第 1 页 共 2 页 元素周期律与元素周期表练习
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1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2、下列元素中，原子半径最大的是 ( )
A．锂 B．钠 C．氟 D．氯
3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )
A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr
4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 （ ）
A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低
教学设计
必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律
第 3 课时 元素周期表和元素周期律的应用
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1） 掌握元素性质在周期表中的递变规律。
（2） 掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
（3） 学会应用“位置——结构——性质”三者间的关系。
2、过程与方法：
（1） 通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2） 通过引导自主探究，分析归纳化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、情感、态度与价值观：培养学生归纳总结的能力，培养学生理论联系实际的能力。二、教学重点难点：
重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导
三、学生课前课外活动设计：
1. 上网查找资料，收集有关元素周期表和周期律的发明历史；收集元素周期表和周期律的应用。
2. 复习前面所学内容，预习本节内容。
四、教学过程：
（一）情景导入
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它们的诞生是 19 世纪化学科学的重大成就之一。它有什么应用呢？这就是我们这节课要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
（二）复习旧知，
通过复习元素周期表和周期律的有关内容，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑，为下面的学习打好知识基础。 表中位 （三）合作探究新知
教师：为了探究元素周期表和周期律的应用，我们先探究元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系。请同学们以下列问题为线索进行探究：（用 PPT 展示问题）
问题一：同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？试用原子结构观点解释。
问题二：同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？试用原子结构观点解释。问题三：周期表中，金属性和非金属性较强的元素分别在什么区域？
问题四：观察元素周期表回答：元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？
强调原子结构、表中位置、元素性质各自的含义，并板书。
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元素周期表、元素周期律（是什么）
1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋
C．O2－ D．F－
解析：选C 选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。
2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析：选D K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。
3．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的离子，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．离子半径：An＋>B(n＋1)＋>Cn－>D(n＋1)－
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定均属于短周期元素
解析：选B 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋；B项，原子序数：b>a>c>d；C项，原子半径：A>B>D>C；D项，四种元素也可以为长周期元素。
4．下列有关元素周期表的说法中，正确的是( )
A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
高中化学《元素周期律》教案
一、教学目标
1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。
2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提高自主探究能力。
二、教学重难点
【重点】
第三周期元素金属性和非金属性变化规律。
【难点】
理解元素周期律。
三、教学过程
环节一：情景引入
【提出问题】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什
么样的变化?
【学生回答】他们都呈现出周期性的变化。
【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关，那么他们是否也
随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质
来探讨这一问题。
环节二：新课教学
【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中。向试管中
加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。
【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放
入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。
【提出问题】回忆钠与水反应的现象?
【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常剧烈。
【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。
【学生回答】钠>镁>铝。
【提出问题】以化学小组的形式，阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非
金属与氢气反应条件的难易程度?
【学生回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属最高价氧化物对
应的水化物(含氧酸)酸性强弱?
【学生回答】Si
【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性
强弱。
【学生回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。
