(完整版)酸碱盐典型问题难题收藏

酸碱盐100道闯关题1．自来水生产中，常通入适量氯气进行消毒杀菌．氯气与水反应，产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的化学试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氢氧化钠溶液C ．硝酸银溶液D ．氯化钡溶液2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ）A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A ． FeB ．CaCO 3C ．NaOHD ．CuSO 44. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D.2)(OH Cu5．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A ．具有吸水性B ．能跟金属反应C ．能跟碱反应D ．能跟金属氧化物反应6．下列各组中的两种物质分别跟稀硫酸反应，能生成相同的盐的是（ ）A ．Fe 和FeCl 3B ．NaOH 和Ba(OH)3C ．Ca(OH)2 和CaCl 2 D.Fe(OH)3和Fe 2O 37 . 三份质量相同、溶质质量分数为10%的硫酸中，分别投入足量的锌、铁、镁三种金属，反应完毕，所得溶液的溶质质量分数（ ）A ．镁大B ．铁大C ．锌大D ．一样大8. 质量相同的Na 、Mg 、Al 分别跟足量稀盐酸反应，产生氢气由多到少的正确顺序是（ ）A ．Na 、Mg 、AlB ．Mg 、Al 、NaC ．Al 、Na 、MgD ．Al 、Mg 、Na9．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl 10．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ） A ．21FeC B. 21ZnCC. 31FeCD. 21MgC11.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了12.检验某溶液中是否含-Cl ,要用到的试剂是( )A.硝酸银溶液B. 硝酸银溶液和稀硝酸C. 氯化钡溶液D. 氯化钡溶液和稀硝酸13.下列变化中属于化学变化的是( )A.浓盐酸挥发B. 浓硫酸吸水C. 浓硫酸脱水D. 浓硫酸稀释14.下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述正确的是( )A.测某溶液的pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH 试纸上,跟标准比色卡对照.B.为了使试管受热均匀,先用酒精灯内焰预热再用外焰加热C.镁在空气中燃烧,产生了氧化镁D.将浓硫酸慢慢注入了盛有水的量筒中进行稀释15.检验未知物质是否含-24SO ,你认为合理的方法是( )A.先加2BaCl溶液,再加稀硝酸 B.先加稀硝酸,再加2BaCl 溶液 C.加入2BaCl 与盐酸的混合溶液 D.加入23)(NO Ba 溶液 16、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A 、红色B 、紫色C 、蓝色D 、无色17、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。

挑战23 解答题（酸碱盐共32题）训练内容是单选题共32题分布如下：1、常见的酸和碱10题；2、酸和碱的中和反应3题；3、生活中常见的盐7题；4、化学与生活12题；1．（2022•陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 。

（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。

（3）若X可用作钾肥，其化学式为 。

2．（2021•陕西）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。

学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。

（1）③号井穴中观察到的现象是 。

（2）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式：　　（写一个即可）。

（3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是 （填字母）。

A.无色酚酞溶液B.Cu（OH）2C.AgNO3溶液3．（2021•威海）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。

他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。

要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理　。

（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。

小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。

②SO3跟CO2的化学性质相似。

请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。

若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。

，　。

4．（2021•宁夏）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。

（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 。

可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分) 1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。

A ．向瓶中加入热水B ．用食醋浸洗C ．用纯碱溶液浸洗D ．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是 CaCO 3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。

A ．酒精 B ．食盐 C ．盐酸 D ．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不 法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。

为辨别真伪，可以选用的化学 试剂是( )。

A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于 锅垢的是( )。

A ．Ca(OH)2 和 MgCO 3B ．CaSO 4 和 Mg(OH)2C ．CaCO 3 和 Mg(OH)2D ．CaCl 2 和 Mg(OH)2 5. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 （ ）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐 6. 下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ）A. Na 2CO 3和H 2SO 4B. CuSO 4和NaOHC. HCl 和NaOHD. KCl 和NaNO 3 8. 向AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

酸碱盐化学实验题汇编1•市场上有一种口热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主耍成分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______________________________________ 。

（2）__________________________________________________________________________ 若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、____________________________ 、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 ____________ （填一种）。

（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。

猜想2：溶质有硫酸镁和 ___________ （填化学式）。

经杳阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚瞅溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。

