高考化学用语及化学基本概念

江苏新高考化学知识点归纳江苏新高考化学知识点归纳如下：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。

4. 化学变化：化学反应、化学平衡。

二、化学用语和化学计量1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。

2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。

3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。

三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子核、电子云。

2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。

3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。

四、化学键与分子结构1. 化学键：离子键、共价键、金属键。

2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。

五、化学反应类型1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。

2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。

3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。

六、溶液与胶体化学1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。

2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。

3. 胶体化学：胶体的分类、性质。

七、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。

2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。

八、电解质溶液1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。

2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。

九、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。

2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。

十、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。

2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。

十一、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。

2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。

结束语：江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。

希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。

高中化学用语高中化学用语主要指在化学学科中常用的专业术语和概念表达，是学生在学习化学过程中必须掌握并理解的重要内容。

在高中化学教学中，运用正确的化学用语能够帮助学生更好地理解化学知识，提高学习效果和学习兴趣。

以下将对高中化学用语进行详细介绍。

一、基本概念1. 元素：是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的物质，是化学中不可分割的基本粒子。

2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构和化学键结合而成的物质。

3. 分子：是由一个或多个原子通过共价键结合在一起的稳定结构单位。

4. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子（阴离子）或负离子（阳离子）。

5. 反应：化学变化的过程，包括物质之间的化学反应和物质转化的过程。

6. 溶液：溶质溶解在溶剂中所形成的均匀混合物。

二、常见化学用语1. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程为氧化，而获得电子的过程为还原。

2. 酸碱中和反应：发生在酸和碱反应时，产生盐和水的化学反应。

3. 相对原子质量：某种元素相对于碳-12的相对比重，是化学元素的质量单位。

4. 质子数：元素原子核中质子的数目的表示，也即是元素的序数。

三、实验室常用化学用语1. 毒性：对健康有危害的化学物质，需要谨慎处理和使用。

2. pH值：反映溶液酸碱程度的指标，pH值越低溶液越酸，pH值越高溶液越碱。

3. 离子反应：发生在两个离子之间的化学反应。

4. 溶解度：溶质在溶剂中所能溶解的数量。

5. 离子键：是通过正负离子之间的静电相互作用结合而成的键。

四、学习方法1. 熟练掌握常见化学用语的定义和意义，建立扎实的化学基础知识。

2. 多进行实验练习，加深对各种化学用语的理解和应用，提高实验技能。

3. 注重化学用语的记忆和运用，培养分析和解决问题的能力。

4. 参加化学实验、讨论和竞赛等活动，拓展化学知识面和实践经验。

总结：高中化学用语是学习化学过程中必不可少的重要内容，掌握好化学用语将有助于学生更好地理解化学知识，提高学习效果。

化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。

本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。

一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。

分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。

2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。

一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。

例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。

二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。

原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。

2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。

阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。

三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。

2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。

离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。

离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。

四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

溶解度受温度和压力的影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。

2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。

常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

高三化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

在高三化学学习过程中，我们常常会接触到各种各样的化学用语，这些用语是我们理解和掌握化学知识的基础。

下面是对一些常见的化学用语的总结和解释。

1. 元素：指由一类原子组成的纯净物质，它不能被进一步分解成其他物质。

常见的元素包括氢、氧、氮等。

元素是构成所有物质的基本单位。

2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物具有特定的化学性质和组成比例。

例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。

3. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

每个元素的原子都具有独特的原子序数，例如氧的原子序数是8。

4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。

分子是化合物的基本单位，例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

5. 离子：带电的粒子，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。

离子可以通过化学反应形成，它们在溶液中能够导电。

6. 化学键：原子之间通过电子转移或共享而形成的连接。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

7. 酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，酸常常具有酸性味道，能够腐蚀金属。

例如，硫酸是常见的强酸。

8. 碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱具有苦味和腐蚀性。

例如，氢氧化钠是常见的强碱。

9. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质，盐常常是晶体固体，具有特定的晶体结构和化学性质。

