14中考金属 Microsoft Word 文档 (2)

14．（2014泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

下列有关金属的活动性强弱判断错误．．的是（ ） A ．Mn > Cu B ．Al > Mn C ．Mg > Al D ．Mn > Mg17．（2014佛山）把X 、Y 、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X 、Y 表面有气泡产生，Z 无变化；把X 加入Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出Y 。

则三种金属活动顺序为（ ）A ．Y> X >ZB ．X >Y> ZC ．Z>Y>XD ．X>Z>Y19．（2014常德）现将X 、Y 两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 表面有铜析出，Y 无明显变化，则X 、Y 、Cu 的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．X > Y > Cu B. Cu > X > YC. Y > X > CuD. X > Cu > Y24. （2014佛山）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。

待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多B. 可能乙烧杯中产生的氢气多C. 可能甲烧杯中产生的氢气多D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多26．（2014河北）等质量的X 、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ） A.. t 1时，产生气体的质量：X ＞Y B ．t 2时，消耗金属的质量：X ＞YC ．t 3时，消耗金属的质量：X=YD ．t 3时，消耗盐酸的质量：X=Y27． （2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A ． 反应结束后镁一定有剩余B ．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C ．0﹣t 1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D ． 0﹣t 2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 29．（2014湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ） A ． 活性炭（C ）B ． 磁石（主要成分是Fe 3O 4）C ．铁屑（Fe ） D ． 胆矾（CuSO 4•5H 2O ）32．（2014北京）金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2），得到 TiCl 4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 和TiCl 4 反应得到Ti 和MgCl 2．下列说法不．正确的是（ ）A ． ①中的反应 TiO 2+C+2Cl 2TiCl 4+CO 2B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应 D ． 金属钛在常温下不与O 2反应33．（2014鄂州）向CuSO 4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列说法正确的是（ ）A ．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B ．滤渣中一定有Cu ，可能有AlC ．滤液中只有Al 2(SO 4)3D ．滤液中只有CuSO 441．（2014玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（ ）A ．13.6gB ．13.4 gC ．12 gD ．11g 50、（2014荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO 3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F 1。

再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读 数为F 2。

已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F 1和F 2的相对大小，下列说法正确的是（ ）A 、无法判断B 、F 2 ＜ F 1C 、F 2 ＞ F 1D 、F 2 ＝ F 1 53．（2014•十堰）某化学小组用一定量AgNO 3和Al （NO 3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al （NO 3） 3和Zn （NO 3）2②固体乙中一定含有Ag ，可能含有Cu 和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al （NO 3）3、Zn （NO 3）2和Cu （NO 3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3）2．上述四种说法正确的个数为54．(2014武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。

于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。

关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe ；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。

其中正确说法的个数有（ ）A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个 63．（2014绥化）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为 _________ ． 64、（2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质 质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气 的质量与时间的关系如右图所示。

请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b ） （2）对于曲线a 表示的反应， （填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式） 70．（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m 克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：（1）由实验结果可知：金属活动性较强是．（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是．A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道．A．参加反应的硫酸质量B．生成物中金属元素的化合价．73．（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是．A、溶液中一定有M的离子B、固体中一定有Ag和CuC、固体中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．76．（2014安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。

小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。

说明生成的气体是______________。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。

【实验探究】【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。

（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL所需时间/min1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水100 72 约1202 l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl100 72 约703 \ \ \（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填“升高”或“降低”）的过程．（5）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程．（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是．（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因（写任意一条即可）79．（2014定西）有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．实验操作步骤实验现象实验结论1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是．2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生，．该金属一定不是铁，而是镁反思交流：（1）实验2中反应的化学方程式为．（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？．（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是．18．（2014绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的（）甲＞乙＞丙乙＞甲＞丙甲＞丙＞乙丙＞乙＞甲20．（2014娄底）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y 分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。