5.1从黑火药到酸雨

5.1从黑火药到酸雨(第一课时)一．知识梳理①黑火药的成分1、 黑火药的成分：硫磺、硝石、木炭2、 反应原理：S+2KNO 3+3C −−→−点燃K 2S+3CO 2↑+N 2↑②硫的性质1、硫的物理性质淡黄色的固体，俗称硫磺。

熔点112.8℃ 沸点444.6℃——分子晶体密度比水重，2.078g/cm 3， 难溶于水， 易溶于二硫化碳等有机溶剂。

2、硫的化学性质（1）和金属单质反应Fe + S −→−∆FeS （黑色）现象：剧烈反应，移去火源后，固体保持红热，生成黑色固体2Cu + S −→−∆Cu 2S （黑色）S+Hg −→−HgS （黑色，实验室常用硫粉处理散落的汞滴） （2）与非金属反应H 2+S (g)−→−∆H 2SS+O 2−−→−点燃SO 2（硫在空气中燃烧时火焰为淡蓝色、氧气中为蓝紫色）③硫、氧气、氯气氧化性比较Fe + S −→−∆FeS3 Fe + 2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3④硫的用途硫磺石橡胶工业的主要添加剂、制硫酸主要原料、用作农作物杀菌剂和治疗皮肤的杀菌 软膏；广泛用于染色、制革、火柴、火药、烟火、国防等二、例题导引例1．关于硫的叙述正确的是（）①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界②分离黑火药中的成分要用到二硫化碳、水及过滤操作③硫与金属或非金属的反应均作为氧化剂④1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物A．①③B．②④C．①②D．③④解析：硫在自然界中分布广泛，可以以游离态“硫磺”存在于火山口附近，也可以化合态黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等存在，①不正确；我国古代四大发明之一的“黑火药”是硫磺、炭粉和硝酸钾的混合物，分离时主要依据三种成分的溶解性进行。

具体过程如下：由上可知②正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可能作氧化剂（与H2反应）−∆Cu2S知，1.6g 也可能作还原剂（与O2反应），③错误；由硫和铜反应方程式2Cu + S−→硫与6.4g铜恰好完全反应，生成8.0g Cu2S。

资源信息表第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。

本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。

在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，体现学以致用的原则。

理论知识引入自然。

教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。

通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。

所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。

教学中应发挥化学理论指导作用，应注意重视学生问题意识的培养，应充分利用实验这一载体，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，充分调动学生的主体意识和学习积极性，提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，落实过程与方法教育。

5.1 从黑火药到酸雨（共两课时）第1课时从黑火药到酸雨[设计思想]本节课学习内容是高中元素化学重点知识——硫及其硫化合物。

硫及其硫化合物与生产、生活、社会关系密切。

对单质硫及硫化氢的学习，教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；注意从原子结构或元素化合价角度引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，发挥化学理论指导作用；应注意重视学生问题意识的培养，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。

教师：学生:时间：2014年月日段一、本次授课目的及考点分析:1．知道硫的物理性质，掌握硫的化学性质，硫化氢的毒性、强还原性。

2．掌握二氧化硫的氧化性和还原性，二氧化硫形成酸雨的化学原理、酸雨的危害及防治二、本次课的内容：5．1 从黑火药到酸雨黑火药:S + 2KNO3 + 3C 点燃K2S + 3CO2↑ + N2↑ 氧化剂是，被氧化的物质是一、硫的性质1、硫元素的存在形态①游离态(单质)：②化合态：2、俗称，是一种固体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3、硫单质的化学性质硫原子结构示意图：，电子式：常见化合价：，硫离子：（1）与金属反应：Fe + S −→−∆。

——体现性：（2）与非金属反应S + H2−→−∆——体现硫的性二、硫化氢（一）物理性质：有气味的色气体毒。

能溶于水，其水溶液称为，显性。

（二）化学性质：1．不稳定性（受热易分解）H2S ∆−−→2．可燃性：与氧气反应 (不完全燃烧)（完全燃烧）3、还原性：(硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。

)H2S溶液在空气中易变质:与二氧化硫反应（三）H2S实验室制法和收集1．原理：FeS + H2SO4→离子方程式为2．装置：3．干燥：4．收集：5．尾气处理： 6.H2S 气体检验：可用CuSO4溶液，或Pb(Ac)2试纸。