例如，氯化钠是常见的盐。

10. 氧化还原反应：指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个互为逆反应的过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

11. 配位化合物：由一个中心金属离子和其周围配体组成的化合物。

配位化合物具有复杂的结构，它们常常具有艳丽的颜色和特殊的化学性质。

12. 反应速率：指化学反应中物质消耗或生成的速度，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

13. 化学平衡：指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。

化学用语知识点总结教案一、化学用语的基本概念1.1 化学用语的定义化学用语是指在化学领域中所使用的专门术语和名词，是用来描述化学现象、过程和物质性质的一种特殊语言。

1.2 化学用语的特点化学用语具有精确性、简洁性和普适性等特点。

1.3 化学用语的分类化学用语主要分为一般化学用语和有机化学用语两大类，其中一般化学用语包括了无机化学用语、物理化学用语和分析化学用语等。

二、化学用语的基本术语2.1 物质的基本概念物质是构成万物的根本要素，根据其组成和性质可分为元素和化合物两类。

2.2 元素的基本概念元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，是构成化合物的基本组成部分。

2.3 化合物的基本概念化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的纯净物质，具有特定的化学组成和性质。

2.4 混合物的基本概念混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其组成和性质具有一定的不确定性和变化性。

三、化学用语的表示方法3.1 化学式的表示方法化学式是用化学符号和数字组成的表示化合物组成的表示方法。

3.2 结构式的表示方法结构式是用化学键的形式来表示化合物分子内原子间排列和连接方式的表示方法。

3.3 反应式的表示方法反应式是用化学符号和箭头表示化学反应过程的表示方法。

四、化学用语的性质描述4.1 物质的物理性质4.1.1 物质的颜色物质的颜色是其表面对可见光的反射和吸收所呈现出的视觉感受。

4.1.2 物质的味道物质的味道是其分子结构对人类味觉感受所产生的感觉特性。

4.1.3 物质的气味物质的气味是其分子结构对人类嗅觉感受所产生的感觉特性。

4.1.4 物质的熔点和沸点物质的熔点是指在大气压下，物质由固态变为液态的温度，沸点是指在大气压下，物质由液态变为气态的温度。

4.1.5 物质的密度物质的密度是指单位体积内所含有的质量，是衡量其紧密程度的物理性质。

4.1.6 物质的导电性物质的导电性是指物质在电场作用下所表现出的导电特性，可以分为电解质和非电解质两种。

第一部分化学用语和基本概念专题二化学用语一、元素及元素符号1．概念：具有相同质子数的一类原子的总称。

2．意义：①表示某种元素。

②表示一个某原子。

③还可能表示某种物质。

例如：“Cl”表示氯元素；表示一个氯原子。

“Cu”表示铜元素；表示一个铜原子；表示单质铜。

3.注意：元素只说种类，不说数量。

如：“2Fe”只能说两个铁原子，不能说两个铁元素。

4.常见的元素符号：名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号：名称：金银铜鉄汞锰锌碘符号：二、离子符号1.概念：带电的原子或原子团。

2．分类：①阳离子：带正电，质子数大于核外电子总数。

②阴离子：带负电，质子数小于核外电子总数。

3.意义：只表示微观意义。

如：K+表示1个钾离子。

3K+表示3个钾离子。

4.常见的离子符号：氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子离子符号：_________、__________、___________、__________、 _______、氧离子氯离子钠离子镁离子铝离子亚铁离子铁离子离子符号：_____、_______、_______、______、_______、 ______、 _____。

