初中化学基础知识

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。

-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。

-原子的质量数等于质子数加中子数。

-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。

2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。

-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。

-化合物的化学式表示元素的种类和比例。

3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。

-反应物是化学反应发生前的物质。

-生成物是在化学反应中生成的物质。

-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。

4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。

5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。

-横向的行称为周期，纵向的列称为族。

-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。

6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。

-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。

-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。

7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。

-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。

-可溶性：物质能溶解在其他物质中。

-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。

8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。

-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。

-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。

-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。

-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。

10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。

化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。

–纯净物分为元素和化合物。

–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。

原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。

–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

–主要存在于离子化合物中。

2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。

–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。

有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。

–有机物受热容易分解。

–有机物的化学反应往往伴有副反应。

溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。

–溶剂：能溶解其他物质的物质。

3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。

–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。

初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。

3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。

4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。

5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。

6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。

二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。

2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。

4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。

三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。

2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。

3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。

4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。

5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。

四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。

2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。

3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。

4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。

5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。

初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。

4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。

四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。

3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。

4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。

五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。

初中化学知识点总结全册一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。

- 例如：H2O 表示水，NaCl 表示食盐。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示。

5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物由单一物质组成，如氧气、水。

- 混合物由两种或多种物质混合而成，如空气、果汁。

2. 单质与化合物- 单质是由同种元素组成的纯净物，如氢气、氧气。

- 化合物由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。

3. 酸、碱、盐- 酸是水溶液呈酸性的物质，如硫酸、盐酸。

- 碱是水溶液呈碱性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙。

- 盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，如氯化钠、硫酸铜。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种物质的反应，如：\( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：\( 2H_2O \rightarrow 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \)3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：\( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \)4. 复分解反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如： \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow +2NaCl \)四、物质的性质1. 物理性质- 物质在不发生化学变化时所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。

10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。

13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。

五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。

六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。

七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。

八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。

25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。

3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。

- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。

3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。

4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。

二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。

用途广泛，如燃料、化工原料等。

2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。

用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。

3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。

用途广泛，如保护气、氮肥原料等。

4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。

用途广泛，如燃料、还原剂等。

5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。

用途广泛，如干燥剂、催化剂等。

三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。

了解原子结构有助于理解化学变化的本质。

2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。

3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。

四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。

了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。

2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。

了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。

五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。

了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。

2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。

了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。

总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。

初中化学基础知识大全原子与分子- 原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。

- 原子根据其电子层数和电子数分为不同元素。

- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子。

元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）。

- 化合物是由两个或多个不同元素组成的物质，例如水（H2O）。

物质的变化- 物质可以经历物理变化和化学变化。

- 物理变化指的是物质形态的改变，如固体溶解于液体。

- 化学变化指的是物质发生化学反应，如燃烧反应。

常见化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。

- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，导致氧化和还原的反应。

- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。

常见的化学物质- 氧气（O2）: 支持燃烧的气体，存在于空气中。

- 氢气（H2）: 最轻的元素，可作为燃料使用。

- 氨（NH3）: 一种有刺激性气味的气体，用于制造肥料。

- 塑料：由石油等原材料制成的合成材料，用于制造各种物品。

常见反应的符号表示法- 化学方程式用于表示化学反应。

- 反应物在箭头的左边，生成物在右边。

- 反应条件如温度、压力等可以用上方的小数字表示。

物质的性质- 酸性物质具有酸味，可以腐蚀物体。

- 碱性物质具有苦味，可以中和酸。

- 中性物质不具有酸性或碱性特性。

常见的化学实验- 酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察中和反应。

- 金属与酸的反应：将金属放入酸溶液中，观察气体的生成。

- 萃取实验：利用溶剂从混合物中分离化合物。

以上是初中化学基础知识的大致内容。

化学是一门有趣且重要的科学，希望这份文档能帮助你更好地理解化学知识。

初中化学知识点总结1. 化学基本概念- 物质的组成：元素和化合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的分类：纯净物和混合物2. 化学用语- 元素符号：表示元素的符号- 化学式：表示化合物组成的符号- 化学方程式：表示化学反应的符号- 离子符号：表示离子的符号3. 原子结构- 原子的构成：原子核和电子云- 原子核：质子和中子- 电子云：电子的排布4. 元素周期表- 周期表的结构：周期和族- 元素周期律：元素性质的周期性变化5. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力- 共价键：原子间共享电子对形成的化学键- 金属键：金属原子间的电子云6. 化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 反应速率：影响因素和测量方法- 化学平衡：可逆反应达到的平衡状态7. 溶液- 溶液的概念：溶质和溶剂- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的性质：溶解度、饱和度、酸碱性8. 酸碱盐- 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质- 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应10. 化学实验- 实验安全：实验室规则和安全措施- 实验操作：基本操作和仪器使用- 实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析11. 化学计算- 摩尔质量：物质的摩尔质量计算- 化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量计算- 溶液浓度的计算：根据溶液的质量和体积计算浓度12. 化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：减少污染、废物处理、资源循环利用13. 化学与生活- 食品化学：食品添加剂、营养元素- 材料化学：塑料、金属、陶瓷- 药物化学：药物的化学结构和作用机理14. 化学与技术- 化学工业：化工产品、生产工艺- 能源化学：化石燃料、可再生能源- 纳米技术：纳米材料的性质和应用以上是初中化学的主要知识点，涵盖了化学的基础知识、实验技能、计算方法以及化学在日常生活中的应用。

