《氨》(第一课时)教学设计041019124155

《氨》（第一课时）教学设计湖北省黄冈中学付军本课时是人教版高中化学必修Ⅰ第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》的第一课时。

本课时的内容主要是氨的性质及用途，铵盐的性质及氨的实验室制法，安排在下一课时。

新课程理念提倡从生活走进化学，从化学走向社会；提倡学生在做科学中学科学，体验探究学习的过程。

在这一理念的指导下，本课时的教学设计包括教学目标、教学内容分析、学情分析、教法和学法、教学设计思路、教学过程以及教学反思这七个方面。

（附：板书设计和学案）一、教学目标1．知识与技能掌握氨的物理性质、化学性质；了解氨的用途。

2．过程和方法通过对实验现象的观察和分析，培养了学生的观察能力、思维能力以及运用实验发现新问题获取新知识的能力；通过分组实验和讨论，培养了学生的合作意识和团队精神。

3．情感态度和价值观通过观看“氨的用途”视频，让学生感受到化学对人类生产、生活的重要影响；引导学生发挥主观能动性，归纳整理知识线索，培养自身认真细致严谨求实的科学态度和积极探索的精神。

二、教学内容分析1．教材的地位及其作用氨是一种性质典型的非金属元素的氢化物，也是水溶液呈碱性的唯一气体。

本课时的内容，丰富了由非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成的非金属元素的知识体系，也为后面学习物质结构、元素周期表和元素周期律等内容奠定了基础。

在教材中起到了承上启下的作用，在高中化学中占有重要的位置。

同时也让学生了解了氨这种重要化工原料的主要性质。

2．教学重点和难点教学重点：氨气的化学性质，教学难点：氨水的组成及碱性。

三、学情分析学习者刚升入高中不久，他们对化学实验、化学现象兴趣浓厚，也具备了一定的实验观察能力和操作能力。

他们已经学习了氧化还原反应和离子反应，也学习了金属元素及其化合物以及大部分非金属元素及其化合物的知识，初步具备了研究非金属及其化合物的一般步骤和方法，基本能应用已有知识解决简单的实际问题的能力。

四、教法和学法本节课主要采用学案导学和实验探究的教学方法。

学案一目了然的任务清单，让学生对本节课的学习内容了然于胸，课堂学习更有针对性。

但学案不能让学生在机械操练中完成学习任务，还需要教师生动活泼的情景创设和精彩的教学环节。

所以学案的内容设计和教师画龙点睛的巧妙串接十分重要。

实验探究是学习化学最基本的一种方法，可有时候由于不清楚实验操作要点，不明确实验观察目的，学生对于实验探究往往流于形式，热热闹闹，效果却不甚好。

这两种方法结合取长补短事半功倍。

在教学的过程中，学生运用观察法、归纳法、实验探究法、引导自学法以及小组合作交流等方法展开学习。

其中小组合作学习，以4人小组为单位，4人分工明确，分别担当实验操作员、实验现象记录员、组织协调员、发言交流员。

每个人“挂牌上岗”，各司其责，体现关注每个学生需求的教育理念。

五、教学设计思路学生在初中就接触过铵态氮肥，但是他们并不清楚合成这种氮肥的主角就是氨。

抓住这一点，选取了气势恢宏、振奋人心的视频短片《百年科技之合成氨的用途》来导入新课，让学生在生动的情景中了解氨可以用来生产铵态氮肥，大幅度提高粮食作物的产量，解决了人类的粮食危机问题，对人类的生存有着非凡的意义。