三、化学式1.概念：用元素符号表示物质组成的式子。

2.书写要求：正前负后氧最后，一般之中有特殊，氨气（NH3）醋酸（CH3COOH）要记清；价态总和零规则，十字交叉写数字。

3.意义：①表示一种物质。

②表示物质的一个分子。

③表示该物质的元素组成。

④表示一个分子中的原子构成。

4.记住常见元素及原子团的化合价：四．化学符号中数字的意义：1、化学符号前面的数字表示微粒的个数。

例如：3H2O前面的“3”表示________________。

2、化学符号右下角的数字表示1个分子中该原子个数。

例如：H2O中的“2”表示_______________________。

3、化学符号右上角的数字表示每个离子中所带的正（负）电荷数。

例如：CO32－中的“2”表示______________________。

高考化学用语知识点总结化学是一门研究物质及其变化的科学。

在高考化学中，掌握一些基本的化学用语是非常重要的。

本文将从不同的角度总结高考化学中的一些重要的用语知识点。

一、元素周期表中的用语元素周期表是化学中最基本的工具之一。

我们可以从元素周期表中了解到很多有关元素的信息。

首先，我们要掌握元素的符号和名称，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

在化学方程式中，化学式用来表示一个物质的组成。

记住元素的符号是非常重要的，这将帮助我们更好地理解化学方程式和化学反应。

二、物质的性质和特征的用语在高考化学中，我们需要了解物质的性质和特征。

其中一些常见的用语包括：固态、液态、气态、可燃、不可燃、可溶、不可溶等。

了解不同物质的这些性质和特征，将帮助我们更好地理解物质的本质和化学反应的过程。

三、酸碱中的用语酸碱是化学中的重要概念之一。

酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。

在高考化学中，我们需要了解酸碱溶液的浓度、酸碱中和反应等。

其中一些常见的用语包括：酸性、中性、碱性、pH值等。

这些用语可以帮助我们了解溶液的性质和判断酸碱强度。

四、氧化还原反应中的用语氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型。

在氧化还原反应中，物质的氧化态发生改变。

其中一些常见的用语包括：氧化剂、还原剂、氧化数等。

了解这些用语可以帮助我们更好地理解氧化还原反应的过程和化学方程式的写法。

五、功能性化合物中的用语在高考化学中，我们需要了解一些常见的功能性化合物，如醇、醛、酮、酸、酯等。

这些化合物有着不同的结构和性质。

掌握这些用语有助于我们更好地了解有机化学和功能性化合物的特性。

六、化学平衡中的用语化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中达到稳定状态的情况。

在高考化学中，我们需要了解化学平衡的条件和特征。

其中一些常见的用语包括：平衡常数、反应速率、平衡位置等。

理解这些用语可以帮助我们更好地解释化学平衡反应的原理和现象。

通过对以上几个方面的总结，我们可以掌握高考化学中的一些重要的用语知识点。

常见的高中化学用语及解析讲解化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学学习中，我们会接触到许多常见的化学用语，这些用语不仅仅是一些名词，更是化学知识的基础。

下面，我们来逐一解析这些常见的高中化学用语。

1. 元素：元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。

目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它的原子只由一个质子组成。

元素可以通过化学符号进行表示，比如氢元素的化学符号是H。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。

化合物的化学式可以用来表示化合物的组成。

比如水是由氢和氧元素组成的化合物，它的化学式是H2O。

3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小粒子。

分子的化学式可以用来表示分子的组成。

比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它的化学式是H2O。

4. 离子：离子是带电的原子或分子。

当原子或分子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷或带负电荷的离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

比如氯原子失去一个电子后形成的离子是氯离子，它的化学式是Cl-。

5. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。

酸可以与碱发生中和反应，产生盐和水。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

6. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

碱可以与酸发生中和反应，产生盐和水。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

7. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的物质。

盐的化学式由阳离子和阴离子组成。

比如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，它的化学式是NaCl。

8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与物质的质量之比。

摩尔质量的单位是克/摩尔。

比如氢气的摩尔质量是2克/摩尔。

9. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔体积与物质的体积之比。

摩尔体积的单位是升/摩尔。

比如氢气的摩尔体积是22.4升/摩尔。

10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。

一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。

③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)√　(15)√　(16)×　(17)×　(18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。

2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。

2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。

正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。

理解氧化性、还原性强弱的比较方法。

2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。

2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。

了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。