小明选川一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的, 写出发生反应的化学方程式： _______________________________________________ c2.小亮在做“盐酸屮和蛍氧化钠溶液”的实验吋，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究冃的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液町能呈碱性，也町能呈 _________ 性，述可能呈________ 性。

【实验验证】实验操作实验现象结论用试管収该溶液1-加L,滴入1-2滴无色酚瞅试液，振荡无色酚瞅试液变溶液呈碱性无色酚瞅试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液屮使其呈碱性的离子是 ___________ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ______________ 溶液，直到不再产生沉淀为止。

1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）A．21.2g B．10.6g C．12.6g D．5.3g3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．3：7B．5：4C．15：14D．15：166．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：2678．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80%B．64%C．16%D．96%10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4.4g．则该固体混合物的质量可能是（）A．10.6 g B．9 g C．8.4 g D．4.2 g14．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3、K2CO3、KCl、HNO315．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaClB ．（NH 4）2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3C ．NaOH 、KOH 、MgCl 2、H 2SO 4D ．FeCl 3、NaOH 、KCl 、Na 2SO 416．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（ ）A ．二氧化碳B ．氯化钡C ．铁D ．氢氧化钠 17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A ．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B ．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C ．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D ．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸18．下列说法正确的是（ ）A ．等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为14：11B ．等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等C ．等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸反应，生成CO 2的质量相等D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）A ．70%B ．20%C ．40%D ．50%20．取Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g ．则原混合物中氧元素的质量（ ）A ．1.6gB ．2.56gC ．3.2gD ．4.8g22．将一定质量的Ba （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2和NaClC ．O 至P 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2OD ．P 至Q 段发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 223．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．P 点表示的溶液pH ＝7B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质C ．从M 点到N 点溶液质量增加20gD ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24．下列说法正确的是（ ）A ．镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成H 20.1g ，则m 可能是1B ．要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比2：3C ．将质量分别为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体D ．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%25．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据上述验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是．（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由（填化学式）组成的．26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。

答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。

答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。

答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。

（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。

（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。

（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。

（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。

（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。

答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。

碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。

盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。

17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。

初中化学绝对经典80道难题--酸碱一、选择题1.下列物质中，酸性气体是（）。

A. 锰矿石B. 液氨C. 二氧化硫D. 二氧化氮2.酸性物质具有的性质是（）。

A. 不与酸反应B. 不与金属反应C. 不与碱反应D. 不与醇反应3.下列物质属于中性物质的是（）。

A. 纯酒精B. 纯水C. 盐酸D. 重铬酸钾4.能使蓝色石蕊变红的酸是（）。

A. 硫酸B. 醋酸C. 盐酸D. 柠檬酸5.酸常用来中和（）。

A. 碱B. 元素C. 酸D. 氯气二、填空题6.以防长时间接触和吸入氟化氢气体导致氟中毒，实验室应设有 ____________ 设备。

7.用 ____________ 的性质，可以将中性物质变成酸性物质。

8.与金属反应的酸会放出 ____________ 的气体。

9.中和盐酸最适合使用 ____________ 溶液。

10.中和反应得盐的组成与碱的性质和 ____________ 的种类有关。

三、解答题11.什么是酸碱指示剂？举例说明。

12.试说明在氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸（HCl）的化学反应过程中发生了什么。

13.如何制备氢气？写出具体的实验步骤。

14.某实验室碳酸钙（CaCO3）含量为95%，请问每100克分别需要加多少盐酸和水才能将它完全反应？15.如何判定酸性、中性和碱性物质？四、综合题16. ____________ 与金属反应可以产生氢气，值得注意的是，这种反应是放热的。

17. 如果一种酸在正常压力下被强烈加热，哪些情况会发生？18. 已知某治疗胃病的药物主要成分是碳酸氢钠，请问它可不可以用与酸溶液一起服用？19. 在化学课堂上，王老师带领学生进行了一次制氧气的实验，他要求学生写出实验步骤，并且在观察现象时注意哪些问题。

