2017年高考化学一轮复习微考点第88练组成成分的探究实验苏教版

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是31A. 质量数为31的磷原子：15PB. 氟原子的结构示意图：C. CaCb的电子式：“''D. 明矶的化学式：Al 2( SO4) 33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O 2吸收CO ?产生。

2，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是 A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na +2H 2O^=Na ++2OH -+ H 2f电解A AB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI +2H 2O^^= H 2 f + CI 2 f +2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ：Ba +OH + H + SO 4BaSO 4J +H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++ HCO T+OH -CaCO 3J +H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B.验证漂白性5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, A.制取SO 2D.尾气处理② CO(g) + H 20(g) ------- CO 2 (g) + H 2 (g) A H 2 = b kJ mo 「③ CO 2 (g) + 3H 2 (g)^= CH 3OH(g) + H 2O(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ----- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一___ 11 ” d -1C. 反应 CH 3OH(g) ------- CH 3OCH 3 (g) + — H 2O(l)的 A H =kJ mol2 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -ClB. c(H +)/ c(OH - = 1 x 10 -12 的溶液中：K +、Na +、C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1・的溶液中：K +、NH 4、 MnO 「、SO 「+ 2D.能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4、SO 厂、HCO 「Cl,NaOH(aq)2 Fe ―齐L FeCl?— Fe(OH)点燃O. ILOB- S 点燃 ‘ SO. ---------------- > H 2SO 4高温 SiO :C. CaCO, ------------ > CaO — O. HnOD. N 比__NO ——-__HNO,8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3OCH 3 )。

考点规范练1物质的组成、分类和转化一、选择题1.疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。

下列相关说法中错误的是()。

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5 μm的含水颗粒)属于气溶胶2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3.化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。

A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料4.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()。

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水5.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是()。

A.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.清晨,在森林中人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()。

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒7.下列判断合理的是()。

课时3 物质制备及性质探究类实验题[课时诠释]物质制备及性质验证与探究实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的探究过程就是科学探究的过程，过程中对物质性质的预测，设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行分析和解释，能更好地考查同学们的科学素养。

此类试题往往探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究反应条件以及反应的现象等，是近几年新课标考试的热点题型。

微点聚焦一 涉及气体的物质制备[典题示例]【示例1】 (2017·北京朝阳模拟)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ) 2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。

装置D 的作用是_______________。

装置E 中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。

(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a ．蒸馏水b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是____________________。

课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。

那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。

2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。

一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。

【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。

3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。

【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。

4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

第一讲有机化合物的组成、结构和命名【复习目标】1．认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。

2．了解有机化合物存在异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。

3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

4．了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量的一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。

5．知道确定有机化合物结构的常用方法.【知识建构】一、有机物的结构特点1．碳原子的成键特点⑴碳原子间通过共价键形成的或是绝大多数有机化合物的基本骨架.⑵碳原子总是形成个共价键，碳原子间可以形成、和等.⑶碳氢原子间只能形成碳氢,碳氧原子间可形成碳氧或.2．碳原子的成键取向⑴饱和碳原子为中心的四个价键上所连接的其他原子,与中心碳构成正四面体结构，键角等于或接近。

⑵具有结构的分子，以C＝C为中心，与周围4个价键所连接的其他原子共处在上，键角等于或接近。

⑶具有一C≡C一结构的有机物分子,与叁键上两个碳原子相连接的其他原子,共处在上。

3．有机物结构的表示方法.有机化合物的能反映有机物分子的组成。

、以及能表示有机化合物分子的结构。

二、“四同”的比较三、有机化合物的分类1．官能团：反映一类有机化合物的原子或原子团.2．有机化合物中常见的官能团3．有机化合物的分类⑴按照官能团分①烃: 、、和等。

②烃的衍生物：、、、醚、、、、和胺等。

⑵按分子中是否含苯环分: 化合物和化合物。

⑶按分子中是否含环状结构分：化合物和化合物。

四、有机物的命名1．烷烃的习惯命名法⑴碳原子数在十以下的，从一到十依次用来表示。

⑵碳原子数在十以上的，就用来表示。

2．有机物的系统命名法:基本步骤是选主链，编序号,写名称。

例如：命名为。

命名为.命名为。

命名为。

五、有机物组成与结构的研究1．元素分析⑴碳、氢元素质量分数的测定：最常用的是燃烧分析法.⑵氧元素质量分数的确定()()()100%()m m m ω-⨯⨯样品样品其他元素样品2．有机物分子式的确定：用相对分子质量求解①利用标准状况下的密度ρ M= ②利用相对密度D M=DM’ 3．有机化合物组成的研究 ⑴现代化学测定有机化合物结构经常采用 法和法。

江苏省2017届高三化学考前复习资料编写说明高三年级三模考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。

高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。

各题型根据考试说明，针对核心内容、考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。

所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。

主编：刘江田本次修订编写分工（按题目顺序）：戴建良：选择题、16题；张成光：17题；冯建农：18题；钱海滨：19题；刘前树：20题、21A题2017.5.7考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。

