最新人教统编浙江鸭版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题九化学反应中的热效应课件

第21讲化学反应的热效应（建议2课时完成）[考试目标](1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

(2)了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

[要点精析]一、化学反应的反应热当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。

反应热的单位是kJ/mol，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。

1．化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。

⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。

⑵化学反应发生能量变化的原因：化学反应中有新物质生成，由于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。

⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。

2．反应热及热效应的分类：⑴反应热的分类：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。

①中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。

②燃烧热：是指在25℃.101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

⑵热效应的分类：分为吸热反应、放热反应。

吸热反应和放热反应的比较⑶反应热的测量（了解）①仪器：量热计②实验原理：Q = C（T2-T1）(C表示体系的热容; T1、T2分别表示反应前和反应后体系的热力二、化学反应的焓变（只作一般性了解）1．焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。

2．反应焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH表示。

解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多 ，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示： 25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时 放出571.6 kJ的热量 。
3.热化学方程式书写注意事项 （1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是 在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位（kJ·mol－1）。 （4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量 数相对应）
2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。
2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ·mol－1） 414

a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ΔH5
(1)根据盖斯定律,反应a的ΔH1=
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l) A.① B.④
Ca(OH)2(s) ΔH8 C.②③④ D.①②③
解题导引 相同条件下,同种物质不同状态时的能量:固态<液态<气态。 解析 ①中两个反应都为放热反应,前者为完全燃烧,放出的热量更多,则 ΔH1<ΔH2。②中两个反应都为放热反应,固态S的能量低于气态S,则前者 放出的热量较少,ΔH3>ΔH4。③中两个反应都是放热反应,前者的化学计 量数较小,则前者放出的热量较少,ΔH5>ΔH6。④中前者为吸热反应,ΔH7> 0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8。根据分析可知,ΔH前者大于后者 的是②③④。 答案 C
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。

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➢考法1 吸热反应与放热反应的判断
1.根据反应过程的图示判断
(1)从所含绝对能量看：反应物的能量高、生成物的能量低，则反应 放 热。 (2)从能量的上限看：吸收的热量少、放出的热量多，则反应 放 热。
12/10/2021
考点34 反应热与能量变化的关系
➢考法1 吸热反应与放热反应的判断
2．反应能量变化与反应条件的关系
－1，选项中没有标明物质的状态，故C错误； 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出的能量高， 故ΔH1<ΔH2，故D正确。
12/10/2021
考点35 热化学方程式 ➢考法4 根据要求写热化学方程式
1.判定反应是放热还是吸热，确定ΔH的符号。 2.计算反应的焓变