20. 请设计一种实验方法，说明盐酸的浓度是如何影响酸的酸度的。

酸碱盐练习（40题版）1、水、氢氧化钠溶液、盐酸，用一种试剂可将其分出来的是A．酚酞试液B．食盐水C．石蕊试液D．硫酸溶液2、不能从酸中置换出氢的金属是A．铁B．锌C．铝D．铜3、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al4、下列物质溶于水，能使石蕊试液变蓝的是A．食盐B．硫酸C．氧化钙D．氯化氢5、制取氢氧化铁的反应物是（）A、氯化铁溶液和烧碱溶液B、氧化铁和水C、铁和氢氧化钠D、氧化铁和氢氧化钠6、下列反应中，属于复分解反应的是A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuO+H2∆−Cu+H2O−→C．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．S+O2点燃−−SO2−→7、水、食盐水、盐酸、氢氧化钠四种溶液滴入石蕊试液变红的A．水B．盐酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液8、硫酸、氢氧化钾、食盐、水四种溶液，pH>7的是A．氢氧化钾B．硫酸C．水D．食盐9、生石灰、食盐、二氧化碳、氧化钠四种溶液，pH<7的是A．生石灰B．食盐C．氧化钠D．二氧化碳10、冰水、硝酸溶液、澄清的石灰水、二氧化硫的水溶液，pH=7的是A．冰水B．澄清石灰水C．硝酸溶液D．二氧化硫的水溶液11 、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀且不溶于稀HNO3的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙12、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙13、将铁单质分别放入硫酸镁、氯化钙、硝酸钾、硫酸铜四种溶液中，能发生置换反应的是A．氯化钙溶液B．硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液14、下列物质中属于酸性氧化物的是A．生石灰B．氧化铁C．二氧化硫D．氧化镁15、下列物质属于碱性氧化物的是A．火碱B．二氧化碳C．三氧化硫D．生石灰16、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

初中化学练习题——酸、碱、盐（竞赛提高用）1.向盐酸和 CaCl2的混淆溶液中逐滴滴入 X的溶液，所得溶液的 pH 随滴入溶液质量的变化关系以以以下列图所示，则X 可能是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氨水D. 醋酸2. 某溶液的A. 蒸馏水 C. 氨水pH=8，若要将该溶液的pH 将至 5，能够加入的物质是（B. pH=13 的溶液D. pH=3 的溶液）3.已知钠的氧化物 Na2O 和氧化钙都是白色固体，它们有着相像的化学性质。

下面对于 Na2O 的说法不．正确的选项是（）．．A.右装置图中的气球会胀大B.能够和盐酸发生反响： Na2O + 2 HCl = 2 NaCl +H2 OC.加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液会变蓝D.能够由煅烧石灰石制备4.铕（ Eu）的某些化合物有着奇异的光学性质而被科学家重视，但其价钱昂贵限制了其大量的商业应用。

金属铕是一种爽朗金属，能够在空气中焚烧产生氧化铕，也能够和盐酸强烈反响，产生氯化铕（ EuCl3）并放出氢气。

(1) 氯化铕是一种 _______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

它能和氢氧化钾发生复分解反响，产生一种碱的积淀，写出方程式： ________________。

(2) 一种溶液中含有铕的硝酸盐，其化学式为 ________。

在这种溶液中，还含有其他微粒，这些微粒中不能够能大量存在的是（）A. NH 4+、K +、 Cl-B. Ba2+、OH-、 Na+C. Ca2+、Cl -、CO32-D. Fe3+、Zn2+、SO42-5.认识化学中的一些规律是学好化学的重点。

如判断一个复分解反响可否能发生，要看可否有积淀、气体或许水产生。

现在已知：a. 钾、钠、铵盐都可溶于水，但 NH 4+不能够和 SiO32-共存；b. 硝酸盐、乙酸盐（ CH3COO-）、氯酸盐（ ClO 3-）和高氯酸盐（ ClO4-）在室温下都可溶于水，但 CH3COO-和 H+或 Fe3+不能够大量共存；c. +2 或+3 价的阳离子碰到 -2 价的弱酸的酸根离子或 -3 价的阴离子一般都会产生积淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是强酸的酸根离子，因此它们所形成的盐几乎都可溶（但碰到 Ba2+和 Pb2+会产生难溶的积淀）。