三、二氧化硫（一） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化(与Cl2、NH3相似)；常温常压下可以1：40溶于水，生成亚硫酸。

（二）化学性质（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）较强的还原性（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色例1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水例2．下列实验能证明SO2存在的是……………………………………………………( )。

酸雨与二氧化硫一．教材分析本节课是沪教版高一年级第二学期第五章第一节从黑火药到酸雨的第三课时内容，本节课的核心问题是：硫酸型酸雨的形成原因是什么？二氧化硫具有哪些性质？如何防治酸雨？教材采用源于生活，解决实际问题的编排模式，更加贴近学生生活。

同时二氧化硫的性质及作用在元素化合物的知识体系中占了很重要的地位，为以后学习硫酸的性质及制备做好了铺垫，在建构硫及其化合物的知识网络中起到承上启下的作用。

二．学情分析：学生在初三已初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，并在高一第一学期第二章学习过卤族元素及其化合物，对物质结构方面的知识（即结构决定性质）有了一定的认识，同时在课堂教学中本人一直坚持以学生为本的探究式教学模式，松江一中的学生具备了一定的实验操作技能和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳效果。

三．教学目标(1) 知识与技能1、理解酸雨的成因及其危害与防治2、了解二氧化硫的物理性质，理解二氧化硫的酸性氧化物通性及还原性。

(2) 过程与方法1、通过对酸雨形成途径的探究，初步学会物质性质研究的基本方法。

2、通过不同含硫化合物之间的转换，概括化学变化发生的条件，特征及规律。

(3) 情感态度与价值观1、通过对酸雨形成途径的探究，增强物质变化观念。

2、通过对SO的污染防治措施的讨论，形成利用化学知识化害为利的科学2理念，增强环保意识及社会责任感。

四．教学重点及难点重点：酸雨的成因难点：实验探究物质的性质教学流程以有别的途径形成酸雨吗？成为明线，以的硫的过程需要什么特氧化生：发生了氧化反应，二氧二师：SO SO32测殊的条件？推原性化硫的还原性还设置师：大气中那些物质可以做该催化为暗线，生：催化剂，加热层层递疑问，剂呢？引导学生师：三氧化硫如何变成硫酸？进，生：烟尘中的金属氧化物寻中究【板书】生：加水在探进而找答案，的生培养学OSO+ H→2H 综合能力。

5.1.3 全球性的环境问题——酸雨知识与技能】1. 理解二氧化硫的物理性质、化学性质。

2. 理解酸雨的成因及其危害与防治。

【过程与方法】1. 通过类比的方法来认识物质的性质，培养学生演绎、推理的能力。

2. 应用氧化还原的理论来理解硫元素不同价态之间的转换，培养学生逻辑思维的能力。

【情感态度与价值观】通过对硫化合物的认识，以及对酸雨的了解，使学生关注社会问题，增强环境保护的意识。

【重点与难点】重点：二氧化硫的性质。

难点：二氧化硫的性质。

【教学过程】 一、二氧化硫 1.物理性质（1）无色，有刺激性气味有毒气体。

（2）密度比空气大（SO 2:64>空气：29）（3）易溶与水（1：40），3222SO H O H SO ⇔+(弱酸) SO 2是H 2SO 3的酸酐；SO 3是H 2SO 4的酸酐 （4）易液化（沸点：－10C ︒）（书P7批注） 2－2，＋6氧化性:KMnO 4>Cl 2>O 2>Br 2>I 2>SO 2>S>H 2S（1）氧化性：O H S S H O S 202224232+↓→+-+(书P6课堂实验1) (2）还原性A.与O 2反应：326202422-+∆+⇔+O S O O S 催化剂B.与卤素单质反应：14622022422-+++→++Cl H O S H Cl O H O S14622022422-+++→++X H O S H X O H O S (X:Cl,Br,I) 现象：溴水/碘水褪色 C. 与酸性KMnO 4反应现象:酸性KMnO 4溶液的颜色变浅（-4MnO :紫红色） （3）漂白性（演示实验＋书P6课堂实验2）使品红溶液褪色：漂白性 SO 2褪色222通入品红溶液，那品红的褪色速度是否加快？SO 2 溶液变红（酸性） 紫色石蕊溶液Cl 2 溶液先变红后变白（酸性＋漂白性）【讲述】虽然SO 2的漂白效果不是很理想，但是工业上从成本的角度考虑，也常常使用SO 2来漂白一些物质，达到短暂“白”的感觉。