4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。

使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。

第一部分选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【参考答案】C【试题解析】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原Si02得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是Si02.【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。

专题九综合化学实验课时37 化学实验基础1下列选用的相关仪器符合实验要求的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1存放浓硝酸B. 用图2分离水和乙酸乙酯C. 用图3准确量取9.50mL水D. 用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】 B【解析】浓硝酸有氧化性，能腐蚀橡皮塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分离，B项正确；10 mL 量筒不能精确到小数点后两位，C项错误；氢氧化钠溶液应盛装于碱式滴定管中，图示是酸式滴定管，D项错误。

2利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的是()【答案】 D【解析】CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；用盐酸除去BaSO4中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少漏斗，B项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的固体NaCl，缺少托盘天平，C项错误；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液中充分反应后再萃取即可，利用所给仪器能完成实验，D项正确。

3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()【答案】BD【解析】NH3的密度小于空气，收集时需用向下排空气法，即c中导管应是“短进长出”，A项错误；B项正确；制取NO2需选用Cu与浓硝酸反应，C项错误；采用浓盐酸与KMnO4制取氯气时不需要加热，D项正确。

4下列有关实验装置的说法正确的是()图1 图2图3 图4A. 用图1可证明SO2与NaOH发生了反应B. 用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【答案】 B【解析】SO2在水中的溶解度较大，向锥形瓶中加水也会使得瓶中压强减小，导致烧杯中水倒吸进入锥形瓶，不能证明SO2与NaOH反应，A项错误；溴乙烷消去反应的产物乙烯和反应过程中挥发出来的乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故不能确定溴乙烷发生消去反应，B项正确；电解法制备Fe(OH)2，铁棒应接电源正极作阳极，C项错误；Cu与浓硝酸反应产生的气体NO2能与水反应，故不能用排水法测气体的体积，D项错误。

高三化学第一轮复习：专题一：化学实验苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题一：化学实验二. 教学目标1、知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

2、了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。

3、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

4、能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。

三. 教学重点、难点探究实验的方法及解题技巧四. 教学过程（一）化学实验方案设计的原则①科学性的原则。

所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。

要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。

③等量性的原则。

所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。

对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。

（二）化学实验方案设计的基本思路（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。

（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

（4）记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。

（5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。

及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

课时39 化学综合实验探究1某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体。

Ⅰ. 制备硫酸铜溶液称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6 mol·L-1硫酸，加热并通入空气，实验装置见右图，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液。

(1) 上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为。

(2) 小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制70~90 ℃为最佳。

若温度低于70 ℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是；若温度高于90 ℃，铜的反应量并没有明显的提高，主要原因可能是。

(3) 实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是。

Ⅱ. 获得硫酸铜晶体(4) 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次如下：①蒸发浓缩；②；③过滤；④；⑤干燥。

(5) 在(4)的步骤①中，加入了适量乙醇，其优点有：①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出。

②。

在蒸发浓缩的初始阶段还采用了右图所示的装置，其目的是。

【答案】(1) 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2) 温度低，反应速率小温度过高，空气在溶液中溶解度降低(3) 增大反应物的接触面积，加快反应速率(4) 冷却结晶洗涤(5) 降低能耗回收乙醇【解析】 (1) 该反应的原理可以理解为Cu 先被O 2氧化为CuO ，后CuO 与H 2SO 4反应生成CuSO 4，反应的离子方程式为2Cu+O 2+4H +2Cu 2++2H 2O 。

(2) 制备硫酸铜溶液所发生反应的速率的影响因素有温度、硫酸的浓度(本实验中固定)、O 2的浓度等，当温度低于70℃时，反应速率较低；当温度高于90℃时，空气在溶液中的溶解度大大降低。

(3) 当铜粉均匀悬浮在溶液中时，O 2与铜粉的接触面积很大，提高了反应速率。

(4) 从溶液中得到含结晶水的晶体的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5) 因为从溶液中得到晶体的过程中需要加热，而乙醇极易挥发，故加入乙醇后，蒸发所需的能量要小于用水作溶剂时所需的能量；由于乙醇易挥发，故开始使用图示装置的目的是回收乙醇，便于循环利用。

专题一认识有机化合物1．可用于合成下式代表的化合物的单体是（）①氨基乙酸（甘氨酸）②α-氨基丙酸（丙氨酸）③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）④α-氨基戊二酸（谷氨酸）A.①③B.③④C.②③D.①②【答案】A2．将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷 B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯 D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠【答案】A3．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③【答案】D4．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液【答案】A5．下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键【答案】B6．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【答案】D7．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（）①乙烯②乙二醇③乙醇④甲酸甲酯A、①②B、①④C、②③D、②④【答案】C8．某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。

下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D ．该化合物中一定含有氧元素【答案】D9．1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳 C C C C C C ≡-≡-≡ 该物质一个分子中含300～500个碳原子。