初一酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸的定义是（）A. 有酸味的物质B. 能与碱反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢离子的物质2. 碱的定义是（）A. 有苦味的物质B. 能与酸反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢氧根离子的物质3. 盐的定义是（）A. 有咸味的物质B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物C. 能溶于水的物质D. 能电离出金属离子的物质4. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠7. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应8. 酸和碱的强弱程度可以用（）A. pH值B. 浓度C. 溶解度D. 温度9. pH值大于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定10. pH值小于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定答案：1-5 DBBD 6-10 CBCA二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸和碱的共同点是它们都能发生_______反应。

2. 酸的溶液一般呈_______性。

3. 碱的溶液一般呈_______性。

4. 酸和碱反应生成盐和水的反应也称为_______反应。

5. 溶液的pH值等于7时，溶液呈_______性。

6. pH值小于7的溶液呈_______性。

7. pH值大于7的溶液呈_______性。

8. 酸的溶液中氢离子浓度大于_______的溶液为酸性溶液。

9. 碱的溶液中氢氧根离子浓度大于_______的溶液为碱性溶液。

10. pH值是表示溶液_______的量度。

答案：1. 中和 2. 酸 3. 碱 4. 中和 5. 中性 6. 酸 7. 碱 8.1×10^-7mol/L 9. 1×10^-7mol/L 10. 酸碱性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述酸和碱的化学性质。

酸碱盐综合练习一、综合题将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________ _____ ______。

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。

二、实验,探究题3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？4、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。

他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。

为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。

【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。

小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。

小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。

他们的方法是：。

（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

常见的酸和碱易错（难）训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁5．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。

则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙6．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜7．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水8．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化9．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