5.1 《从黑火药到酸雨》学案第3课时《全球性的环境问题——酸雨》班级姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的性质，了解它的应用；3．了解酸雨的形成及危害，了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

【重点、难点】二氧化硫的性质【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。

（1）与水的反应： CO2+ H2O →H2CO3（2）与碱的反应： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O（3）与碱性氧化物反应： CaO + CO2→CaCO3【考点解析】知识点一：1、二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质？总结：二氧化硫的物理性质：知识点二：2、二氧化硫的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？{友情提示}：①组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是否属于酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？③从物质特性上看：SO2具有怎样的特殊性？总结：二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物a. 与水的反应：b. 与碱的反应：c. 与碱性氧化物反应：（2）氧化性（二氧化硫与硫化氢反应）现象：化学方程式：（3）还原性a. 与酸性高锰酸钾反应。

现象：b. 与氧气反应。

化学方程式：{思考与交流1}？ SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? （4）漂白性在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。

当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。

a.现象：b.结论：{思考与交流2}？漂白性的比较例1、为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是 ( ) A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中例2、能证明SO2有漂白性的是 ( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失【课堂练习1】下列关于SO2的叙述中,正确的是( )A.在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.常温下可使品红溶液褪色，褪色溶液加热也不变化D.通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀知识点三：酸雨的形成及防治酸雨：是指PH小于的雨水，主要是含有硫酸和硝酸。

第1课时除夕爆竹话硫磺学习目标:掌握硫的化学性质;学会从结构分析性质。

一、基本知识：黑火药（1）把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按（1:2:3）比例混合，制得黑火药。

（2）原理：点燃火药后，发生剧烈氧化还原反应。

硫的性质1、硫元素的存在形态：①：②：几种重要的含硫矿物：①黄铁矿（硫铁矿）FeS2，②黄铜矿CuFeS2，③石膏CaSO4• 2H2O，④芒硝Na2SO4 •10H2O2、硫单质的物理性质：3、硫单质的化学性质硫元素有四种常见化合价，则单质硫既有又有。

（1）与铁反应：现象：与铜反应：结论：与金属反应硫体现出性硫和氢气：硫作剂，呈性硫的燃烧：硫作剂，呈性现象：二、重难点分析从硫的原子结构认识硫的化学性质分析为什么硫在反应中多具有氧化性,其还原产物呈-2价结论：从原子得失电子的角度来说,氧化性就是能力；越，能力越，氧化性越。

三、拓展理解能否用刚刚得到的结论去分析硫、氧、氯三种元素单质的氧化性强弱？除了用原子结构的方法，还能用什么方法说明这三种单质的氧化性强弱呢？第2课时令人生厌的硫化氢学习目标:掌握硫化氢的性质,并从氧化还原和电离角度分析其性质的特殊性一、基本知识：硫化氢的制取原理：装置：干燥：收集方法：检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气吸收：硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质1.较高温度下分解——热不稳定性2.可燃性氧气不足情况下:氧气充足情况下:现象: 。

结论：硫化氢可燃性就是他的性。

从硫化氢中硫的价态来看，硫化氢中的硫元素只能发生反应，因此我们一般认为硫化氢具有较强的性，容易被。

思考:硫化氢能否使用浓硫酸干燥? 氢硫酸的化学性质1.常温下硫化氢与水的溶解体积比是1:2.6,其水溶液称为氢硫酸,氢硫酸在水中分步不完全电离: 写出电离方程式:请思考下列问题:硫化氢尾气用何溶液吸收较好并写出方程式结论:氢硫酸具有性硫化氢能否用碱石灰干燥?2.小明在使用氢硫酸后未把滴管插入滴瓶,第二天发现溶液中产生黄色的浑浊,请根据之前学习的内容分析原因?所以若要使用氢硫酸溶液,尽量应。