初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。

化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。

2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石块时就采用这种方法。

•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。

瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。

滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。

2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。

•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。

三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。

•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。

初中化学15个知识点总结一、物质的分类初中化学中，物质可以分为混合物和纯净物。

混合物是由两种或两种以上的物质组成，如空气；纯净物是由一种物质组成，分为单质和化合物，单质是由同种元素组成，如氧气，化合物是由不同种元素组成，如水。

二、原子和分子原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，电子带负电。

分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的稳定组合，如水分子（H2O）。

三、元素和周期表元素是具有相同原子序数的基本物质，不可分割。

周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，分为7个周期和18个族，元素的性质在周期表中呈现规律性变化。

四、化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随着能量的变化。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等类型。

五、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程，可以表示反应物、生成物、反应条件和物质的量之间的关系。

书写化学方程式时需要遵守质量守恒定律。

六、酸碱和盐酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如硫酸（H2SO4）。

碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）。

盐是由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种，涉及电子的转移。

氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质。

八、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

浓度表示溶质在溶液中的含量，通常用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等表示。

九、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指不涉及物质组成变化的性质，如颜色、密度、熔点等。

化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

十、能量变化化学反应通常伴随着能量的变化，能量以热能、光能或电能的形式释放或吸收。

放热反应在反应过程中释放能量，吸热反应在反应过程中吸收能量。

化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。

初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。

3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 溶液：均一、稳定的混合物。

- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。

- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。

2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。

- 单质：由同种元素的原子构成的物质。

- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。

三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。

2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。

3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。

4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。

5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。

- 元素符号：表示元素的简写字母。

- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。

2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。

- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。

五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核：由质子和中子组成。

- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。

- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。

- 基本粒子：原子、离子和分子。

- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。

- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。

- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。

3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。

- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。

- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。

- 金属的生产和利用。

4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。

- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。

- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。

- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。

6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。

- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。

- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。

- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。

请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。

具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。

初中化学必背知识总结归纳一、基础概念：1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态：固体、液体、气体4.物质的分解与合成：分解反应、合成反应5.元素的纯度：纯净物、杂质、纯度计算6.物质的质量守恒定律：质量守恒的实验依据、质量守恒的意义二、元素和化合物：1.元素符号的命名：元素符号、元素名称、元素周期表2.元素的性质和应用：非金属元素、金属元素、半金属元素3.化合物的命名：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的命名4.化合物的性质与应用：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的性质、常见化合物的应用三、离子反应及离子方程式：1.离子和离子反应：离子的概念、同种离子的相互作用、异种离子的相互作用2.水的电离和酸碱性：电离的概念、酸碱性的判断、pH值的定义、酸碱中和反应3.离子反应和离子方程式：离子反应的特点、离子方程式的书写、电离方程式的应用四、化学反应的速率与平衡：1.化学反应的速率：反应速率和反应速率的影响因素、反应速率的计算2.化学平衡：平衡的特点、平衡常数的意义和计算、化学平衡的影响因素3.动态平衡：正向反应与逆向反应、平衡常数与反应速率的关系、平衡移动的影响因素五、氧化还原反应：1.氧化还原反应基本概念：氧化、还原、氧化数、氧化还原反应的判断2.氧化还原反应的种类：合成反应、分解反应、取代反应、氧化反应和还原反应3.氧化还原反应的应用：金属腐蚀、电池、化学电镀、自然界的氧化还原反应六、酸碱中的溶液：1.酸碱中的盐类：酸的性质、碱的性质、盐的性质、酒石酸的性质2.酸碱中的指示剂：指示剂的种类、酸碱中的指示剂选择3.酸碱中的酸碱度：酸碱度的定义、浓度和pH值的关系、酸碱中和反应的应用七、离子的检验：1.离子的检验方法：阳离子的检验、阴离子的检验2.离子的检验实验：离子的实验室检验实验、离子的测试管检验实验八、化学实验：1.化学实验的基本步骤：观察、提问、假设、实验、总结2.化学实验的基本仪器：试管、分液漏斗、量筒、烧杯等3.化学实验中的安全知识：安全操作、防范化学危险4.化学实验的实验记录与实验报告：实验记录内容、实验报告的写作格式总结：初中化学知识的学习重点在于基础概念的掌握，其中包括物质的分类与性质、元素和化合物的命名与性质、离子反应及离子方程式、化学反应的速率与平衡、氧化还原反应、酸碱中的溶液以及离子的检验方法等。