中考化学试题《流程题》

1 中考化学试题《流程题》

1．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

(1)步骤II的操作是______。

(2)步骤II中产生的现象是______，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。

(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。

2．下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：

(1)A_____B_____(填化学式)

(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。

(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。

(4)操作a的名称是______。

(5)步骤①所发生化学反应的基本类型是_____ 反应。

3．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是___________，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)写出滤液①中的金属阳离子符号___________。

(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。 2 (4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。

4．某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。某化学小组从这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属（已知X在化合物中显+2价）的流程如图：

(1)流程中产生的气体是______。（填化学式）

(2)固体混合物乙中含有的金属有______种。 (3)滤液A中含有的溶质为______。

5．对某钣金厂产生的废料进行预处理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金属混合物，从中回收Cu、Au的工艺流程如下。

(1)操作I的名称是______。

(2)步骤①中在加热条件下，通入氧气的目的是______。

(3)步骤①中发生反应的化学方程式为______（写出1个即可）。

6．以含有 CuO、ZnO、FeCO3的废渣为原料制备硫酸锌和金属铁和铜，实验流程如下。

(1)在实验中，通常把废渣粉碎的目的是______。

(2)写出废渣与稀硫酸反应的化学程式______（写一个）。

(3)溶液 1 中含有的阳离子有 Fe2+、______（填离子符号）。

(4)过量 A 是______（填药品名称），操作①的名称是______。

(5)如果固体 1 中要得到金属铁，可以采用操作①的物理方法是______，则固体 3 含有的固体成分是______（填化学式）。 3 7．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后得到铜和硫酸亚铁溶液。已知：2443Fe+FeSO=3FeSO

(1)A-E中含铁元素的是________。（填序号）

(2)过程①的反应除溶液颜色变化外，还能观察到________。

(3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有________。（填化学式）

8．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图：

①SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

①242234+HSO=MgMgCSO+HO+COO

(1)废渣要经过“粉碎”处理后才加入硫酸溶液，粉碎的目的是________________。

(2)“过滤"”操作中玻璃棒的作用是________________。

(3)“过滤①”所得滤液中含有的主要离子有________________（填离子符号）。

(4)如果省去“过滤I”，只进行“过滤①”，后果是_________________。

9．从铝土矿（主要成分为A12O3、MgO、SiO2）中提取铝的工业流程如图（部分生成物未列出）：

(1)实验室进行“操作1”时，需用到玻璃棒，其作用是 ________。 4 (2)溶液A中含有的溶质有 ____________（填化学式）。

(3)流程图中向NaAlO2溶液中通入足量CO2时发生的化学反应方程式为 _____________。

(4)写出铝在生活中的一种用途：_________。

10．某矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。利用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程如图所示。

(1)步骤①和步骤①均用到的操作是____________。

(2)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是____________。

(3)写出步骤①中发生的一个化学方程式：____________。

(4)步骤①中发生的化学反应属于____________（填基本反应类型）。

11．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化钙的主要流程如下：

【资料】氢氧化铝和氢氧化铁都难溶于水。

(1)写出工业大理石中氧化铁与盐酸反应的化学方程式：______。

(2)根据流程可推知SiO2的性质有______（填序号）。

A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应

(3)上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，滤渣①中含有Fe（OH）3和______（填化学式）

(4)向滤液中加入试剂a的目的是调溶液pH＝7，则试剂a为______（填序号）。

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钙 5 12．小明设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。

(1)步骤①中操作I的名称是______；

(2)步骤①中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为______；

(3)步骤①加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。

13．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：

(1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是______。

(2)①中发生反应的基本类型为______，滤液中存在的金属阳离子有______（填离子符号）。

(3)滤渣①中的金属为______（填化学式）。

(4)写出①中发生反应的化学方程式______。

14．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________。

(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是___________。

(3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式___________。

(4)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是___________；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）___________。

15．实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验 6 流程如下：

(1)“酸溶”步骤中用过量稀硫酸的作用是___________。与碳酸镁发生反应方程式为___________。

(2)“氧化”步骤中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是___________。

(3)滤渣2的化学式是___________。

16．某兴趣小组，在实验室用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制取CaCl2，过程如图所示（微溶物当作可溶物对待）。

(1)把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是_______。

(2)操作I的名称为________，操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，滤渣I的主要成分为_______（填化学式）。

(3)滤液I的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；

(4)除铁的时发生的化学方程式为33FeCl+3NaOH=FeOH+3NaCl，其反应类型为_____；写出除镁时发生的反应方程式________。

(5)副产物为________（填化学式），为不产生该副产品，可用________（填化学式）代替NaOH溶液开展实验。

17．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：

(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ______。

(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 ______（填化学式）。 7 (3)已知反应①发生的是复分解反应，请写出反应①的化学方程式：_______________。

(4)反应①中相关物质的溶解度如图所示。反应①在常温下能实现的原因是____________。

物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4

溶解度/g（20①） 34.2 11.1 37.2 75.4

(5)洗涤反应①所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是 __________。

18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。

(2)用化学式表示固体甲的成分___________。

(3)溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。

(4)写出步骤①中化合反应的化学方程式：___________。

(5)步骤①中加热发生分解反应，请写出化学方程式：___________。

19．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

(1)操作①的名称为______。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程发生反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）。该过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。

(3)操作①之后所得溶液中的阳离子有______。

(4)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。

(5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。

(6)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。pH较低时产率较低的主要原因是______。