在这种浓烈情感的渲染下，学生产生了了解和探究氨的性质的迫切欲望。

在这种积极的情绪下，通过学案中【课堂重点探究】模块中的察“颜”观色、喷泉实验、“变色蝴蝶”、魔棒生烟等一系列实验探究氨的物理和化学性质。

之所以选取这四个实验，每个实验各有它的功用。

察“颜”观色让学生直观的感知氨的色、味、态，身临其境的学习氨。

喷泉实验现象让学生对氨极易溶于水这一较抽象的物理性质有非常直观的印象，同时为从物理性质的探究进入化学性质氨和水的反应的探究做衔接。

“变色蝴蝶”实验来源于课后习题，实验现象能直观反映出浓氨水易挥发和受热易分解的性质，拓展学生对氨水的认识，突破氨水的组成和性质这一难点。

设计这些实验时，既要最大限度的发挥学生的主观能动性，又要考虑到学生目前实验水平尚且有限，具体实施操作并不雷同。

喷泉实验为教师演示实验，“变色蝴蝶”是实验视频，其它为学生分组实验。

学生以4人一组完成实验，结合学案设计的问题，讨论交流分析实验现象，小组发言人汇报讨论结果，教师点评补充，师生共同在愉快的氛围中完成氨的性质的探究，并将探究结论记录在学案上。

为了丰富学生对氨的性质的认识，结合课本本节中【思考与交流】中氨制备硝酸的内容，介绍了氨与氧气的反应，随后又补充了氨与氯气的反应，让学生对氨的还原性有一定的认识。

至此，氨的性质的探究结束。

然后利用学案，让学生归纳总结氨的性质决定了它的用途。

通过学案中的【巩固反馈】模块及时检测学生当堂所学知识，最后用学案中的【课后提升】模块将化学的视角延伸到生活，真正体现从生活中来到生活中去的新课程理念。

六、教学过程教师活动学生活动设计意图分发学案（课前2-3分钟）简单熟悉本课时学案的内容，了解本课时的学习目标和整体安排。

让学生为即将进行的学习活动做好心理预备。

【引入】播放视频短片：百年科技之合成氨【讲】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，对人类生存具有巨大意义。

德国化学家哈伯也因为合成氨的巨大贡献，荣获1918年诺贝尔化学奖。

观看视频让学生在生动的情境中，了解合成氨的方法以及氨在工农业生产和国防中的重要应用；激发学生探究氨的性质的兴趣和欲望，为后面的学习做情感铺垫。

【过渡】氨究竟有什么性质呢？这节课我们将结合学案中设计的内容一起学习它的性质和用途。

【板书】§4.41 氨【过渡】我们先来探究氨的物理性质。

请大家看到手中学案中【课堂重点探究】模块中的【察“颜”观色】。

【板书】一、氨的物理性质学生通过盛有氨气的试管，观察氨的颜色、状态、气味。

将观察结果记录在学案中。

通过感官刺激让学生身临其境的感知氨。

【板书】无色有刺激性气味的气体【过渡】氨其它的物理性质怎样呢？大家看到手中学案中【课堂重点探究】模块中的【喷泉实验】。

【讲解】介绍喷泉实验的实验装置以及操作要点。

【教师演示】喷泉实验。

聆听实验要点，观察实验现象，在学案中记录实验现象。

分组讨论学案中该实验的现象提问，分析实验现象，得出实验结论。

喷泉实验有两个作用：（1）丰富学生对于气体溶于水的实验方法设计。

前面通过对氯气、二氧化硫、二氧化氮等的学习，学生已经知道了几种检验气体在水中溶解性的实验方法，而本实验更加直观，使学生印象深刻；（2）由喷泉的颜色引出氨水的碱性，自然过渡到氨的化在学生讨论的过程中，关注学生讨论的结果。

学性质，建立氨与氨水的联系。

所有学生发言完毕，教师小结点评。

小组发言人汇报讨论结果。

汇报完毕后，如其它小组发言人有补充，举手发言补充。

师生互动，共同完成喷泉实验的学习。

【讲解】氨的沸点低，易液化，液化的同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，比如：首都体育馆的制冷设备。

