化学1-4单元基础知识

初中化学1-4单元知识点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿XXX化学反应)3、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (或把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊)（这两种办法常用来检验水蒸气和CO2）4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒别能用来加热，别能用作反应容器。

普通只能读到0.1毫升。

量取一定体积的液体时，若仰视，则读数偏小，实际量的多，若鸟瞰，则读数偏大，实际量的少。

常用在配一定质量分数的溶液的误差分析中）（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。

）（1）注意：称量物别能直截了当放在托盘上。

普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

若称量易吸水的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠、生石灰），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（2）称量一定质量的药品时，若药品放在右盘，砝码放在左盘，则实际称量的质量偏少（若别适用游码，则无妨碍）（四）物质的加热：（1）加热固体时，试管口应略下倾歪，（防止药品中的水蒸气或加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流，炸裂试管）（2）加热液体时，液体体积别超过试管容积的1/3。

第一单元:走进化学世界物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的、及的科学。

第一章走进化学世界一、物质的变化1、概念：物理变化——例:石蜡熔化、水结成冰化学变化——例:煤燃烧、铁生锈、食物腐蚀2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、、、延展性、导电性、吸水性、等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

反应容器可直接受热的：、、等能间接受热的：、、（加热时，需加石棉网）三、药品的取用规则1取用规则:(1)“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

(2)、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取固体盖满试管底部即可。

(3)、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

2、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。

(一横二放三慢竖)2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立）3、液体药品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和胶头滴管。

(1)、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）(2)、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：悬、垂、挤。

(3)、取用定量液体时可用，视线与保持水平。

若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数四、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克）五、加热：先，后对准液体和固体部位；酒精灯是常用的加热热源，用加热。

六、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中，当手离开后导管内形成一段水柱。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既，就表明已洗涤干净了。

第二单元我们周围的空气一.空气1、空气的氧气体积测定(1)、实验现象：A、 B、(2)、原理:化学方程式：思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、空气的主要成分（按体积分数）：3、空气是一种宝贵的资源(1)、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质。

知识清单第一单元 走进化学世界1．化学是在 分子 、 原子 的基础上研究 物质性质 、 组成 、 结构 与 变化规律 的科学； 原子论 (道尔顿)和 分子学说 (阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础；俄国化学家 门捷列夫 发现元素周期律并编制出元素周期表。

2．物理变化和化学变化的本质区别： 是否有新物质生成 。

物理性质和化学性质的区别：性质是否要在 化学 变化中表现出来。

3．蜡烛火焰由内向外分为三层( 焰心 、 内焰 、 外焰 )，温度最高的是 外焰 。

4．（1）蜡烛燃烧产物： 二氧化碳 和 水 。

（2）产物的检验方法：二氧化碳—— 通入澄清石灰水 (变浑浊)；水—— 火焰上放一块冷而干燥的玻璃片 (变模糊或有水雾出现)。

5.人体呼出的气体与吸入空气成分比较： 氧气 减少， 二氧化碳 和 水 蒸气 增多。

6．可用作少量试剂的反应容器是： 试管 ，可用作大量试剂的反应容器是 烧杯 、 锥形瓶 等。

可直接加热的仪器有 试管 、 蒸发皿 、 燃烧匙 ；能间接加热的仪器有 烧杯 、 烧瓶 、 锥形瓶 (加热时，需垫陶土网)；绝对不能加热的仪器有 量筒 、 集气瓶 等。

7．液体药品常保存在 细口瓶 中，固体药品常保存在 广口瓶 中，取用粉状固体药品常用 药匙 ，取用块状固体药品常用 镊子 。

液体药品的取用（1）取用较多液体时直接倾倒（2）取用少量液体时用胶头滴管直接滴加【特别提醒】a.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放 或 倒置 。

掌心 紧靠倾斜 倒放倒放 清水处在试管正上方建议不要挖空，加粗即可，便于学生查阅b．与滴瓶配套的滴管用完后不需冲洗，应直接放回原瓶。

（3）取一定量液体时用量筒(精确度0.1 mL)和胶头滴管倾倒滴管放平液体凹面的最低处相平【特别提醒】量筒的选择：尽量选择比量取液体体积稍大 (或相等 )的量筒以减少误差，如取用9.5 mL水应选用10 mL量筒。

