苏教版高中化学必修一《溴、碘的提取》学案2-新版

溴、碘的提取原理【学习目标】1、了解从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法，认识化学在生产生活中的作用。

2、学习溴、碘的性质，了解认识物质性质的基本方法—实验探究法。

【重点难点】重点：获取溴、碘的实验方法及原理；溴、碘的性质。

难点：获取溴、碘的实验方法及原理【导学流程】一、基础1、2、正误判断：（1）新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方。

（2）液溴易挥发，在水中溶解度很小，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中。

（3）碘易升华，在水中溶解度很小，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中。

（4）浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中。

（5）因为海水中含有丰富的溴、碘，所以人们常利用海水来提取溴和碘。

（6）欲鉴别氯化钠、溴化钠和碘化钠三种无色溶液，用硝酸酸化的硝酸银即可。

（7）碘缺乏症即甲状腺肿大，食用加入碘单质的加碘盐就可以有效地进行预防。

（8）在碘和溴的提取过程中，都涉及到了氧化还原反应。

二、探究未知1、溴、碘单质物理性质的比较单质颜色常温下状态水中溶解度水溶液颜色有机溶剂中溶解度及颜色特性溴橙黄____溶于四氯化碳等有机溶剂，溶液橙红色碘棕黄____溶于四氯化碳等有机溶剂，溶液紫红色2、氯、溴、碘之间的置换反应实验实验现象化学方程式在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象无色溶液变为橙黄色溶液在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象无色溶液变为棕黄色溶液在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象无色溶液变为棕黄色溶液在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象无明显颜色变化3、海水提取溴（1）流程：（2）发生反应的化学方程式：4、海带中提取碘（1）流程：（2）发生反应的化学方程式：5、卤素离子的检验方法：（1）AgNO3溶液——沉淀法：离子Cl-Br-I-现象（2）氧化—淀粉法检验I－：待测液+氯水后+淀粉溶液→溶液呈色，表明有I－三、典型例题【典例1】向溴化钠、碘化钠混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是：A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaI D.NaI 【典例2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘:（1）甲中物质主要成分（化学式）（2）步骤①加Fe的目的是得到碘化亚铁，该反应（选“是”或“不是”）氧化还原反应（3）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示):（4）已知产物丁中铁为+3价，请完成步骤②的化学方程式四、当堂检测1、下列说法正确的是：A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘2、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

溴碘的提取（一）学习目标1.学会从海水中提取溴、碘的方法2.掌握卤素单质的物理、化学性质3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途（二）教学过程：一、卤素单质间的置换反应【实验探究】完成实验填表【实验】饱和氯水分别滴入ＫBr溶液和KI溶液中，振荡，再注入少量CCl4，振荡，静置。

少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4。

振荡，静置。

〔结论〕。

〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2？为什么？②结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗？二、卤素单质的化学性质（教师引导学生归纳总结）1．与金属反应: 通式为X2 + 金属→ 金属卤化物X2与变价金属（Fe、Cu等）反应，F2、Cl2、Br2使金属变为价，I2使金属变为低价。

例如：2Cu + I2 == 2CuI（碘化亚铜）练习：① Fe + Br2——② Fe + I2 ——2．与某些非金属反应：①与氢气反应：。

注意：C12与H2混合后，强光照射的条件下发生爆炸；而H2导出后点燃能在Cl2中安静燃烧，并产生白雾、放出大量的热。

3．与水反应: 通式: （X = Cl、Br、I）该反应属于歧化反应：X2既是氧化剂，又是还原剂。

特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2（剧烈反应，爆炸，没有“氟水”）F2为氧化剂, H2O为还原剂. 该反应不属于歧化反应。

是置换反应。

（这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应）4．（常温下）与碱反应:通式为: （除F2外）X2的尾气吸收: 用溶液，注意与大气连通。

5．X2与还原性化合物的反应（如：X－、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2＋、等）卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2【练习】①KI + Br2 ——②HBr + Cl2——③HI + Br2——注意：F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）。

第5课时 溴、碘的提取一 Cl 2、Br 2、I 2的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。

(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。

结论：氧化性：Cl 2＞I 2。

(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。

结论：氧化性：Br 2＞I 2。

3．将下列各实验中的现象填入下表(加试要求)：(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。

(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。

归纳总结Cl 2、Br 2、I 2的性质比较(1)卤素单质(Cl 2、Br 2、I 2)的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2；卤素离子(Cl －、Br －、I－)的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

(2)卤素离子X －(Cl －、Br －、I －)的检验(加试要求) ①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法溶液――――――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。

利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。

因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。

在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。

3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。

（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。