化学平衡2

O m O
浓度 压力 温度
3
2. 可逆反应
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
一定条件下，既可正向也可逆向进行的反应， 用“ ”。
3. 化学平衡定律：
（1）“动” 正 逆 （2）“定” 组分的数量和浓度不随时间变化 （3）平衡是相对的 平衡可移动
4
v
v
二、平衡常数
1. 化学平衡定律
2NO2(g)
N2O4 (g)

试证明：当(3)=(1)+(2)时， K K 2 1 3K
1K 2K 3K
证明： K
K1 K 2
3
[N 2 O 4 ] / c ([NO] / c ) 2 ([O 2 ] / c ]
([NO 2 ] / c ) 2 ([N 2 O 4 ] / c ) 2 ([NO] / c ) ([O 2 ] / c ) ([NO 2 ] / c ) 2
N2 ＋ 3H2 2NH3 0.3 0.9+x 0.1 －0.05 －0.15 ＋0.1 0.25 0.75＋x 0.2
0.2 2 0.0457 3 0.25 (0.75 x )
x=0.77 mol
17
例2：已知PCl5 在容器中发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，在T=523K，K ＝1.76， P=101.33kPa时 PCl 5 =?
K K

O r G m ( T)

O O r Hm ( 298K ) T r Sm ( 298K )
B
O O 与系统是否处于标准状态无关 G RT ln K ﹡ r m

龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。

如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。

2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。

(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。

(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。

例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。

始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)

第二节
化学平衡
第二课时 (图像问题)
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？
化学平衡状态的定性特征能否用定量 形式表达出来呢？或者有无定量特征？
自学课本p38~39相关内容。同学间相 互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
练：
c
0.4 0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放பைடு நூலகம் t
P1
P2
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)