8．给物质加热时，应用酒精的外焰（火焰）。

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

第一单元走进化学世界知识点一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学知识点总结一至四单元导言：九年级化学是中学化学学科的重要阶段，对学生的化学素养和基本知识的掌握能力提出了更高的要求。

化学的基础知识是学习化学的基石，掌握九年级化学的知识点对学习后续内容和应用都具有重要意义。

本文将主要总结九年级化学第一至第四单元的知识点。

一、物质的组成与变化在九年级化学的第一单元中，我们学习了物质的组成与变化的基本知识。

1.物质的分类物质主要分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可以分为元素和化合物两类。

元素是由具有相同原子数目的原子组成的物质，化合物是由不同元素通过固定的质量比例的化学反应组成的物质。

混合物则是由两种或更多种物质混合而成的物质。

2.物质的变化物质的变化主要分为化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在化学反应中生成新的物质，伴随着化学性质的变化，如颜色变化、气体生成等。

物理变化是指物质在物理条件下发生的可逆变化，不改变物质的分子组成和化学性质，如物态变化和溶解等。

二、物质的结构与性质九年级化学的第二单元主要学习了物质的结构与性质。

1.原子与元素周期表原子是构成物质的基本单位，具有质量和电荷。

我们学会了用元素符号表示元素，认识了元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。

元素周期表将元素按照原子序数和电子排布的规律排列，方便我们了解元素的性质和规律。

2.化合价和化学键化合价是元素与其他元素结合时所具有的价电性质。

化合价的确定可以通过元素位置在元素周期表的位置和配位数来推得。

化学键是元素间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键等。

不同的键类型决定了化合物的性质和化学反应的途径。

三、化学反应的原理与应用九年级化学的第三单元中，我们学习了化学反应的原理与应用。

1.化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示，能描述反应物和生成物的种类、质量比例和摩尔比例。

在化学方程中，反应物位于反应方程的左边，生成物位于反应方程的右边。

化学方程式的平衡原则是质量守恒和电荷守恒。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指通过电子转移产生的化学反应，包括氧化反应和还原反应。

化学前五个单元知识点归纳总结化学是一门基础科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

在化学的学习中，前五个单元通常涵盖了化学的基本概念和基本原理。

以下是对这些知识点的归纳总结：第一单元：化学基本概念- 物质：物质是构成宇宙的基本组成部分，可以是固体、液体或气体。

- 元素：元素是物质的基本组成单位，具有相同的原子核。

- 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 分子：分子是化合物的基本单位，由两个或多个原子通过化学键结合而成。

- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

第二单元：化学计量学- 摩尔：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子。

- 摩尔质量：元素或化合物的摩尔质量是其摩尔数的质量。

- 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，显示反应物和生成物的摩尔比。

第三单元：化学键和分子间力- 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。

- 离子键：正离子和负离子之间通过静电吸引力形成的化学键。

- 金属键：金属原子之间的电子云形成的化学键。

- 分子间力：分子间的吸引力，包括范德华力、氢键等。

第四单元：化学反应- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

- 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。

- 沉淀反应：生成不溶于水的固体沉淀的反应。

- 气体生成反应：生成气体的化学反应。

第五单元：化学平衡- 动态平衡：正反应和逆反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

- 勒夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会自动调整以减少这种影响。

- 化学平衡常数：描述化学反应平衡状态的常数，与反应物和生成物的浓度有关。

在化学的学习中，理解这些基本概念和原理是至关重要的。

它们为进一步学习更复杂的化学知识打下了坚实的基础。

同时，化学实验也是学习化学不可或缺的部分，通过实验可以直观地观察和验证化学原理。

一、物质的性质、变化1、两种性质物理性质：例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性等 化学性质：可燃性、毒性，腐蚀性，氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。

物理变化：三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用化学反应前后：元素种类、原子种类，原子个数不变，分子种类改变4、化学反应的基本反应类型： 化合反应：A + B + …… → M分解反应：M → A + B + ……二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

如保持水的化学性质的最小微粒是水分子2、分子的性质： （1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。

（二）原子的构成1、 原子的构成（1）原子：质子数 =核电荷数=原子序数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。

2原子结构示意图离子原子 原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：带正电阴离子：带负电联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。