同时氨具有一定的毒性。

【过渡】请大家将学案中氨的物理性质的内容补充完整。

【板书】比空气轻、易液化、极易溶于水（1：700）、有毒学生根据实验结果及老师的补充讲解，完成学案。

师生共同完成了氨的物理性质的探究。

【过渡提问】通过喷泉实验大家知道氨和水能够反应，得到一种碱性的物质。

它们是如何反应的呢？请大家阅读课本P 97-98的相关内容。

【板书】二、氨的化学性质（1）氨与水反应 阅读课本中相关内容，自学了解氨与水反应的过程及氨水显碱性的原因。

培养学生独立思考问题和解决问题的能力。

【讲解】氨溶于水生成一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

【板书】 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ―领悟、记忆。

渗透由表及里、由现象到本质的观点。

【过渡】氨水有那些性质呢？让我们继续探究它。

大家看到学案中【课堂重点探究】模块中的【变色蝴蝶】。

【播放实验视频】“变色蝴蝶。

在学生讨论的过程中，关注学生讨论的结果。

所有学生发言完，教师小结点评。

观看实验视频， 在学案中记录实验现象。

分组讨论学案中该实验的现象提问，分析实验现象，得出实验结论。

小组发言人汇报讨论结果。

汇报完毕后，如其它小组发言人有补充，举手发言补充。

学生了解了氨与水反应的过程及氨水显碱性的原因，但对氨水的组成及性质仍很模糊。

通过纸蝴蝶由白变红，加热后又由红变白的现象分析，形成对可逆反应的深层认识。

与实验2、3结合，突出氨气与氨水之间实现相互转化的完整认识。

【过渡提问】结合喷泉实验和“变色蝴蝶”实验，氨水中含有那些微粒又有那些性质呢？教师小结点评。

小组继续讨论，小组发言人汇报讨论结果。

深化学生对该实验的认识成果，探究得出氨水中含有多种微粒，可以表现出各种微粒的性质。

【过渡提问】氨水具有碱性，应该能与酸反应？氨与酸反应的情况如何呢？大家看到学案中【课堂重点探究】模块中的【魔棒生烟】在学生讨论的过程中，关注学生讨论的结果。

所有学生发言完毕，教师小结点评。

分组实验，在学案中记录实验现象。

分组讨论学案中该实验的现象提问，分析实验现象，得出实验结论。

小组发言人汇报讨论结果。

汇报完毕后，如其它小组发言人有补充，举手发言补充。

氨气溶于水显碱性，因此学生不难理解氨气能和酸反应。

但氨与不同的酸反应的现象是否相同以及氨与酸反应的实质，学生并不清楚。

针对这一点，采用实验探究的方法深化学生对氨与酸反应的认识。

综合两个实验结论，学生认识到挥发性的酸挥发出来的气体可以与氨气反应生成白烟，而难挥发性的酸则没有此现象。

【过渡】请大家在学案上写出该实验过程中的化学方程式。

【板书】（2）氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4【讲解】氨同样能跟其它酸化合生成对应的铵盐。

比如氨和硝酸反应生成硝酸铵。

练习书写化学方程式，并在黑板上板演。

学生书并比较两反应方程式，发现氨气与酸反应现象有差异而实质却是相同，巩固对氨和酸反应的认识。

【提问】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨能发生氧化还原反应吗？如果能发生，试根据氨中氮元素的化合价，推测氨还有什么性质？【过渡】以氨与氧气反应为例。

【讲解】在不同价态的氮的化合物中，除了氨以外，还有另一种重要的化工原料，那就是硝酸。

大家阅读课本P98-99的［思考与交流］，完成学案上的有关化学方程式的书写。

思考实现－3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。

进一步思考常见氧化剂有哪些，举例如：氧气、氯气等。

练习书写化学方程式，并在黑板上板演。

抓氨中－3价氮元素可变的假设，引出氨与氧气反应的性质。

【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。

它是工业制硝酸的基础。

【板书】（3）氨与氧气反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O【讲解】氯气也是一种常见的氧化剂，氨也能和氯气反应。