1．有一 Fe 和 FeO 的混杂物，测得其中铁元素的质量分数为 80%．取该混杂物，加入足量稀硫酸完满溶解，生成硫酸亚铁的质量为（ ）A ．B ．C ．D ．2．经过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品 （杂质为氯化钠） ，经测定碳元素的质量分数为 12%，现取 20g 该样品加热使其完满反应， 试计算反应后 生成的碳酸钠的质量是（ ）A ．B ．C ．D ．3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 4．以下各组物质的溶液，不另加试剂就不能够鉴别出来的一组是（）A ．CuSO 4 NaOH KNO 3B ． FeCl 3 AgNO 3NaNO3C ．Na 2CO 3 HCl BaCl 2D ． CaCl 2 K 2CO 3 NaCl5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是 CaCO 3）可制得生石灰（ CaO ），现有一包 CaCO 3 和 CaO 的固体混杂物，已知 Ca 元素与 C 元素的原子个数比是3： 2，则此混杂物中Ca 元素与 O 元素的质量比是（ ）A ．3： 7B ．5： 4C ． 15： 14D ． 15： 166．将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得节余固体质量为 ，再向节余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可获取固体氯化钙的质量为（ ） A ．无法确定B ．C ．D ．7．用 NaCl 、CaCl 2、AlCl 3 溶液分别与相同浓度的 AgNO 3 溶液反应， 生成等质量的 AgCl ，则它们所需 AgNO 3 溶液的质量比是（ ）A ．1： 1： 1B ． 1： 2： 3C ． 6： 3： 2D ．117： 222： 2678．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调治至平衡．尔后向左盘的烧杯中加入4.0 含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混杂 物，使之完满反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A ．3.5g 氢氧化钠溶液B ． 2.8g 氧化铁C ．2.8g 碳酸钠溶液D ． 2.4g 镁9．现有部分被氧化的铜粉固体混杂物，为研究铜粉的组成情况，取 4g 混杂物，先加热完满氧化后，再加入 60g9.8%的稀硫酸恰好完满反应，则固体混杂物中铜单质的质量分数为（）A ．80%B ．64%C ． 16%D ． 96%10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 Na 2CO 3 和 CaCO 3 粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，以下说法错误的选项是（ ）A ．若天平不平衡，指针必然偏向加Na CO的一边B ．若天平平衡，两烧杯中的酸必然完满反应23C ．若反应后 Na 2CO 3 有节余，天平必然平衡D ．若天平不平衡，两种碳酸盐必然没有节余11．向 MgO 和 CuO 的混杂物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至恰好积淀完满，生成 Mg （ OH ） 2 和 Cu （ OH ）2 积淀的总质量为 ，则参加反应的NaOH 的质量为（）A ．B ．C ．D ．12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸取空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混杂物中氢元 素的质量分数为 0.8% ，碳元素的质量分数为 2.4%．则该固体混杂物中未变质的氧化钙质量分数为 （ ）A ．29.6%B ．49.6%C ． 50.4%D ． 70.4%13．将必然量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混杂物与足量的稀盐酸反应，获取气体．则该固体混杂物的质量可能是（ ）A ．10.6 gB ．9 gC ． 8.4 gD ． 4.2 g14．以下各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴其他是（）A ．Na CO 、 H SO 、HCl 、 NaOHB ． Na CO 、 AgNO 、 HNO 3 、 CaCl22 3 2 42 3 3 C ．NaCl 、MgCl 、 FeCl、NaOHD ． Na CO、 K CO 、 KCl 、 HNO32 3 2 3 2 315．以下各组物质的溶液不用其他试剂即可鉴其他是（）A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaClB ．（ NH 4） 2SO 4、 BaCl 2、 CuSO 4、 NaNO 3C ．NaOH 、KOH 、 MgCl 2、 H 2SO 4D ． FeCl 3、 NaOH 、KCl 、 Na 2SO416．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混杂，混杂后的溶液不能够与以下哪一种物质反应（）A ．二氧化碳B ．氯化钡C ．铁D ．氢氧化钠17．以下四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A ．分别向相等质量的锌、B ．向必然量的盐酸和氯化C ．必然温度下， 向必然量D ．向必然量的氢氧化钠和 铁中加入等质量分数的盐 钙混杂溶液中滴加碳酸钠 的饱和石灰水中加入生石 硝酸钡的混杂溶液中滴加 酸溶液 灰稀硫酸18．以下说法正确的选项是（）A ．等质量的 CO 和 CO 2，CO 和 CO 2 中氧元素的质量比为 14： 11B ．等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成 H 2 的质量相等C ．等质量的 NaHCO 3 和 MgCO 3 分别与足量稀盐酸反应，生成 CO 2 的质量相等D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性19．氧化钙和碳酸钙的固体混杂物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完满分解，称得节余固体的质量为84g ，则原固体混杂物中钙元素的质量分数为（）A ．70%B ．20%C ． 40%D ． 50%20．取 Mg 和 MgO 的混杂物 ，与必然量稀硫酸恰好完满反应（反应后溶液中无晶体析出） ，所得溶液中溶质的质量为 24g ．则原混杂物中氧元素的质量（ ）A ．B ．C ．D ．22．将必然质量的 Ba （OH ） 2 溶液与 Na 2CO 3 溶液混杂恰好完满反应，向反应后的混杂物中加入稀盐酸， 产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系以下列图，以下说法中正确的选项是（ ）A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2 和 NaClC ．O 至 P 段发生反应的化学方程式为Ba （ OH ） +2HCl ＝ BaCl +2H2O2 2D ．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为Na CO +2HCl ＝ 2NaCl+H O+CO22 3 2 23．向必然量盐酸和氯化铜溶液的混杂物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生积淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系以下列图．以下说法正确的选项是（）A ．P 点表示的溶液 pH ＝7B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质C ．从 M 点到 N 点溶液质量增加 20gD ．P 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24．以下说法正确的选项是（）A ．镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成H 0.1g ，则 m 可能是 12B ．要使 SO 、 SO3中含有相同质量的氧元素，则SO 和 SO的分子个数比 2： 322 3C ．将质量分别为 20%的 KNO 3 溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 45gKNO 3 固体D ．氧化钙和碳酸钙的固体混杂物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完满分解，称得节余固体的质量 为 84g ，则原固体混杂物中钙元素的质量分数为 50% 25．现有一包固体粉末，可能由 CaCO 、CaO 、 Na CO3 中的一种或几种组成．为确定其组成，称量 20 克3 2固体粉末，进行了以以下列图所示的实验（假设实验过程无耗费）．请回答：（ 1）依照上述验能够确定白色积淀是；原固体粉末中必然含有的物质是，可能含有的物质是．（ 2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色积淀烘干称量其质量是10g，将 X 溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是，最后可知固体粉末是由（填化学式）组成的．26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行以下实验。