/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 实验过程 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入/LKI溶液，再滴加/L氯化铁溶液5~6滴。 现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。 现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再

2016 3 / 13 向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论 。 问题讨论 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？ 2.若本实验步骤（1）采用/LKI溶液与/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？ 3+ 班级： 姓名：座号 实验名称探究化学反应中的热量变化 实验目的 1.了解化学反应中往往有热量变化； 2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 实验仪器和试剂 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 实验过程 实验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2 步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。 现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 问题讨论 实验中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关

2016 4 / 13 系？ 班级： 姓名：座号 实验名称探究铜锌原电池 实验目的 1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 实验仪器和试剂 锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 实验过程 问题讨论 分析构成原电池需要哪些必要条件？ 篇二：高中化学实验报告单 篇三：高中化学实验操作总结 化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，

2016 5 / 13 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 ABC （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）

2016 6 / 13 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHOR－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

2016 7 / 13 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？ ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。 ②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。 （2）如何判断强碱和弱碱？ ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。 ②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。 8. 喷泉实验：以NH3为例 原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞．．．．．．．．．．子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。 用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：

2016 8 / 13 打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀， 赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 ＋9. NH4的检验：（NH3的检验类似） ＋取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸 变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。 10. 萃取、分液：（了解有机层的检验） 萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。 操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。 11. 由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤) （1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等； （2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流．中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等； （3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，

2016 9 / 13 应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 12. pH试纸使用方法： （1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。 （2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。 13. 气体体积的测量方法： （1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。 根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。 倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下 面通入，实验结束，即可读取气体的体积。 测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温； ②调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。 测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。 ．．．．．．．（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。 甲

2016 10 / 13 测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 乙 ②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。 （3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的 气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：①读数 时不一定使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。 无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均 ．．．．．．．．．．．．．与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液．．．．．面高度相同时再读取体积。 14. 中和滴定实验：用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半．．．分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。 15. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 16. 浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合顺序） 将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。 17. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